第一节 弱电解质的电离(第2课时)
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10第三章 第一节 弱电解质的电离1页数:8
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第一节 弱电解质的电离(公开课)页数:42
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弱电解质的电离第一、二课时
2、弱电解质的电离平衡 、
CH3COOH
思考与讨论： 思考与讨论： 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 怎样变化？ 开始时， 可逆过程达到一种什么样的状态？ 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
反 应 速 率
电离 结合
CH3COO
-+
H+
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离) 结合)
强 电 解 质 弱 电 解 质
小结： 小结：强弱电解质与物质类别的关系
大部分的盐类（包括难溶盐） 大部分的盐类（包括难溶盐） 强 碱 强 酸 活泼金属氧化物 弱 酸 弱 碱 水
2、强、弱电解质的比较 、
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 在溶液中的微 粒形式 完全电离 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质
水溶液中： 水溶液中：
1、有物质的量浓度相同、体积相等的 、有物质的量浓度相同、 三种酸： 、 三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋 、 、 同时加入足量的锌， 酸，同时加入足量的锌，则开始反应 时速率________。（ 。（用 、 、 表示） 时速率 b>a>c 。（用<、=、> 表示）
二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： 电离方程式的书写：
2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中： （ 全国） 溶液中： 的 溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 ．加水时， B．加入少量 固体， ．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 固体 C．加入少量 盐酸， ．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中 盐酸 溶液中c(H+)减小 减小 D．加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向移 固体， ．加入少量CH 固体 动
【化学】人教版选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡
减小
减小
减小
右移，电离程度增大
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为： 第一步：H2S 第二步：HS－ H＋ ＋HS－；
H＋＋S2－。
)。
下列有关说法中错误的是(
A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡 B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离 C．加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大
点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏， 电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。 答案：A
三、电离常数 1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式： A2B c2A＋· cB2－ 。 2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝ cA2B 3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离 常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。
故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液 c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。
第一步 电离。 强弱时，通常只考虑____________
6．根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。 弱酸电离常数 第一步电离 K1
第二步电离 K2 HA 0.11 － H2B 0.021 HC 1.2 － HD 1.0×10－5 －
1.0×10 －6
H2B ＞______ 弱酸的酸性：______ HC ＞______ HA ＞______ HD 。
是影响电离平衡的决定因素。 2．外因 影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。
可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电
离平衡移动问题。 (1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
高二化学弱电解质的电离2
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】 2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 导电 电离 + + n(H ) c(H ) 程度 能力 常数 加水 升温 加HCl
增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减弱 增强 增强 增强 不变 增大 不变 不变
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾：
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
非 电 解 质
多数有机物 某些非金属氧化物
化 合 物
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
CH3COOH
H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
； sunbet申博 sunbet申博 ；
高中化学-第2课时 电离方程式 电离平衡10.19
C(H+ )
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时
0
0
最大
达到电离平衡前 达到电离平衡时
变大 不变
变大 不变
变小 不变
C(B+)
C(OH- )
C(BOH)
等体积等浓度的 B+、OH-溶液相混 合时 达到电离平衡前
达到平衡时
最大
变小
不变
最大
变小
不变
0
变大
不变
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
