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第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋1H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D 5．由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
高一化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二. 教学目的1、认识原子核的结构，懂得质量数和AX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道Z元素、核素、同位素的含义2、了解核外电子排布的规律，能画出1—18号元素的原子结构示意图3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系4、使学生体验假说和模型两种方法在科学研究中的作用三. 教学重点、难点X的含义元素、核素、同位素、质量数和AZ四. 知识分析讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1、原子的结构2、质量数（1）概念：（2）关系式：原子中核电荷数（Z）＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝（质子数）＋（中子数）思考：阳离子中AZX n＋：核外电子数＝Z－n质量数（A）＝（ Z ）＋（中子数）阴离子中AZX m－：核外电子数＝Z＋m质量数（A）＝（Z ）＋（中子数）3、原子结构的表示方法：（二）核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
（3）性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。
（4）应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等（三）元素的相对原子质量1、定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。
2、计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45思考：计算元素的相对原子质量还可以用哪些方法？用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。
