原子核核素教案-鲁科版高中化学必修2

原子结构第一课时 原子核 核素教学目标：1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X A Z 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。

2、通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、通过“化学与技术—放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源—核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

教学重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系 课时安排：一课时 教学模式：荣超“20+20”高效课堂模式 教学思路设计说明：本节课是鲁科版必修二第一章第一节，在之前，学生通过初中化学和《化学必修一》的学习，已经了解了部分元素及其化合物的性质。

本节课先给学生介绍原子结构的相关知识，先知道原子是由哪些部分组成的，再分析这几种微粒之间有什么关系，然后再讲解一些简单的计算。

然后转到元素、核素、同位素、同素异形体的概念的学习以及它们互相之间的异同及怎么区分它们。

本节课比较难解决的是原子内部各微粒间的关系，以及元素、核素、同位素、同素异形体的概念的区分。

所以本节课大部分的时间是花在这上面的。

通过计算题来突破。

教学过程：课堂导入（约3分钟）：首先向学生展示学习目标（1分钟） 1、引导学生认识原子的结构，懂得质量数和Z A X 的含义 2、知道元素、核素、同位素的含义。

3、掌握构成原子的各微粒间的关系重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系 引入（2分钟）：介绍人类探索原子内部结构的历程，从汤姆生的西瓜模型，到他的学生卢瑟福的核式模型，重点介绍一下卢瑟福的α粒子散射实验。

（通过介绍，学生可以初步了解原子内部结构）自主学习（约10分钟）：阅读课本P2-5页，回答以下问题。

1.原子是由什么构成的？原子核又是有什么构成的？各微粒带何种电荷？（1分）2.什么是质量数？X A Z 的含义？原子的各微粒间有何关系？（2分）3.什么是元素、核素、同位素？能否举出具体例子？（2分）学生自学时，老师要巡堂，了解学生自学情况，端正学生学习态度，个别提示指导。

第1课时原子核核素[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。

2.掌握构成原子的各微粒间的关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。

因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。

2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。

氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。

[点拨提升]1．原子的相对质量(M )＝原子质量m (12 6C )12≈质量数＝质子数＋中子数。

2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。

(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。

(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。

[练习与活动]1．下列关于微粒 A Z R n －的叙述不正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．所带电荷数＝n答案 A解析 A Z R n －的质子数＝Z ，中子数＝A －Z ，电子数＝Z ＋n ，电荷数＝n ，A 不正确。

2．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋中所含有的电子的物质的量为( )A.m (A －N )A mol B.m (A －N －2)A mol C.m (A －N ＋2)Amol D.A －N ＋2mAmol 答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为mAmol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。

1.1原子核、核素学案鲁科版必修2学习内容学习指导即时感悟自我完成，学习目标：1. 熟练掌握构成原子的各微粒间关系。

2. 小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，探究总结元素、核素、同位素区别和原子结构知识的应用。

3. 以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。

学习重点：1. 构成原子的微粒间的关系。

2. 元素、核素、同位素区别与联系学习难点：1. 构成原子的微粒间的关系。

2. 元素、核素、同位素区别与联系【回顾.预习】【问题导学】1.原子核的构成(1) 原子由什么构成？原子核由什么构成？构成原子的微粒的电性是怎样的？(2) 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？(3)原子的质量主要由哪些微粒决定？回顾知识。

(4) 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？(5) 符号AZX表示什么？3717CI表示什么？2.核素(1)什么是元素？元素的种类由什么决定？7解新知(2) 如何理解核素？氢元素有3种核素，它们的名称和符号分别是什么？原子结构有何异同？(3) 如何理解同位素？列举两例说明同位素的应用？放射性同位素最常见的应用是什么？D.283 )A.02、B.H2、C.H20、D20、D.^§C a、20 Ca3. 下列说法正确的是（）A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B. 每一种元素都有多种核素C. 不同元素原子的质量数必定不同D. 互为同位素的原子，质子数一定相同【自主.合作.探究】课题一：1、写出元素、核素、同位素的概念并指出三者之间的区别与联系（结合导学案完成情况对小组长培训：从概念和范围角度比较）2、下列微粒:H \H g C/表示了几种元素；几种核素；互为同位素的7E ；；。

总结同位素的判断方法？课题二：1、探讨原子AZX中质子数、核电荷数、核外电子数和质量数之间存在着怎样的数量关系？2、某二价阳离子含有10个电子，12个中子则其原子的质量数为总结阳离子中质子数、核电荷数、核外电子数和所带电荷数之间存在着怎样的数量关系？3、元素R的一个原子质量数为a ,其阴离子Rn-有b个电子，贝。

第1章原子结构元素周期律1.1原子核核素教材分析：本课时是教材第一章第一节第一课时的内容，该课时包括两部分内容：原子核和核素。

首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，了解质量数和同位素的基本概念。

在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是还没有质量数的概念，通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。

