高中化学第1章第1节课时1原子核核素教案鲁科版必修2

第1节⎪⎪原子结构 第1课时 原子核 核素[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和AZ X 的含义。

2．掌握构成原子的微粒间的关系。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。

7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。

原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系 (1)原子质量数＝中子数＋质子数 质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。

关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。

第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构一．教材分析通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有知识的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为以后学习元素周期律、元素周期表打下基础。

因此本节内容起到承上启下的作用。

教材中出现的元素、核素、同位素的知识更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律，体现了教材注重让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标 （一）、知识与技能目标引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

（二）、过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)、情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。

三．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

四．教学方法问题推进法、讨论法、多媒体辅助教学等 五．教学过程2.现象：α原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？。

第1课时原子核核素[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。

2.掌握构成原子的各微粒间的关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。

因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。

2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。

氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。

[点拨提升]1．原子的相对质量(M )＝原子质量m (12 6C )12≈质量数＝质子数＋中子数。

2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。

(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。

(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。

[练习与活动]1．下列关于微粒 A Z R n －的叙述不正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．所带电荷数＝n答案 A解析 A Z R n －的质子数＝Z ，中子数＝A －Z ，电子数＝Z ＋n ，电荷数＝n ，A 不正确。

2．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋中所含有的电子的物质的量为( )A.m (A －N )A mol B.m (A －N －2)A mol C.m (A －N ＋2)Amol D.A －N ＋2mAmol 答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为mAmol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。

原子结构第一课时 原子核 核素教学目标：1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X A Z 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。

2、通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、通过“化学与技术—放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源—核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

教学重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系 课时安排：一课时 教学模式：荣超“20+20”高效课堂模式 教学思路设计说明：本节课是鲁科版必修二第一章第一节，在之前，学生通过初中化学和《化学必修一》的学习，已经了解了部分元素及其化合物的性质。

本节课先给学生介绍原子结构的相关知识，先知道原子是由哪些部分组成的，再分析这几种微粒之间有什么关系，然后再讲解一些简单的计算。

然后转到元素、核素、同位素、同素异形体的概念的学习以及它们互相之间的异同及怎么区分它们。

本节课比较难解决的是原子内部各微粒间的关系，以及元素、核素、同位素、同素异形体的概念的区分。

所以本节课大部分的时间是花在这上面的。

通过计算题来突破。

教学过程：课堂导入（约3分钟）：首先向学生展示学习目标（1分钟） 1、引导学生认识原子的结构，懂得质量数和Z A X 的含义 2、知道元素、核素、同位素的含义。

3、掌握构成原子的各微粒间的关系重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系 引入（2分钟）：介绍人类探索原子内部结构的历程，从汤姆生的西瓜模型，到他的学生卢瑟福的核式模型，重点介绍一下卢瑟福的α粒子散射实验。

（通过介绍，学生可以初步了解原子内部结构）自主学习（约10分钟）：阅读课本P2-5页，回答以下问题。

1.原子是由什么构成的？原子核又是有什么构成的？各微粒带何种电荷？（1分）2.什么是质量数？X A Z 的含义？原子的各微粒间有何关系？（2分）3.什么是元素、核素、同位素？能否举出具体例子？（2分）学生自学时，老师要巡堂，了解学生自学情况，端正学生学习态度，个别提示指导。

1.1原子核、核素学案鲁科版必修2学习内容学习指导即时感悟自我完成，学习目标：1. 熟练掌握构成原子的各微粒间关系。

2. 小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，探究总结元素、核素、同位素区别和原子结构知识的应用。

3. 以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。

学习重点：1. 构成原子的微粒间的关系。

2. 元素、核素、同位素区别与联系学习难点：1. 构成原子的微粒间的关系。

2. 元素、核素、同位素区别与联系【回顾.预习】【问题导学】1.原子核的构成(1) 原子由什么构成？原子核由什么构成？构成原子的微粒的电性是怎样的？(2) 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？(3)原子的质量主要由哪些微粒决定？回顾知识。

