高中化学单质硫公开课教学课件

二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸 附有色物质，使之失去原来的颜色
（物理变化）
(永久漂白)
活性炭、胶体等
3、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸：2SO2 + O2 催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
随堂练习
问题讨论 2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白 性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化 性氧化有色物质，使之失去原有的 颜色
(永久漂白，不 可逆的)
Cl2、Ca(ClO)2、 ClO2、H2O2、O3等
（化学变化）
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质，使之失去原来的颜色（化
学变化）
(暂时漂白，加热 可逆的)
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___氧_性化和___还__原性，氧
化剂和还原剂的物质的量之比为___2_∶__1，写出上述反应的离子方程式： _3_S_＋__6_O__H_－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2O__。

①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
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19
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石 灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均 能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别
c．在 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色。反 应的离子方程式为：2_F__e_3＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__24－_＋__4_H__＋。
d．在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，现象是__紫__色__褪__去___。 ④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性）
等的反应情况
从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和
化学方程式.
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3
正误判断：
一、硫单质：
1 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产 物是三氧化硫
二、二氧化硫：
3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－
在品红溶液中通入 SO2，现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色__；将 所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是_溶__液__由__无__色__变__成__红__色_。
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SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红 溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原 理是否相同？
①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂 白性，④体现SO合物中的
①稀 H2SO4 具有酸的通性。 水分子或结晶水合

3、氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；

Zn + S = ZnS
△
Hg + S = HgS
2.硫与非金属的反应
H2 + S = H2S
C + 2S = CS2 S + O2 = SO2
0 点燃 +4 0 高温 -2 0△ -2
硫作为氧化剂，具氧化性。
硫作为还原剂，具还原性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中 的硫燃烧后产生的二氧化硫。 生成的二氧化硫与空气中的水化合成亚硫酸，亚硫酸继 续被氧气氧化成硫酸，随雨水形成PH＜5.6的酸雨落下。
一.氧族元素
1.包括元素： 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po) 2.共性： 最外电子层上有6个电子，化学性质相似，列为一族 最高化合价为+6价（除氧-2价），最高氧化物通式：RO3 最低化合价为-2价，氢化物通式：H2 R
二.硫的存在形式
火山喷口
游离态
地壳岩层 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O) 化合态 石膏（CaSO4· 2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
重点、难点
1．重点 硫的化学性质。 2．难点 硫既具有氧化性又具有还原性。

你知道吗？
你了解黑火药的成份吗？ 你知道火柴头是由什么物质组成的吗？ 不小心打破了水银温度计，怎样处理？ 怎样鉴别真假银器？ 你知道酸雨是怎么形成的吗？
答案
答案
答案
答案 答案
氧族元素的原子结构
元素名称 元素符号 核电荷数 氧 硫 硒 碲 O S Se Te 8 16 34 52 原子结构 +8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 +52 2 8 18 18 6

2Na十S
Na2S (爆炸)
硫和氯气都能分别与铜、铁反 应，试比较反应有何异同。
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
硫是氧化剂
氯气是氧化剂
化合反应
化合反应氧气和硫的氧
生成低价的金属硫化物
制造硫酸 硫化橡胶
黑ห้องสมุดไป่ตู้药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
• 课堂练习： （1）如何将硫粉，铁粉，硫化亚铁混合物一一分开？
（2）下列不能由单质直接化合而得到的是（）
A. FeCl2 B. SO2 C. CuS D. FeS
（3） 下列说法正确的是（） A硫在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰 B做“铜在硫的反应”实验时，可将铜加热后插入硫粉
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
中 C过量的硫粉与铁粉混合共热后生成硫化铁 D硫与非金属反应时候，一定表现出还原性。
• 作业:化学练习册P1～2

