(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：1.1 第1课时 原子核 核素 Word版含答案

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课堂检测·素养达标1.诱变育种是指在人为的条件下,利用物理、化学等因素,诱发生物体产生突变,从中选择,培育成动植物和微生物的新品种。

其中Co是γ射线放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对Co原子的叙述不正确的是( )A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.核外电子数是27【解析】选B。

由Co可知该核素质量数是60,质子数是27,中子数是60-27=33,核外电子数是27。

【补偿训练】(2019·南京高一检测)高能加速器是高能物理主要的实验研究工具,即利用强磁场把带电粒子,如电子、质子加速到很高速度,然后去与靶物质相碰撞,碰撞的结果可产生大量的新的基本粒子,或新的现象。

德国某研究所在高能加速器中,将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为( )A.278B.277C.166D.165【解析】选D。

Zn Pb X n,所以该元素原子内中子数为277-112=165。

2.(2019·济南高一检测Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J·J·Thomson)和阿斯通(F·W·Aston)在1913年发现了Ne。

下列有关说法正确的是( )A Ne和Ne是同素异形体B Ne和Ne属于不同的核素C Ne和Ne的性质完全相同D Ne转变为Ne为化学变化【解析】选B Ne和Ne的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误Ne和Ne 的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确Ne和Ne的化学性质完全相同,物理性质不同,C错误Ne转变为Ne中没有新物质生成,不是化学变化,D错误。

3.(教材改编)含有镭或其他某些元素的固体物质向外部介质自发地或人为地释放放射性气体的过程,称为射气作用Rn称为镭射气Rn称为钍射气Rn称为锕射气,则关于Rn Rn Rn的说法中不正确的是( )世纪金榜导学号A.三者属于同种元素B.三者互为同位素C.三者的质子数相同,中子数不同D.三者属于同素异形体【解析】选D。

第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2.知道元素、核素和同位素的含义。

宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。

深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。

原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子核中一定有质子，但不一定有中子。

2.X原子的相对原子质量＝m（X）112m（12C）≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·N A＝原子的摩尔质量(数值上)。

3．原子的表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1)质子数决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定原子的质量。

(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)大小关系阳离子(R m＋) 质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子(R m－) 质子数＜电子数质子数＝电子数－m 3.1．判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电。

()(2)34S原子核内中子数为16。

()(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1。

()(4)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。

()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H 2He 2Cl Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子个数电荷数C 质子数中子数原子个数电荷数D 质量数质子数中子数电荷数解析：选B。

姓名，年级：时间：第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1。

能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。

2。

能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。

3。

能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。

1。

宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。

2。

证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征.认识有机化合物的一般性质1．有机化合物（1）概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。

(2）认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1）实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，手感觉到凉酒精易挥发,吸收热量涂抹在手上【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水,再滴入适量植物油，振荡后静置植物油（上）层呈紫红色,水（下）层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水,易溶于有机溶剂。

②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解,容易燃烧。

有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数（如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少,反应速率快,方程式一般用“==="连接2H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物.1．下列物质中,不属于有机化合物的是( )A．阿司匹林B．硫氰化钾C．纤维素D．石油解析：选B。

微项目研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题学习目标1.了解汽车燃料，尝试选择、优化车用燃料，建立化学反应中物质变化与能量变化的关联，初步形成利用化学反应中的物质变化和能量变化指导生产实践的基本思路。

2．通过设计安全气囊，初步形成从化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的视角科学解决问题的思路。

1．选择车用燃料(1)汽油的主要成分之一为庚烷(C7H16)，该物质充分燃烧的化学方程式为C7H16＋11O2――→点燃7CO2＋8H2O，其燃烧过程能量变化如图，该过程发生能量变化的本质原因是破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。

(2)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。

根据示意图，你认为更适合用作车用燃料的物质是可燃物A，请说明你选择的理由：达到燃点所需的能量最少，燃烧过程释放的能量最多。

(3)汽车尾气中含有150～200种化合物，其中对环境不利的成分主要为碳氢化合物、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢，以及微量的醛、酚、过氧化物等；对人体健康造成危害的主要有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等。

目前解决汽车尾气污染问题所采取的主要措施是使用三元催化器净化尾气，把一氧化碳、碳氢化合物转化为CO2、H2O，把氮氧化物转化为N2。

(4)从化学反应中能量变化的角度分析，选择车用燃料时主要应考虑哪些因素？除此之外，还需要考虑哪些问题？答案：既要考虑燃料发生的化学反应所能释放能量的多少，也要考虑达到燃料燃点时需要吸收能量的多少，还要考虑燃料的来源、价格以及生成物对环境的影响等因素，做到既经济实惠又趋利避害。

2．设计安全气囊(1)汽车安全气囊系统中使用的作为气体发生剂的物质一般具有生成物清洁、低腐蚀、有毒组分含量低、产气量大、产气快等特点。

(2)目前使用的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质按一定比例混合而成。

叠氮化钠受到撞击后放出的热量被硝酸铵吸收，发生分解反应，生成一氧化二氮气体和水蒸气。

第2课时核外电子排布课程标准核心素养1.了解原子核外电子的排布规律。

2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。

3.了解原子结构与元素得失电子能力之间的关系。

1.宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。

2.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质、比较物质性质的思路。

核外电子排布1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q 离核距离――→由近到远电子能量――→由低到高①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。

②最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个。

2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简单离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。

1．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。

(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。

②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。

③等于次外层电子数：Be、Ar。

④是次外层电子数的2倍：C。

⑤是次外层电子数的3倍：O。

⑥是次外层电子数的4倍：Ne。

⑦是内层电子总数的一半：Li、P。

⑧等于电子层数：H、Be、Al。

⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。

⑩是电子总数的一半：Be。

最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。

2．推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)10e－微粒(2)18e－微粒1．判断正误(1)离核越远的电子能量越低。

()(2)每个电子层最多容纳2n 2个电子。

( ) (3)S 2－的结构示意图为。

( )(4)M 层为最外层时，最多容纳18个电子。

( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的12，则该元素的符号是( )A ．LiB ．SiC ．AlD ．K解析：选B 。

章末整合提升一、化学键与物质构成1．离子键、共价键的存在(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。

(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。

(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。

(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。

2．离子化合物、共价化合物的区别(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。

(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。

【针对训练】1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()解析：选A。

B项，MgCl2中只含离子键。

C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。

D项，NaOH是离子化合物。

2．下列物质中只含有共价键的一组是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。

A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D 项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。

二、一般电极反应式的书写思路【针对训练】3．(2019·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。

下列关于如图所示原电池的说法正确的是()A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱解析：选D。

原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B 错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。

姓名，年级：时间：第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课程标准核心素养1。

以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。

2。

能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。

3。

通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。

1。

宏观辨识与微观探析建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型.2。

证据推理与模型认知构建“位”“构"“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。

3。

科学探究与创新意识形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力.元素原子得失电子能力的比较1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法（1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。

置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强.(2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般来说，碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。

2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度,以及生成的气态氢化物的稳定性.一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强.（2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

一般来说，酸性越强,说明元素原子得电子的能力越强。

元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．判断正误(1)很难失电子的原子一定易得到电子。

( )（2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P.（)（3)碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故失电子能力：Na＞Mg。

（）(4)元素原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。

（)(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性:N＜O。

（)答案：(1）×(2）×(3）√(4)×(5)√2．现有金属元素A、B、C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C.则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( ) A．A>B>C B．B〉A>CC．B>C>A D．C〉B>A解析：选B。