【鲁科版学案】2019春化学必修2课堂演练：第1章第1节第1课时原子核 核素含解析

第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素学习目标1.通过对原子核结构的认识,理解质量数和符号XZA的意义。

2.通过对原子组成及原子电中性的认知,能建立微粒的数量关系与质量关系。

3.通过对氕、氘、氚原子结构的比较,能理解元素、核素、同位素的含义。

学习任务1 原子的构成1.原子核(1)原子及构成微粒。

①构成。

原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量 很小(忽略不计)②原子中存在的数量关系。

核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)质量数。

(3)原子的表示方法。

①符号:Z AX 。

②含义:③示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

碳元素是组成生物体的基本元素,在科学、考古领域都有着重要的应用。

比如 612C 被作为相对原子质量的标准, 614C 被用来测定古文物的年代。

614C 具有放射性,通过发生β衰变, 614C 原子转变为 714N 。

放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间称为半衰期, 614C 的半衰期约为5 730年。

由于碳是有机物的元素之一,生物在生存的时候,由于需要呼吸,其体内的 614C 含量大致不变,生物死去后会停止呼吸,此时体内的 614C开始减少。

我们可以根据死亡生物体体内残余的14C来推断它的存在年龄。

6探究1 构成原子的微粒的特征问题1: 614C转变为 714N的过程可以表示为 614C→ 714N+e-。

该过程是化学变化吗?提示:不是。

化学反应是原子不变的前提下原子间的重新组合,原子种类不能改变,也就是说质子数不能改变。

所以说 614C转变为 714N的过程不属于化学变化,而是属于核变化。

问题2: 614C转变为 714N的过程中释放出一个电子,是否意味着 714N的质量减少了?提示:原子的质量都集中在原子核上,电子质量非常小,可以忽略不计,所以 614C转变为 714N,714N的质量可认为不变。

第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构一．教材分析通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有知识的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为以后学习元素周期律、元素周期表打下基础。

因此本节内容起到承上启下的作用。

教材中出现的元素、核素、同位素的知识更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律，体现了教材注重让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标 （一）、知识与技能目标引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

（二）、过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)、情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。

三．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

四．教学方法问题推进法、讨论法、多媒体辅助教学等 五．教学过程2.现象：α原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？。

第一章第一节第1课时原子核核素【学习目标】2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。

3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。

【重难点】构成原子的微粒间的关系 【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 ____________ 和___________________ 构成；2、 _______ 带正电荷，位于 _________________ ； 3、 _________ 带负电荷，绕 核 ___________________ 。

组成。

2、 原子核的构成： 原子核由带正电的 _____________ 和不带电荷的 __________ 构成，二者之间依靠一种特殊的力—— _____________ 结合在一起。

3、 原子中各粒子之间的关系 一一整个原子呈电中性，对某一个原子来说：核电荷数= ___________________ = ___________________【注意】①、并非所有的原子都含有种子 ，如普通的氢原子（H ）中就无中子；②、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子一夸克。

（三）质量数由于 _______________________________________________________________________________________________ 所以原子的质量 几乎全部集中在 原子核上。

也就是说，原子的质量可以看做原子核中 和 之和。

1、概念：将原子核中 _______________ 和 ______________ 之和称为质量数。

用“ A ”表示。

即：质量数（A ）= ___________________ （ ） + __________________ （） 【注意】①、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；②、该关系式适用于原子、分子、离子 ，但不适用于元素，因为元素没有质量数。

第1节原子结构第1课时原子核核素1．了解原子的结构。

2．知道质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。

(重点) 3．了解元素、核素、同位素的含义。

(重点)原 子 的 构 成 [基础·初探] 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A 表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

[探究·升华] [思考探究]1.6027Co 具有的质子数、中子数分别为多少？ 【提示】 质子数为27，中子数为33。

2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co 原子？ 【提示】6127Co 。

[认知升华]构成原子的微粒间的三种关系1．质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。

2．电性关系(1)电中性微粒——原子或分子。

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(2)带电离子。

质子数≠电子数。

3.数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。

【温馨提醒】1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。

2．有质子的微粒不一定有中子，如11H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。

3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。

4．原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，改变的是核外电子，由于电子质量可以忽略不计，所以简单离子的质量数与原子的质量数相等。

[题组·冲关]题组1 原子的表示方法1．对符号A Z X的理解正确的是( )A．X元素的一种原子的中子数为ZB．X元素的一种原子的质子数为AC．X元素的一种原子的质量数为ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数为A－Z【答案】 D2．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。

第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素学习任务1 探究原子的构成NO.1 自主学习·夯实基础1.原子及构成微粒(1)组成原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量很小 (忽略不计)微点拨:任何原子都含有质子,但不一定含有中子(H 原子没有中子)。

(2)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数。

2.质量数3.原子的表示方法(1)符号: Z AX 。

(2)含义(3)示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为 20的氯原子。

微思考:从1中信息思考,对于 1737Cl而言,其相对原子质量与其质量数有何关系?提示:(1)两者意义不同,相对原子质量是一个相对质量,单位为“1”;质量数是一个数值;(2)对于给定的原子X,其相对原子质量=m (X )112m (12C )≈质量数(A)。

NO.2 互动探究·提升能力新的科学技术诞生后,会很快被应用于军事领域。

现代作战飞机已进入“四代机”时代,四代机的特征之一就是“隐形”,这里的“隐形”并非飞机真的隐形,而是通过科技手段让飞机不被雷达探测到。

其中隐身手段之一是将含84209Po的涂料涂于飞机表面,这使得飞机可以吸收或减弱雷达波,从而达到隐形的目的。

探究1 组成原子的微粒的特征 问题1:另外的一种钋元素的原子 84210Po 能在α衰变中放出α粒子后变成82206Pb , 84210Po → 82206Pb +24He,该过程是化学变化吗?提示:不是。

化学变化是在原子不变的前提下,原子间重新组合生成新的物质,原子种类不改变,也就是说质子数不改变,而该过程中原子的种类发生改变,不是化学变化,属于核变化。

问题2:对于84209Po与其形成的离子84209Po 4+,它们的质量有何关系? 提示:它们的质量可认为相等。

因为84209Po变为84209Po 4+,只是失去4个电子,而电子的质量很小,可以忽略不计。

姓名，年级：时间：第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2.知道元素、核素和同位素的含义。

宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构.深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。

原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ错误!错误!对于原子来说:核电荷数＝质子数＝核外电子数.错误!2。

X原子的相对原子质量＝错误!≈质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N）＝m（X)·N A ＝原子的摩尔质量（数值上）。

3．原子的表示方法一般用符号错误!X表示,字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1）质子数决定元素的种类.（2）质子数和中子数决定原子的质量.（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1）质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N）。

(2)等量关系:核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3)大小关系阳离子(R m＋）质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子（R m－)质子数＜电子数质子数＝电子数－m3.1．判断正误（1）原子呈电中性是因为中子不带电。

（）(2)34S原子核内中子数为16.（）（3）1H错误!O的摩尔质量为20 g·mol－1。

( ）（4）O2－，2和S2－具有相同的质子数和电子数。

( )答案：（1）×（2）×（3)√(4)√2．（2019·洛阳高一月考）下表符号中“2”的含义正确的一组是( )选项2H2He2Cl Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：选B。

2H2中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。

3．写出下列原子的符号.(1）具有7个中子的碳原子：________；（2)具有2个中子的氢原子：________；（3)具有20个中子的氯原子:________;(4）具有12个中子的钠原子:________。

第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。

答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。

答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；23894Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。

答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。

答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为() A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。