2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课件：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素

二、核素 1．核素 具有相同数目的_质__子_和相同数目的_中__子_的一类原子。 2．同位素 质__子__数__相同而中__子__数__不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
如氢元素的三种核素
11H
俗称
－
符号
_H _
质子数
1
中子数
_0 _
21H 重氢
_D _ 1 1
31H 超重氢
_T_ 1 _2 _
表表示示__质 质____量 子____数 数__————AZX——表示_元__素__符__号_ 如3177Cl 表示_质__量__数_为 37、质 __子 ___数_为 17、中子数为_2_0__的氯原子。
微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数， 如11H。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如 23Na 与 23Na＋。
()
(2)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变
化是化学变化。
()
(3)O2 和 O3、红磷和白磷均互称同位素。 (4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。 (5)40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等。 (6)126C、136C、146C 是不同的核素。
根据以上材料，回答下列问题：
(1)碘-131 原子的质量数、质子数、中子数各是多少？(证据推理 与模型认知)
提示：碘-131 原子的质量数为 131，由于碘元素是 53 号元素， 故质子数为 53，中子数为 131－53＝78。
(2)碘-129(129I)主要来源于宇生放射性核素，它的核内中子数与质 子数的差值是多少？(宏观辨识与微观探析)
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素
发展目标 1.认识原子结构，能知道符号AZX 中各字母的含义，能正确理解质子、 中子、电子、质量数之间的关系。 2.能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。 3.通过了解同位素的应用，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。
到目前为止，人类发现的元素有 118 种，能否说发现 的原子有 118 种？为什么？
提示：不能。因为很多元素存在同位素。
3．几种重要的核素 (1)制造氢弹的原料为_21_H__、__31H__。 (2)核反应堆的燃料是__2932_5_U____。 (3)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为162C。
提示：129I，其中子数为 129－53＝76，则中子数和质子若用 z 表示 131I－的质子数，－n 表示 131I－所带电荷，m 表示其 核外电子数，则 m、n、z 之间是什么关系？
提示：m＝z＋n。
1．质量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
关键 能力 核 心 突 破
构成原子的微粒之间的关系 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
碘-131 是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂 变产物)，符号为 131I，半衰期为 8.3 天。正常情况下自然界是不会存 在的。在核医学中，碘-131 除了以 NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功 能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体 外诊断疾病用。如碘-131 标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的 肝、胆和肾等的扫描显像剂。
2．电性关系
微粒
等量关系
不等量关系
原子
质子数＝核外电子数
－
阳离子
质子数>核 核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数
外电子数
阴离子
质子数<核 核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数
外电子数
关于原子构成的几个易错点 (1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如11H。 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数 一般近似等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子 的区别。
3．某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子 数之差为 ( )
A．32
B．67
C．99
D．166
A [由题意可知，16667Ho 核外电子数等于核电荷数为 67，原子核
内的中子数为 166－67＝99，16667Ho 核内的中子数与核外电子数之差为
99－67＝32，A 项正确。]
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
() () () ()
2．下列说法错误的是 ( ) A．11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同微粒 B．4200Ca 和4220Ca、金刚石和石墨分别互为同位素 C．11H 和21H 是不同的两种核素 D．126C 和146C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 B [金刚石、石墨属于单质。]
微点拨：近似相对原子质量 (1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。 (2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数 和各种核素原子在自然界中的丰度算出的平均值。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有些元素有多种核素，有些元素只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
体系构建
必备 知识 自 主 预 习
一、原子核
1．原子及构成微粒
质子：带有一个单位正电荷
原子原子核中__子__：不带电
核外电子：带有一个单位负电荷
对于一个确定的原子存在关系：
核电荷数＝_质__子__数_＝核外电__子__数__。
2．质量数
中子数
质子数
3．原子的表示方法 一般用符号AZX 表示，字母表示意义如下：
微点拨：同位素的两个特点 (1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不 同。 (2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素 在自然界里丰度一般是不变的。
4．元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的相__对__原__子__质__量__分别与各种 核素在自然界里的丰__度__的乘积之和。 如氯元素有两种核素：3157Cl，相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97，其丰度为 24.23%。故氯元素 的相对原子质量为 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。