NH3·H2O、 HClO 、 H2SO3 、 Cu（OH）2 Al(OH)3 、KHSO3 、 KHSO4、 Ba(OH)2
Al3 3OH
④ 水溶液中，酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32
习题9
2.下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（ ）
+-
+
+
-
+
A
+-
+
B
-
+
C
+-
+
-
+
-
D
3.下列电离方程式中书写正确的是（ ） A.NaHSO4溶于水:NaHSO4 ⇌Na+ + H+ + SO42B.NaHCO3溶于水:NaHCO3 ⇌Na+ + H++ CO32C.HClO电离:HClO = H++ ClO-
第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案
第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。
(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。
(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。
[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
弱电解质的电离第二课时
• [解析 (1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动， 解析] 加水稀释有利于弱电解质电离， 解析 加水稀释有利于弱电解质电离 电离平衡向右移动， 溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大，但c(CH3COO－)、c(H 的物质的量增大， 溶液中 、 ＋)减小。 减小。 减小 • (2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H＋)减小。 电离吸热， 减小。 电离吸热 降低温度电离平衡向逆向移动， 减小 • (3)加入 3COONa晶体，溶液中 加入CH 晶体， 增大， 加入 晶体 溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡 增大 向左移动， 减小， 仍比原来大。 向左移动，c(H＋)减小，但c(CH3COO－)仍比原来大。 减小 仍比原来大 • (4)加入 2CO3晶体，Na2CO3会与 ＋反应使 加入Na 晶体， 会与H 反应使c(H＋)减小，电离平 减小， 加入 减小 衡向右移动， 增大。 衡向右移动，c(CH3COO－)增大。 增大 • [答案 (1)右 答案] 答案 右 减小 减小 (2)左 减小 左 (3)左 减小 增大 左 (4)右 右
思考与交流： 思考与交流：
根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一 化学平衡理论 元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 的电离平衡过程， 元弱碱 的电离平衡过程 并完成问题： c（H+） （ HA初溶于水 HA初溶于水 时 达到电离平 衡前 达到电离平 衡时 c（A-） （ c（HA） （ ）
①内因：弱电解质的本性 内因：
温度： 温度： 电离是吸热过程， 电离是吸热过程，温度升高平衡向电离 方向移动 浓度： 弱电解质浓度越大， 浓度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小 a.弱电解质浓度越大 b.加水稀释，电离平衡向电离方向移动， 加水稀释， 加水稀释 电离平衡向电离方向移动， ②外因 电离程度增大。 电离程度增大。 加入试剂： 加入试剂： a.同离子效应：加入有相同离子的物质， 同离子效应：加入有相同离子的物质， 同离子效应 b.加入与电离出的离子反应的离子 加入与电离出的离子反应的离子
安徽省涡阳第一中学高中化学人教版选修四第三章第一节弱电解质的电离公开课21ppt
动方向
C(CH3COOH)
程度
升温
右 增增
增 增增
加水
右增减
增
减增
加冰醋酸
右
增
增
减 增减
醋酸钠晶体
左
减
减
浓盐酸
左增
增
氢氧化钠固 体
右
减
减
氯化钠固体
不
不
不
增
增减
减 增减
增
增增
不
增不
三、电离平衡的影响因素
①内因：电解质越弱，电离程度越小。 温度：温增度大升即高越电热离越平电衡离向正向移动，电离程度
浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡正向移动，
应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的（ BD ）
A、NaOH(固） C、NH4Cl（固）
B、H2O D、CH3COONa(固）
在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀 释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如 下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸是共价化合物，只存在醋酸分子,无离子
思考与交流： 哪些条件的改变会使平衡发生移动？
以0.1mol/LCH3COOH溶液为例，存在着如下电离
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
小组讨论后，完成下表
提示：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变
时符合勒夏特列原理。
CH3COOH ⇌ CH3COO￣ + H+
条件改变 平衡移 n（H＋） C（H＋） C(CH3COO-/ 导电性 电离
人教版化学（选修四）第三章 第一节
弱 电 解弱质电的解电质离的 电 离
（第二课时（）第二课时）
弱电解质的电离平衡ppt课件高品质版
1.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的
下述溶液中[H+]浓度最小的是( B )
（KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 A.HF
KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5)
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
CH3COOH
CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
2.下列电离方程式书写正确的是（
A.H2CO3
2H++CO32-
B.NaHCO3 ==== Na+ +H++CO32-
C.CH3COOH ====CH3COO-+H+
D.BaCO3
Ba2++CO32-
E.HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
F.Fe(OH)3
Fe3++3OH-
EF ）
三、影响电离平衡的有哪些因素
（1）温度：越热越电离 （2）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
CH3COOH
项目
加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
CH3COO- + H+ Δ H>0
