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2024年北京四中高一化学从实验学化学(高一)第一讲化学实验基本方法安全标志【思考题】判断以下物质应放什么标志？白磷、汽油、浓硫酸、液化石油气加热设备（1）可以用酒精灯加热的仪器：、、等。
（2）不能加热的仪器：容量瓶、未晾干的玻璃仪器等。
（3）不能用酒精灯直接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
化学药品的取用（1）粉末状药品：一斜二送三直立（2）块状药品：一横二放三慢竖混合物的分离与提纯（1）制取蒸馏水注意事项①垫石棉网；②加沸石，防止暴沸；③加入液体为烧瓶容量的1/3－2/3；④温度计位置：水银球与支管口下缘位于同一水平线；⑤泠凝水“下进上出”。
（2）蒸馏海水装置萃取认识分液漏斗过滤和蒸发（1）过滤操作要求：一贴、二低、三靠（2）蒸发注意事项①加入液体小于蒸发皿容量的2/3；②不断搅拌③最后用余热蒸干第二讲物质的量【思考】化学反应方程式计量系数的含义？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 国际规定:以0.012千克12C 所含的碳原子数为标准(约为6.02×1023) 1摩尔(mol) 任何含有以上标准粒子数的微粒集合体都称为1 mol 符号： N A基准数： 0.012kg 12C 中所含的碳原子数。
表示： 6.02×1023·mol-1例：1mol O2中含有 个氧分子，含有 个 氧原子。
与长度单位比较：注意：(1)物质的量只适用于微观而不适用宏观（表示宏观物质所含微观粒子的多少）；(2)使用摩尔作单位时，必须用符号或化学式指明粒子的名称或种类。
实践演练：1、2 mol NaCl 中有 个钠离子， 个氯离子。
2、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol 。
总结：物质的量（n ）、微粒数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的换算关系？请你根据表中的数据计算各物质的微粒个数宏观物质微观粒子堆积 标准个数质量 (直接,不便操作)(易操作)物理量 单位 单位符号 长度 米 m摩尔 mol 物质的量摩尔质量：单位物质的量物质所具有的质量。
网络课程内部讲义基本营养物质爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义（1）葡萄糖 2↓↓↓↓【知识要求】基本营养物质1．从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的 共同性质与特征反应。
2．掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用。
【知识要点】 一、糖类、油脂、蛋白质组成和性质1．糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组 成比较复杂。
2．葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
3．糖类和蛋白质的特征反应 A ．葡萄糖的特征反应新制Cu(OH)→ 砖红色沉淀 △（2）葡萄糖 银氨溶液→ 光亮的银镜△新制Cu(OH)2 和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
方程式分别为：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OHCH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OCH2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O~ 第1 页~蛋白质 3B ．淀粉的特征反应： 在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
－ －淀粉遇到 I 2 单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如 I 可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
C ．蛋白质的特征反应（1）颜色反应：浓HNO →变黄色 、IO 3 等不变色。
（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味 严格地说，浓 HNO 3 只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质二、糖类、油脂、蛋白质的水解反应 1．糖类的水解反应催化剂C 12H 22O 11＋H 2O → C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖 果糖催化剂 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O → n C 6H 12O 6淀粉(或纤维素) 葡萄糖单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用 H 2SO 4 作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
（共20套99页）北京四中高中化学必修1（全册）精品表格式教案汇总化学实验基本方法化学实验基本方法化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的分类物质的分类）、根据分散剂的状态划分：表示被胶粒吸附的离子的种类。
［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］（1）工业除杂、除尘。
［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH 4）2SO 4B. NH 4HCO 3 C NH 4NO 3 D.NH 4Cl［板书］（2）.土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3++2Cl －，Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H ＋，Cl 2+H 2OH ＋+Cl －+HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用，F e (O H )3有胶体性质，其带正电的F e (O H )3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？ ［板书］（4）江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ ［板书］（5）豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。
那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？ ［投影归纳］壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N 的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。
答案：C［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。
化学实验基本方法化学实验基本方法化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的分类物质的分类Fe(OH)）、根据分散剂的状态划分：表示被胶粒吸附的离子的种类。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。
借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
［板书］5、胶体的应用［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是 A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］（1）工业除杂、除尘。
［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH 4）2SO 4B. NH 4HCO 3 C NH 4NO 3 D.NH 4Cl［板书］（2）.土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3++2Cl －，Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H ＋，Cl 2+H 2OH ＋+Cl －+HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用，F e (O H )3 有胶体性质，其带正电的F e (O H )3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？［板书］（4）江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？［板书］（5）豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。
氧化还原反应○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO○4、2H2O2======2H2O＋O2↑○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2［过］在反应○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
课题：第二章第一节物质的分类（二）授课班级课时教学目的知识与技能１、了解胶体的重要性质和应用。
２、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
过程与方法１、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类２、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
重点胶体的重要性质和应用难点制备胶体的实验知识结构与板书三、胶体（colloid ）１、胶体的分类２、胶体的制备：FeCl３+３H２O Fe（OH）３（胶体）+３HCl四、胶体的性质１．丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
２．布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
３.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象［板书］三、胶体（colloid ）１、胶体的分类［投］（１）、根据分散质微粒组成的状况分类：［讲］如：F e（O H）３胶体胶粒是由许多F e（O H）３等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在１nm～１00nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在１nm～１00nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
［投］（２）、根据分散剂的状态划分：［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、F e（O H）３溶胶、A l（O H）３溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
［板书］２、胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：１、取烧杯盛２５mL蒸馏水（不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉），加热至沸腾；２、向沸水中逐滴加入５—6滴FeCl３饱和溶液（一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl３溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀）３、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是F e（O H）３胶体。
