高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (12)
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高中化学新教材课件必修一
化学反应的方向和限度
化学反应的可逆性
01
在一定条件下，大多数化学反应都是可逆的，即正向反应和逆
向反应同时进行。
化学反应的焓变和熵变
02
焓变表示反应体系的能量变化，熵变表示反应体系的混乱度变
化。
化学反应的方向判断
03
根据吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
化学反应的速率和平衡
01
化学反应速率的概念及表示方法
高中化学课程结构
01
02
03
必修课程
包括化学1、化学2，涵盖 化学基础知识、基本技能 和基本方法
选择性必修课程
包括化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等，供学生选择深入学 习
选修课程
包括实验化学、化学与社 会、发展中的化学科学等 ，供学生自主选择学习
实验室安全及基本操作
实验室安全规则
了解实验室常见危险源及 应对措施，掌握实验室安 全操作规程
1 2
分子间作用力
范德华力和氢键的形成原理及其对物质性质的影 响。
氢键的形成与特点
氢键的形成条件、类型及其对物质性质的影响。
3
分子间作用力与氢键的比较
范德华力、氢键的强弱比较，对物质性质影响的 差异。
晶体类型与性质
晶体的类型
离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的概念及特点 。
晶体的性质
各类晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质的比较 。
单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等。
03
化学平衡状态的建立与特征
在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度
人教版高中化学必修1一全册课件【精品】
练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
必修一化学课件 PPT课件 人教课标版12
这些形态不一形态各 异的物品来源于同一类物 质—含硅物质。
常见硅酸盐工业有哪些？
水泥、玻璃、陶瓷
玻璃与水泥
原料
原理 化学 方程式
主要成 分及特
性
玻
璃
水
泥
纯碱（Na2CO3） 石灰石（CaCO3） 石英（SiO2）
主要：石灰石、粘土 辅助：石膏
复杂物理化学变化
高温
CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2↑
(3)与强碱反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
4、用途：良好的半导体材料、制合金
高温
5、制法： SiO2 + 2C = Si + 2CO ↑
二、SiO2
1、二氧化硅的存在。
2、物理性质：坚硬难熔的固体，不溶于水。
3、化学性质：
(1)与碱性氧化物反应
高温
SiO2 + CaO = CaSiO3 (2)与强碱反应
答：原料中加入了不同的氧化物， 红色玻璃中加入的是氧化亚铜（Cu2O）， 蓝色玻璃中加入的是氧化钴（Co2O3）， 光学玻璃中是加入了（PbO）制成的。 变色玻璃中加入了AgBr（AgI）
陶瓷
分为：高温结构陶瓷（Si3N4 、 SiC等） 生物陶瓷（ZrO2 、 CaO-Na2O-SiO2-P2O5） 压电陶瓷（BaTiO3、PbTiO3）
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高中新教材化学优质课公开课课件 (1)
选择合适的冶炼方法。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
人教版高中化学必修一全册课件
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人教版高中化学 必修一全册课件
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
人教版高中化学 必修一全册课件
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汇报时间：20X-XX-XX
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习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
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课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
(完整版)人教版高中化学必修一教案ppt
对下节课的展望与建议 01
建议
02
为有困难的学生提供额外的辅导 和练习机会。
加强实验安全培训，确保学生能 够安全地进行实验操作。
03
鼓励学生在日常生活中发现和思 考化学现象，培养他们的科学素
养和探究精神。
04
THANK YOU
04
实验设计与操作
实验目的与要求
掌握化学实验的基本 操作技能。
培养学生的实验观察 能力和实验数据处理 能力。
了解实验原理和实验 方法。
实验材与试剂
实验器材
烧杯、滴定管、容量瓶、称量瓶 等。
试剂
氢氧化钠、盐酸、硫酸、碳酸钠 、硝酸银等。
实验步骤与操作
01
02
03
实验前准备
检查实验器材是否齐全、 完好，试剂是否符合要求 。
03
学生能够理解化学与人类生活的密切关系，认识到自己在社会
发展中的责任和使命。
02
教学内容与要求
教学内容
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第二节
化学计量在实验中的应用
教学内容
第二章：化学物质及其变化 第一节：物质的分类
第二节：离子反应
教学内容
第三节
氧化还原反应
第三章
金属及其化合物
第一节
学生能够运用所学知识解决实际问题 ，如化学计算、化学实验方案的设计 和实施等。
学会实验操作技能
学生能够掌握基本的化学实验操作技 能，如实验器材的使用、实验数据的 记录和处理等。
过程与方法目标
培养观察和思考能力
学生能够通过观察实验现象，分析实验数据，得出结论，培养观 察和思考能力。
掌握科学探究方法
高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (1)
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