平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(H+) H+数目
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如果弱酸浓度相同， Ka值越大，弱酸的酸性越强。
表3-1 几种多元弱酸的电离常数(25℃) 弱酸 H2CO3 电离常数 K1=4.4· -7 10 K2=4.7· -11 10 K1=7.1· -3 10 H3PO4 K2=6.3· -8 10 K3=4.2· -13 10 弱酸
H2C2O4 草酸
H2C2O4 草酸
电离常数 K1=5.4· -2 10 K2=5.4· -5 10 K1=7.4· -4 10
K2=6.3· -8 10
K3=4.2· -13 10
H3C6H5O7 柠檬酸
K2=1.73· -5 10
K3=4· -7 10
观察几种多元弱酸的电离常数，总结电离常数的规律
电离常数规律
①大多数弱电解质的电离常数都较小，说 明弱电解质的电离是微弱的，弱电解质溶 液中分子是主要的。
（3）PH值
（4）CH3COO-浓度 A>B
C .增大离子的浓度（同离子效应） —电离平衡向左移动，弱电解质的电离 程度减小
D .减小离子的浓度（化学反应） —电离平衡向右移动，弱电解质的电离 程度增大
实例（稀溶液）
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋 酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入 （ CH3COONa) 加入镁粉 升高温度
电离常数 K1=5.4· -2 10 K2=5.4· -5 10 K1=7.4· -4 10 K2=1.73· -5 10 K3=4· -7 10
H3C6H5O7 柠檬酸
电离程度：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
②确定多元弱酸溶液中的离子浓度大小关系。
例:在0.1moL/L的H3PO4溶液中存在多种离子， 请在下列空格处按正确的顺序填入c(H+) 、 c(PO43-)、 c(HPO42-)、 c(H2PO4-) ： c(H+) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(HPO42-) ＞ c(PO43-)
②多元弱酸 K1 》K2 》K3 •多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑第一步电 离
（3）影响因素
①内因：弱电解质的本身性质。 ②外因：电离常数只与温度有关，温度升 高电离常数增大，与弱酸、弱碱的浓度无 关。
（4）意义与应用
①比较弱酸的酸性相对强弱。
在一定温度下，K值越大，酸（碱）电离程度越大
②浓度
A.增大电解质分子的浓度 —电离平衡向右移动，但弱电解质的电 离程度减小. B .减小电解质分子的浓度（加水稀释） —电离平衡向右移动，弱电解质的电离 程度增大
例：比较下列两种不同浓度醋酸相关物理量的大小
A: 1 mol/L CH3COOH B: 0.1 mol/L CH3COOH
（1）电离程度： A<B （2）溶液酸性 A>B A<B
c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______
4、电离平衡常数
（1）概念： 在一定温度下，弱电解质的电离达到 平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓 度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡 常数，简称电离常数，用K表示（弱酸用 Ka ，弱碱用Kb）
c ( H+) .c(H2PO4-)
c(H3PO4) c ( H+) .c(HPO42-) c(H2PO4-) c ( H+) .c(PO43-) c(HPO42-)
表3-1 几种多元弱酸的电离常数(25℃) 弱酸 H2CO3 电离常数 K1=4.4· -7 10 K2=4.7· -11 10 K1=7.1· -3 10 H3PO4 弱酸
§3-1 弱电解质的电离
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
将100mL蒸馏水和1mL冰醋酸混合， [探究问题1] 请思考 (1)开始时，V(电离)和 V(结合) 的大小关系？
(2)电离过程中，V(电离)和 V(结合) 如何变化？
(3)当V (电离)= V (结合 时，可逆过程达到什么状态？
（2）表达式：
①. 对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) பைடு நூலகம்a= c(HA)
H++A-
②. 对于一元弱碱 BOH
Kb=
B++OH-
c ( B+).c( OH- ) c(BOH)
③.多元弱酸分步电离, 每一步都有一个电离 常数，通常用且K1、K2、K3分别表示。
H3PO4 H2PO4HPO42H+ + H2PO4- K1= H+ + HPO42- K2= H+ + PO43K3=
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡定义：
在一定条件下(如温度、浓度等)的 弱电解质溶液中，弱电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成分子的速 率相等，溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。
2、电离平衡的特征
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质自身性质。
电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：浓度、温度。 ①温度： 弱电解质的电离是吸热的过程，所 以升高温度, 电离平衡向右移动。 电离程度增大。
③计算溶液中的分子浓度和离子浓度。
例.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数 值是否发生变化？为什么？ （2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol/ L，平衡时氢离子 浓度c(H＋)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平 衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/ L）
增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大
减小
增大
向右
减小
H 2S
HS-+H+
氢硫酸中存在的电离平衡是_______________; + HSS2-+H 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动, c(S2-)____ c(H+)____; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,
CH3COOH
平衡移 动方向 n(H+) c(H+)
CH3COO- +H+ △H>0
c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程 度
向右 向右 向左 向右 向左 向右
增大 增大 增大 减小 减小
减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大
