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【解析】Y 与 R 同主族,可形成 RY3 化合物,则 R 是 S 元素,Y 是 O 元素；则 W 只能是 Cl 元素,X 与 Cl 可形成 XCl4,则 X 的化合价为＋4 价,X 的原子序数小于 Y,则 X 是 C 元素；Z 是 O 元素形成离子化合物 Z2Y,则 Z 的化合 价是＋1 价,Z 与 R 同周期,所以 Z 是 Na 元素。A.Z、R、 W 同周期,同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而减 小,所以原子半径：Z>R>W,正确；B.Cl 位于第三周期ⅦA 族,故价电子排布式为 3s23p5；C.O、Na、S 组成的化合物 可以是 Na2SO3 或 Na2SO4 等,前者溶液呈碱性,而后者的溶 液呈中性,错误；D.C2Cl6 分子中每个 C 原子与 3 个 Cl 原 子形成 3 对共用电子对,C 与 C 之间形成一对共用电子对, 所以 C 与 Cl 原子的周围都满足 8 电子的稳定结构,正确。
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特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层 的顺序逐层排布的，排满 K 层后再排到 L 层，排满了 L 层再排到 M 层，但并非排满 M 层后再排到 N 层，根据 构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满 4s 后再进 入 3d。例如：21 号元素钪核外的 21 个电子依次填充轨 道的顺序为：1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电 子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2。
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1.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素,Xm＋和 Yn －两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是( D )
A.X 的原子半径比 Y 小 B.X 和 Y 的核电荷数之差为 m－n C.电负性 X＞Y D.第一电离能 X＜Y