教学目标与核心素养：证据推理与模型认知：理解原子结构的微观模型，知道核素和同位素宏观辨析与微观探析：建立原子结构的微观模型科学态度与社会责任：通过学习认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。

教学重难点：重点：原子结构、核素、同位素难点：核素、同位素教学过程：一、知识回顾1.物质由元素组成。

2.物质由分子、原子、离子构成。

3.在化学变化中分子可以再分，原子不可再分。

4.原子是化学变化中的最小粒子。

二、导语展示课件：卢瑟福实验示意图卢瑟福通过实验和理论分析构建的核式原子模型，形象地描述了原子结构。

那么，原子核内部结构是怎样的，电子在核外空间的运动状态又是怎样的？人们对原子结构认识的不断深入，对认识元素性质有哪些帮助？板书：1.1原子核核素三、讲授新课活动一：根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。

初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。

相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。

活动二：什么是相对原子质量？一个原子的质量与一个12C 原子质量的1/12的比值活动三：仔细研读下表数据，回答问题：电子、质子、中子的基本数据 1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？ 2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？4.质子和中子为什么能结合在一起？5.原子的质量主要集中在哪儿？6.在原子中，质子数、核外电子数、中子数的关系是什么？7.什么是质量数？ 交流与小结：因为微观粒子的质量太小，为了方便起见，一般用相对质量表示微观粒子的质量，例如初中学习的相对原子质量、相对分子质量等。

第1节原子构造第1课时原子核核素[ 课标要求 ]1．认识原子核的构造，明确质量数和AZ X的含义。

2．掌握构成原子的微粒间的关系。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．质量数 (A )＝质子数 (Z)＋中子数 (N )。

4．元素指拥有同样质子数(核电荷数 )的同一类原子的总称。

5．核素指拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子。

6．不一样元素拥有的核素种类不一样，同一种元素不一样的核素之间互为同位素，其化学性质同样。

7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。

原子的构成1．原子及构成的微粒质子：带一个单位1，相对证量都近似为原子核的正电荷原子决定原子的质量中子：不带电核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子构造中的微粒关系(1)原子质量数＝中子数＋质子数质子数＝核外电子数＝核电荷数(2)离子的核外电子数阳离子＝质子数－电荷数核外电子数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提示 ]1 (1)原子中不必定含有中子，且中子数不必定等于质子数，如1H。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na＋。

1．判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×” )。

(1)全部的原子中都含有质子和中子(× )(2)34S 原子核内中子数为 16(× )(3)＋核外电子数为 2 (× ) 2H(4)13C 和15N 核内中子数相差 1(√ )(5)H 3O＋和 OH －中拥有同样的质子数和电子数 (× )(6)质量数就是元素的相对原子质量(× )2．中国科学技术名词鉴定委员会已确立第116 号元素293Lv的叙Lv 的名称为。

对于116述错误的选项是 ()A ．质子数 116B．中子数 177C．核外电子数 116D．相对原子质量293分析：选 D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。

第1节原子结构第1课时原子核核素1．了解原子的结构。

2．知道质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。

(重点) 3．了解元素、核素、同位素的含义。

(重点)原 子 的 构 成 [基础·初探] 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A 表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

[探究·升华] [思考探究]1.6027Co 具有的质子数、中子数分别为多少？ 【提示】 质子数为27，中子数为33。

2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co 原子？ 【提示】6127Co 。

[认知升华]构成原子的微粒间的三种关系1．质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。

2．电性关系(1)电中性微粒——原子或分子。

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(2)带电离子。

质子数≠电子数。

3.数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。

【温馨提醒】1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。

2．有质子的微粒不一定有中子，如11H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。

3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。

4．原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，改变的是核外电子，由于电子质量可以忽略不计，所以简单离子的质量数与原子的质量数相等。

[题组·冲关]题组1 原子的表示方法1．对符号A Z X的理解正确的是( )A．X元素的一种原子的中子数为ZB．X元素的一种原子的质子数为AC．X元素的一种原子的质量数为ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数为A－Z【答案】 D2．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。

原子结构教案知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和A Z X的含义，3、掌握质量数、质子数4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。

那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。

[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核核素1、原子核的构成[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。

[学生总结]回答问题1、2[多媒体演示4]结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。

课时1 原子核 核素目标与素养：1.了解原子的结构。

(微观探析)2.知道质量数和AZ X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。

(微观探析)3．了解元素、核素、同位素的含义。

(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与 23Na ＋。

二、核素 1．元素具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

如氢元素的三种核素11H21H31H俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数124(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为12 6C ；考古中常测量146C 的数量来推断生物体的存在年代。

(2)制造氢弹的原料为21H 、31H 。

(3)核反应堆的燃料是2359292U 。

微点拨： 同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子核是由质子和核外电子构成的。

( )(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。

( ) (3)O 2和O 3、红磷和白磷均互称同位素。