减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大
减小 增大 增大 减小 增大 减小
表3-1 几种多元弱酸的电离常数(25℃) 弱酸 H2CO3 电离常数 K1=4.4· -7 10 K2=4.7· -11 10 K1=7.1· -3 10 H3PO4 K2=6.3· -8 10 K3=4.2· -13 10 弱酸
H2C2O4 草酸
H2C2O4 草酸
电离常数 K1=5.4· -2 10 K2=5.4· -5 10 K1=7.4· -4 10
K2=6.3· -8 10
K3=4.2· -13 10
H3C6H5O7 柠檬酸
K2=1.73· -5 10
K3=4· -7 10
观察几种多元弱酸的电离常数，总结电离常数的规律
电离常数规律
①大多数弱电解质的电离常数都较小，说 明弱电解质的电离是微弱的，弱电解质溶 液中分子是主要的。
（3）PH值
（4）CH3COO-浓度 A>B
C .增大离子的浓度（同离子效应） —电离平衡向左移动，弱电解质的电离 程度减小
D .减小离子的浓度（化学反应） —电离平衡向右移动，弱电解质的电离 程度增大
实例（稀溶液）
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋 酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入 （ CH3COONa) 加入镁粉 升高温度
电离常数 K1=5.4· -2 10 K2=5.4· -5 10 K1=7.4· -4 10 K2=1.73· -5 10 K3=4· -7 10
H3C6H5O7 柠檬酸
电离程度：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
②确定多元弱酸溶液中的离子浓度大小关系。
例:在0.1moL/L的H3PO4溶液中存在多种离子， 请在下列空格处按正确的顺序填入c(H+) 、 c(PO43-)、 c(HPO42-)、 c(H2PO4-) ： c(H+) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(HPO42-) ＞ c(PO43-)
②多元弱酸 K1 》K2 》K3 •多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑第一步电 离
（3）影响因素
①内因：弱电解质的本身性质。 ②外因：电离常数只与温度有关，温度升 高电离常数增大，与弱酸、弱碱的浓度无 关。
（4）意义与应用
①比较弱酸的酸性相对强弱。
在一定温度下，K值越大，酸（碱）电离程度越大
②浓度
A.增大电解质分子的浓度 —电离平衡向右移动，但弱电解质的电 离程度减小. B .减小电解质分子的浓度（加水稀释） —电离平衡向右移动，弱电解质的电离 程度增大
例：比较下列两种不同浓度醋酸相关物理量的大小
A: 1 mol/L CH3COOH B: 0.1 mol/L CH3COOH
（1）电离程度： A<B （2）溶液酸性 A>B A<B
c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______
4、电离平衡常数
（1）概念： 在一定温度下，弱电解质的电离达到 平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓 度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡 常数，简称电离常数，用K表示（弱酸用 Ka ，弱碱用Kb）
c ( H+) .c(H2PO4-)
c(H3PO4) c ( H+) .c(HPO42-) c(H2PO4-) c ( H+) .c(PO43-) c(HPO42-)
表3-1 几种多元弱酸的电离常数(25℃) 弱酸 H2CO3 电离常数 K1=4.4· -7 10 K2=4.7· -11 10 K1=7.1· -3 10 H3PO4 弱酸
§3-1 弱电解质的电离
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
将100mL蒸馏水和1mL冰醋酸混合， [探究问题1] 请思考 (1)开始时，V(电离)和 V(结合) 的大小关系？
(2)电离过程中，V(电离)和 V(结合) 如何变化？
(3)当V (电离)= V (结合 时，可逆过程达到什么状态？
（2）表达式：
①. 对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) பைடு நூலகம்a= c(HA)
H++A-
②. 对于一元弱碱 BOH
Kb=
B++OH-
c ( B+).c( OH- ) c(BOH)
③.多元弱酸分步电离, 每一步都有一个电离 常数，通常用且K1、K2、K3分别表示。
H3PO4 H2PO4HPO42H+ + H2PO4- K1= H+ + HPO42- K2= H+ + PO43K3=
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡定义：
在一定条件下(如温度、浓度等)的 弱电解质溶液中，弱电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成分子的速 率相等，溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。
2、电离平衡的特征
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质自身性质。
电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：浓度、温度。 ①温度： 弱电解质的电离是吸热的过程，所 以升高温度, 电离平衡向右移动。 电离程度增大。
③计算溶液中的分子浓度和离子浓度。
例.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数 值是否发生变化？为什么？ （2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol/ L，平衡时氢离子 浓度c(H＋)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平 衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/ L）
增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大
减小
增大
向右
减小
H 2S
HS-+H+
氢硫酸中存在的电离平衡是_______________; + HSS2-+H 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动, c(S2-)____ c(H+)____; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,
CH3COOH
平衡移 动方向 n(H+) c(H+)
CH3COO- +H+ △H>0
c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程 度
向右 向右 向左 向右 向左 向右
增大 增大 增大 减小 减小
减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大
减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大
减小 增大 增大 减小 增大 减小