1.氯气为什么可以作为生化武器？ 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 3.为什么要逃往地势更高的地方呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－； 新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐 渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
1.氯气为什么可以作为生化武器？ 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 3.为什么要逃往地势更高的地方呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－； 新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐 渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (14)
√C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数
√D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1
3、1mol H2SO4中约含有 个氧原子。
个硫酸分子，
4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，
5、3molNa2CO3·10H2O含有
含有
个钠离子和
D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
【思考】 集体中的成员数
1打 12个 铅笔
1971年，由41箱1个国16瓶家参啤酒加的第14届国际计量
宏观
大会上物，质正式宣布1国盒 际10纯0枚粹别和针应用化学联合会、 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 于必须定义一个物1理双 量2单只位筷的子提议，并作出决议。 从此，“微物观 质的量1”mo就l 成？为个 国分子际、单离子位、制原子中…的… 一个 基本物理粒量子 ，物质的量的单位为摩尔。同时规定 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标 准1=。摩0.0尔12的k标g1准2C：中1所m含ol的粒碳子原集子体数所含的≈ 6粒.0子2×数1023
物质的量（n）==
阿伏加德罗常数（NA） 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
知识链接
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
2H
O
微粒个数 1
2
1
微粒集体 NA
2NA
NA
物质的量 1 mol
2 mol
1 mol
结论
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
△
知识链接 Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
国际标准化组织关于必须定义一一个一打一一双铅箱盒碳物啤筷笔原别酒子理子针数量单
√D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1
3、1mol H2SO4中约含有 个氧原子。
个硫酸分子，
4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，
5、3molNa2CO3·10H2O含有
含有
个钠离子和
D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
【思考】 集体中的成员数
1打 12个 铅笔
1971年，由41箱1个国16瓶家参啤酒加的第14届国际计量
宏观
大会上物，质正式宣布1国盒 际10纯0枚粹别和针应用化学联合会、 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 于必须定义一个物1理双 量2单只位筷的子提议，并作出决议。 从此，“微物观 质的量1”mo就l 成？为个 国分子际、单离子位、制原子中…的… 一个 基本物理粒量子 ，物质的量的单位为摩尔。同时规定 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标 准1=。摩0.0尔12的k标g1准2C：中1所m含ol的粒碳子原集子体数所含的≈ 6粒.0子2×数1023
物质的量（n）==
阿伏加德罗常数（NA） 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
知识链接
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
2H
O
微粒个数 1
2
1
微粒集体 NA
2NA
NA
物质的量 1 mol
2 mol
1 mol
结论
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
△
知识链接 Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
国际标准化组织关于必须定义一一个一打一一双铅箱盒碳物啤筷笔原别酒子理子针数量单
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固体物质
液体物质
固体、液体微粒间距离示意图
由于微粒数目相同，而微粒大小不同
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
一、影响物质体积大小的因素
固体、液 体的体积
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小
气体的体积
(1)粒子数目多少 (2)粒子间平均距离
T
d
其他条件不变时
E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的 体积为22.4 L
填写下列空白：
（1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 11.2 L （2）标准况状下， 2molO2占有的体积约是 44.8 L （3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol （5）标准况状下，16gO2 的体积约为 11.2 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是
