教科版必修2学案：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素 Word版含解析

第1节原子结构第1课时原子核核素[学习目标定位] 1.了解原子的结构，知道A Z X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。

2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。

一、原子的构成1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。

微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量0.548×10－3 1.007 1.008电量/C 1.602×10－19 1.602×10－190电荷－1＋10N原子中微粒数77根据表中数据，讨论下列问题：(1)决定原子质量的微粒有哪些？(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？(4)原子为什么显电中性？2．原子组成表示方法一般用符号A Z X 表示，字母表示意义如下：如3717Cl 表示________为37、________为17、________为20的氯原子。

根据质量数和________可计算出中子数，所以根据符号A Z X ，就知道了该元素原子原子核的组成情况。

1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位 电荷：不带电核外电子：带有一个单位 电荷2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。

(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。

3．原子的相对原子质量(A r)＝原子质量m (12 6C )12≈质量数(A )。

关键提醒 (1)11H 原子不含中子。

(2)原子的种类由质子和中子共同决定。

1．据新华社报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(235 95Am)，这种新核素同铀(235 92U)比较，下列叙述正确的是( ) A ．具有相同的质子数。

第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2.知道元素、核素和同位素的含义。

宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。

深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。

原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子核中一定有质子，但不一定有中子。

2.X原子的相对原子质量＝m（X）112m（12C）≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·N A＝原子的摩尔质量(数值上)。

3．原子的表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1)质子数决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定原子的质量。

(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)大小关系阳离子(R m＋) 质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子(R m－) 质子数＜电子数质子数＝电子数－m 3.1．判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电。

()(2)34S原子核内中子数为16。

()(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1。

()(4)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。

()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H 2He 2Cl Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子个数电荷数C 质子数中子数原子个数电荷数D 质量数质子数中子数电荷数解析：选B。

第1课时原子核核素[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。

2.掌握构成原子的各微粒间的关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。

因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。

2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。

氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。

[点拨提升]1．原子的相对质量(M )＝原子质量m (12 6C )12≈质量数＝质子数＋中子数。

2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。

(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。

(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。

[练习与活动]1．下列关于微粒 A Z R n －的叙述不正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．所带电荷数＝n答案 A解析 A Z R n －的质子数＝Z ，中子数＝A －Z ，电子数＝Z ＋n ，电荷数＝n ，A 不正确。

2．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋中所含有的电子的物质的量为( )A.m (A －N )A mol B.m (A －N －2)A mol C.m (A －N ＋2)Amol D.A －N ＋2mAmol 答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为mAmol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。

第一章第一节第1课时原子核核素【学习目标】2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。

3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。

【重难点】构成原子的微粒间的关系 【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 ____________ 和___________________ 构成；2、 _______ 带正电荷，位于 _________________ ； 3、 _________ 带负电荷，绕 核 ___________________ 。

组成。

2、 原子核的构成： 原子核由带正电的 _____________ 和不带电荷的 __________ 构成，二者之间依靠一种特殊的力—— _____________ 结合在一起。

3、 原子中各粒子之间的关系 一一整个原子呈电中性，对某一个原子来说：核电荷数= ___________________ = ___________________【注意】①、并非所有的原子都含有种子 ，如普通的氢原子（H ）中就无中子；②、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子一夸克。

（三）质量数由于 _______________________________________________________________________________________________ 所以原子的质量 几乎全部集中在 原子核上。

也就是说，原子的质量可以看做原子核中 和 之和。

1、概念：将原子核中 _______________ 和 ______________ 之和称为质量数。

用“ A ”表示。

即：质量数（A ）= ___________________ （ ） + __________________ （） 【注意】①、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；②、该关系式适用于原子、分子、离子 ，但不适用于元素，因为元素没有质量数。

第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。

2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。

M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。

3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。

4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。

5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。

以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。

7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。

课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念。

3.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。

2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)实验——氢的三种核素。

(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

(2)特点(3)应用①考古中用146C测定文物的年代。

②21H、31H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。

(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素问题导学一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系活动与探究1(1)23Na 、23Na ＋的质子数、中子数和电子数各是多少？两种微粒的相同点和不同点有哪些？(2)35Cl 与35Cl －的质子数、中子数、电子数是否均相等？ (3)H 2O 分子中的质子数和电子数有什么关系？思考与交流(1)决定某种微粒是否显电性的因素是什么？与中子数有关吗？(2)A Z X m a b 中a 、b 、m 分别表示什么含义？构成原子的粒子之间的关系 1．数量关系核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量关系质量数＝质子数＋中子数 3．电性关系(1)原子：呈电中性核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)阳离子：带正电荷质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数) (3)阴离子：带负电荷质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数) 二、元素、核素、同位素、同素异形体的比较活动与探究2迁移与应用下列说法中，错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相同C ．14C 和14N 的质量数相同，它们的中子数不同D ．6Li 和7Li 的电子数相同，中子数也相同元素、核素、同位素、同素异形体的联系答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11；23Na＋的质子数、中子数、电子数分别是11、12、10。

23Na和23Na＋的相同点：质子数和中子数相等；不同点：①电子数不同，②两微粒的电性不同。

(2)35Cl与35Cl－的质子数、中子数相等，电子数不相等。

(3)H2O分子中的质子数和电子数相等，均为10。

思考与交流：答案：(1)某种微粒是否显电性，主要与该微粒所含的质子数与电子数多少有关，而与中子数无关。

当质子数＞电子数时，微粒显正电性；当质子数＝电子数时，微粒呈电中性；当质子数＜电子数时，微粒显负电性。

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素[学习目标定位] 1.知道原子核的构成，能说出A Z X的含义。

2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

3.会用质量数、质子数、中子数、核外电子数的关系进行简洁计算。

【基础链接】通过学校的学习，我们知道分子是保持物质化学性质的____________，分子是由________构成的，化学反应的实质是原子的________________，原子尽管很小，用化学方法不能再分，但通过大量的科学试验证明，原子是由多种更小的粒子构成的。

下面我们进一步学习原子的构成。

学问点一原子的构成【探究活动】1．原子核的构成认真阅读教材相关内容，总结原子的构成：原子是由带正电的____________和带负电的________________构成的，电子的质量________，整个原子的质量几乎全部集中在____________上。

原子核虽然很小，但照旧可以再分，它是由________和________构成的，一个质子的相对质量的近似值可看作整数____，一个中子的相对质量的近似值可看作整数____。

2．原子表示法下表是一些原子或离子的构成状况，请补充完整：微粒符号质子数中子数电子数质量数11H 1 0 1 1126C188O2－18沟通研讨依据填写上表的体会，争辩以下两个问题：(1)试说明3517Cl、16 8O、21H的意义，计算各微粒的中子数分别为多少？(2)碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推想遗物的年月，碳-12为计算相对原子质量的标准，试用A Z X 表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？【归纳总结】通过前面的研讨，总结原子的构成、原子的表示方法以及原子中量的关系：1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子中子核外电子2．原子表示法原子的组成可用符号________表示。

3．原子中量的基本关系①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

课时1 原子核 核素目标与素养：1.了解原子的结构。

(微观探析)2.知道质量数和AZ X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。

(微观探析)3．了解元素、核素、同位素的含义。

(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与 23Na ＋。

二、核素 1．元素具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

如氢元素的三种核素11H21H31H俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数124(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为12 6C ；考古中常测量146C 的数量来推断生物体的存在年代。

(2)制造氢弹的原料为21H 、31H 。

(3)核反应堆的燃料是2359292U 。

微点拨： 同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子核是由质子和核外电子构成的。

( )(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。

( ) (3)O 2和O 3、红磷和白磷均互称同位素。