(4) 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？(5) 符号AZX表示什么？3717CI表示什么？2.核素(1)什么是元素？元素的种类由什么决定？7解新知(2) 如何理解核素？氢元素有3种核素，它们的名称和符号分别是什么？原子结构有何异同？(3) 如何理解同位素？列举两例说明同位素的应用？放射性同位素最常见的应用是什么？D.283 )A.02、B.H2、C.H20、D20、D.^§C a、20 Ca3. 下列说法正确的是（）A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B. 每一种元素都有多种核素C. 不同元素原子的质量数必定不同D. 互为同位素的原子，质子数一定相同【自主.合作.探究】课题一：1、写出元素、核素、同位素的概念并指出三者之间的区别与联系（结合导学案完成情况对小组长培训：从概念和范围角度比较）2、下列微粒:H \H g C/表示了几种元素；几种核素；互为同位素的7E ；；。

总结同位素的判断方法？课题二：1、探讨原子AZX中质子数、核电荷数、核外电子数和质量数之间存在着怎样的数量关系？2、某二价阳离子含有10个电子，12个中子则其原子的质量数为总结阳离子中质子数、核电荷数、核外电子数和所带电荷数之间存在着怎样的数量关系？3、元素R的一个原子质量数为a ,其阴离子Rn-有b个电子，贝。

最新鲁科版必修二第1章第1节《原子结构》学案1第一节第1课时原子核核素【学习目标】1、认识原子核的结构,懂得质量数和XAZ的含义。

2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。

3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。

【重难点】构成原子的微粒间的关系【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有________和___________构成；2、_________带正电荷,位于____________；3、________带负电荷,绕核______________。

（二）原子的构成1、原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。

2、原子核的构成：原子核由带正电的______ 和不带电荷的_______构成,二者之间依靠一种特殊的力——________结合在一起。

3、原子中各粒子之间的关系——整个原子呈电中性,对某一个原子来说：核电荷数＝_____________ ＝ ______________【注意】①、并非所有的原子都含有种子,如普通的氢原子（H）中就无中子；②、质子、中子并非是构成原子的最小微粒,质子和中子里面还有更小的粒子—夸克。

（三）质量数由于__________________________________________________________________________,所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。

也就是说,原子的质量可以看做原子核中_______________和_________________之和。

1、概念：将原子核中__________和___________之和称为质量数。

用“A”表示。

即：质量数（A）＝____________( ) ＋ _____________( )【注意】①、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；②、该关系式适用于原子、分子、离子,但不适用于元素,因为元素没有质量数。

第1课时 原子核 核素发 展 目 标体 系 构 建1.认识原子结构，能知道符号AZ X 中各字母的含义，能正确理解质子、中子、电子、质量数之间的关系。

2.能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。

3.通过了解同位素的应用，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。

一、原子核 1．原子及构成微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。

二、核素 1．核素具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

如氢元素的三种核素1 1H 21H 31H俗称－重氢超重氢符号H D T质子数 1 1 1中子数0 1 2到目前为止，人类发现的元素有118种，能否说发现的原子有118种？为什么？提示：不能。

因为很多元素存在同位素。

3．几种重要的核素(1)制造氢弹的原料为21H、31H。

(2)核反应堆的燃料是23592U。

(3)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为126C。

微点拨：同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素在自然界里丰度一般是不变的。

4．元素的相对原子质量元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和。

如氯元素有两种核素：3517Cl，相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%；3717Cl，相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%。

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第1节原子结构第1课时原子核核素1．了解原子的结构。

2．知道质量数和错误!X的含义,掌握构成原子的各微粒间的关系。

(重点) 3．了解元素、核素、同位素的含义。

(重点)原子的构成［基础·初探]1．原子及构成微粒原子错误!对于一个确定的原子存在关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．质量数3．原子的表示方法一般用符号错误!X表示，字母表示意义如下:错误!X-—表示元素符号如错误!Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

[探究·升华］[思考探究]1.60，27Co具有的质子数、中子数分别为多少?【提示】质子数为27,中子数为33。

2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co原子?【提示】错误!Co。

[认知升华]构成原子的微粒间的三种关系1．质量关系（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

（2)原子的相对原子质量近似等于质量数。

2．电性关系(1)电中性微粒-—原子或分子.核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(2）带电离子。

质子数≠电子数。

3。

数量关系中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数.【温馨提醒】1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数,但质子数与核外电子数不一定相等。