积Vm=22.4 L/mol。 v条件：标准状况（S.T.P） 273K, 101KPa(1atm) v物质的量：1mol v对象：气体（纯净物、混合物） v体积：约为22.4 L，计算时不用近似 v摩尔体积：单位为L/mol
判断下列说法是否正确？为什么？ 1、0.5 molCO2占有的体积为11.2L
P
d
二、气体摩尔体积
v概念：单位物质的量气体所占的体积。
即1mol气体所占的体积。
v符号: Vm
v公式：Vm=
V n
v常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
二、气体摩尔体积
标准状况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1mol任何气体
所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体
v在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ 相同 ）；
v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ 相同 ）； v在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 （ 正 ）比。
三、阿伏伽德罗定律 1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相 同体积的不同气体均含有相同数目的分子。
同温同压时(T 、P一定时)
× 未注明标准状况
2、通常状况下，1molH2O的体积约为22.4 L
× 未注明状况，且水为液态
3、标况下任何气体的体积都约为22.4 L
× 1mol的气体
4、气体的摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。
× 温度和压强可同时改变
5、1molHCl在303 KPa 的体积比22.4 L小
× 温度可能不同 6、在标况下，1molO2和1molN2混合体积约为44.8L √
化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
1mol固体、液体体积( 20℃)
物质
质量(g)
密度 (g/cm3)
体积(cm3)
Fe
56
Al
27
H2O
18
H2SO4
98
7.8
7.2
2.7
10.0
1
18.0
1.83
53.6
相同条件下，等物质的量气、固体，所占的体积不同
微粒数 （N）
微观形式
分子 原子 离子 电子等
知识回顾
1.气体摩尔体积 v概念：单位物质的量气体所占的体积。
v符号： Vm
v公式： Vm=
V n
v单位: L/mol
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
v条件：标准状况（S.T.P）
v对象：任何气体
Байду номын сангаас
结论 体积约占22.4Ｌ
3.01×1023个
知识总结：
1. 影响物质体积大小的因素： 粒子数目多少
粒子本身大小 粒子间的平均距离
温度 压强
2. 气体摩尔体积(Vm)：
表示1mol气体所占的体积
在标准状况下，Vm=22.4 L/mol
体积(V) ÷ Vm ×Vm
质量 ÷M （m） ×M
宏观形式
物质的量
（n）
×NA ÷NA
－P1
P2
=
－n1
n2
=
－N1
N2
(P∝n∝N)
四、理想气体状态方程式(Clapyron方程)
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
H2 O2 CO Cl2
质量(g) 2.016 32.00 28.01 70.90
密度(g/dm3) 0.0899 1.429 1.25 3.17
体积(L) 22.42 22.39 22.41 22.37
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同
为什么?
－V1
V2
=
－N1
N2
=
－nn12
(V∝N ∝n)
2、阿伏伽德罗定律的推论
(1)同温同压时(T 、P一定时)
①
－V1
V2
=
－n1
n2
=
m1/M1 m2/M2
－ρ1 = －M1 = M－r1 (ρ∝M∝Mr)
ρ2 M2 Mr2
②
ρ
=
－m
V
÷n
ρ
=
－M
Vm
(Vm为定值)
(2)同温同体积时(T 、V一定时)
③>②>⑤>④>①
标准状况下，CO2的密度为_1_._9_64__g_/L__
下列说法正确的是（DE ）
A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L
B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等
C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况
D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的 量相等
在同温同压下，为什么等物质 的量的固体、液体物质的体积 不相等，而等物质的量的气体 体积却相等呢？
①
②
粒子的数目
②
③
微粒的大小
③ ④
微粒间的平均距离
小结：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
讨论交流
相同条件下，等物质的量液、固体，所占的体积不同？
紧密堆积
v物质的量：1mol
掌握气体摩尔体积时应注意以下几点： Ø1．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 Ø2．气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4 L/mol
Ø3．同温同压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关
Ø4． 当气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol时, 气体不一定处于标准状态
“…此一系统能有效运作，只需要相当少 量的叠氮化钠就够了。”
2NaN3 →2Na ＋ 3N2↑
Ø若要得到标准状况下67.2LN2，需____gNaN3；
ØNaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为 _____cm3。
在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是_________ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2