B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
第三章 自然界ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的元素
Fe
＋
S
==△===
FeS
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
56 下列物质不能通过单质直接化合得到的是(A)
A．CuS B．FeS C．SO2 D．H2S
32
88
6 g铁反应能得到7.
下列关于硫的说法正确的是( 第三章 自然界中的元素 第1课时 自然界中的硫
第4页，共9页。
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是C(u2S)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化
下列物质不能通过单质直接化合得到的是(A)
6A下．g列铁C物反uS质应不能B能．得通F到e过S7.单C质．直SO接2学化D合．方得H到2程S的是式(A为) ：S＋2KNO3＋3C==△===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
第5页，共9页。
特别提醒：(1)在黑火药爆炸反应 S＋2KNO3＋3C=点==燃==K2S＋ 3CO2↑＋N2↑中S0 →K2－S2，KN＋5O3→N0 2，C0 →＋C4O2，S 和 KNO3 做氧化剂，C 做还原剂。
(2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素 显低价态。
第6页，共9页。
第9页，共9页。
)
2．8 g
1.6 g
4.4 g
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
A．CuS 第三章
B．FeS C．SO2 自然界中的元素
则 D．H2S
D
项中反应物
Fe
过量，反应后得
4.4
g
FeS
和
2.8
g

火山口附近的硫
1、硫的性质
(1) 物理性质： 黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2(二硫化碳)
俗称 硫黄
硫的物理性质
颜色状态 硬度 水
黄色晶体
质脆， 易研成粉末
难溶
溶解性 酒精
可用二硫化碳作为洗 涤剂清洗附着在试管
壁上的硫
CS2
微溶
易溶
熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3
问题思考
画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？
非金属性：比氯、氧弱
O S Cl
位置 化合价
第三周期、第VIA族
硫原子最外层有6个电子，在化学反应中 易得2个电子，形成－2价硫的化合物
硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相 对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
自然硫
【思考】若试管内壁附着有
硫粉
单质硫，如何洗涤除去?
+6
+4
S 还原性
硫单质的化学性质如何体现呢？ 0
氧化性
-2
硫的化学性质
从化合价注的意：角因度为认硫识的硫氧单化性质较的弱化，学所性以硫质与金属
反应通常不能反应到最高价
（表现氧化性） （表现还原性） （表现氧化性）
注意：硫与氧气在点燃的情况 下生成SO2，不生成SO3
（1）物理方法∶用CS2洗涤，利用单质硫的性质为: ___________________易__溶__于__C_S_2_____3_S_+_6_N_a_O__H__∆___2_N_aS+NaSO3+3H2O

二、化学性质
1、SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O
3、弱氧化性：SO2 + 2H2S =3S + 2H2O
还原性：①SO2使溴水、高锰酸钾褪色
②催化氧化 2SO2 + O2
催化剂2SO3
为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
SO2的漂白性
某些蛋白质的组成中 含有硫，这也正是因 为石油、天然气、煤 等化石燃料中经常含 硫的原因。
硫广泛存在于自然界
黄色的硫晶 体
S 硫晶体
硫广泛存在于自然界
黄色的硫晶 体
S 硫晶体
S—物理性质 淡黄色晶体（俗称硫黄） 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
比较活泼的非金属单质，常见化合价
为 -2, 0，+4，+6，其代表物
仪器连接如2H下2S：O4(浓)+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验 证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫， 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化除尽，最后 才验证二氧化碳。
钝化反应
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 加热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
蔗糖
⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
（3）强氧化性 ①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+22H2O=2Fe2++4H++SO42④漂白性：使品红溶液褪色
应用：检验SO2。方法：将气体通入品红溶液，品红 溶液红色褪去，将褪色的品红溶液加热，又恢复原来
的红色，说明气体是SO2。
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)
燃煤脱硫，改进燃烧技术，煤燃烧时，加入 生石灰或石灰石
空气中飘尘的催化作用，使
2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3、
2H2SO3+O2====2H2SO4
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(3)实验室制法 用Na2SO3固体和较浓的硫酸反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
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