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高一化学物质的量优质课课件

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高一化学物质的量课课件

高一化学物质的量课课件
详细描述
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1

高一化学必修一 物质的量课件

高一化学必修一 物质的量课件
质的量即可计算出其体积。
应用
在化学反应中，气体的体积变化 是化学反应进行程度的重要标志 之一。通过计算标准状况下气体 的体积，可以了解化学反应的进
程和结果。
05
物质的量在化学实验中的应用
溶液稀释的计算
总结词
掌握溶液稀释的计算方法，是化学实 验中常用的技能之一。
详细描述
在化学实验中，经常需要将一定浓度 的溶液稀释成不同浓度的溶液。通过 计算所需的稀释体积和浓度，可以确 保实验结果的准确性和可靠性。
高一化学必修一 物质的量课件
• 物质的量介绍 • 物质的量与微粒数关系 • 物质的量与质量关系 • 物质的量与气体体积关系 • 物质的量在化学实验中的应用
01
物质的量介绍
物质的量的定义
物质的量是一个物理 量，表示含有一定数 目粒子的集合体。
物质的量是联系宏观 物质与微观粒子的桥 梁。
物质的量用符号n表 示，单位是摩尔 (mol)，简称摩。
通过质量、摩尔质量进行计算
物质的量(n)=质量(m)/摩尔质量(M)。
通过气体体积、气体摩尔体积进行计算
物质的量(n)=气体体积(V)/气体摩尔体积(Vm)。
通过溶液浓度、物质的量浓度进行计算
物质的量(n)=溶液体积(V)×溶液浓度(c)/1000。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒个数的换算
详细描述
例如，我们可以计算一定质量的某种物质中含有多少摩尔的 该物质，或者一定摩尔的某种物质的质量是多少。这些计算 在化学实验和工业生产中非常常见，对于理解和控制化学反 应至关重要。
04
物质的量与气体体积关系
气体摩尔体积
定义
气体摩尔体积是指单位物质的量 的气体所占有的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol或m3/mol。

《物质的量》高中化学必修一 优质课课件

《物质的量》高中化学必修一 优质课课件

× （5）1mol氢（ ）
练习2．下列说法中不正确的是( A )
A．物质的量就是物质的数量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
1双筷子是2支，1 打鸡蛋是12 个，1 箱啤酒是24听，那么， 1 mol微观粒子是多少个呢？
二、阿伏加德罗常数
3.常用单位： g/mol（或 g·mol-1 ）
4.数值：摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于其相对原子质量 或相对分子质量。
试试看：
1、1mol H2的质量是 1mol H2O的质量是 1mol Cl2的质量是
2g ； 18g ； 71g ；
2、Na2CO3的摩尔质量是 106g/mol ， 1mol Na2CO3的质量是 106g 。
【找规律】
（１）１molO2的质量是多少？
1 mol× 32g/mol （２）２molO2的质2量m是o多l×少3？2g/mol
（３）n molO2的质量是多少？
nmol × 32g/mol
由以上可以得出物质的质量 与摩尔质量有什么关系？
问题探究
质量
摩尔质量
m =n ×M
物质的量
【典例示范】
例1.26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
古时候，有一位王子 想娶美丽的公主，国 王出题刁难，问了一 个问题，10Kg大米 是多少粒？
王子不慌不忙，先数出一 两大米有多少粒，然后再 换算出10Kg中有多少粒。 国王很高兴，将公主嫁给 了王子。
180g水中有多少个 水分子？
估一估
一滴水含有多少个水分子呢？
体积: 大约 0.05ml 水分子数: 16.7万亿亿个

高一化学物质的量优质课课件

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单晶硅（硅的单质）
硅原子
可称量的物质
可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。
问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。

摩 尔
是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
1
0.5
1.204X1024
6.02X1022
2.408X1023
3NA
1.5NA
4.5NA
课堂作业
表示１mol氢原子
表示３mol水分子
1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？ 1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 下列表示方法是否正确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
* 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
是物质的量的单位，符号为mol 。
{
分子、原子、离子、电子、质子等
物质的量
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度 l
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流 I
安培
A
物质的量n
摩尔
mol
热力学温度T
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
6.02 × 1023
6.02 × 1023

高一化学物质的量ppt课件.ppt

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例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

高一化学必修一物质的量.ppt

摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
概念辨析
1、1mol氯含有6.02×1023个微粒 2、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 4、H2O的摩尔质量是18g •5、1molC的质量是C的摩尔质量 •6、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” •7、CO2的摩尔质量是44 •8、1molH2SO4的质量是98g/mol
1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长
资 料
度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和 发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义
由基本物理量导出。
国际单位制（SI）的7个基本单位:
物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I)
热力学温度(T)
物质的量(n)
发光强度(Iv)
单位名称 米
（2）2molCO2 正确。
（3）1mol小麦 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？
n（Fe） =
m（Fe） = 28g
= 0.5 mol
M（Fe）
56g·mol-1
N（Fe） = n（Fe）× NA
=
28g NA
56g/mol
=0.5NA
问: 53gNa2CO3中含有Na+和CO32的物质的量的是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）

高一化学课件第二课时 物质的量


×Vm ÷Vm
标 准 状 况 (STP) 时 ，Vm=22.4L•mol-1
气体体积 （L）
×NA
微粒数
÷NA
（个）
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有NA个微粒
4 概括·整合
适用于 任何物质
只适用于 气体
n= N NA
n=
m M
n= V
Vm
任何物质所含的微 粒数
任何物质的质量
H2O的分子量_1_8____ 1mol水的质量_1_8_g___
n = m 质量
物质的量
M 摩尔质量
MH2O=1_8_g__/m__ol
m=n·M
× 判断题：摩尔质量的大小与物质的量和物质的质量相关（ ）
物质的固有属性，只与其组成有关。
12g碳中有多少个C原子？ 微粒个数 N
物质的量 n
NA个
质量 m
同T、同P、同V时,
M1 M2
＝
做题时现推即可， 不要死记硬背规律
m1 m2
1.在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（相同 ）； 2.在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ 相同） 3.在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（正 ）比。 4.在同温同压下，相同质量的下列气体，占有体积由大到 小的顺序为_________③__>_②_>_⑤__>_④__>_①__.
影响物质体积的因素有哪些？
①微粒的大小
固体或液体的体积
②微粒的数目
气体的体积
③微粒之间的距离
同温、同压，同物质的量的气体
间距
数目
体积相等
2 阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 的分子数。

高一化学课件第一课时 物质的量


物质的量 堆
2 物质的量：
物质的量 （n）
国际单位制中七个基本物理量
概念：表示含有一定数目的微观粒子的集合体，
是国际单位制中七个基本物理量之一。
单位：摩尔 符号：mol
4 注意事项
① 专有化：“物质的量”是专有名词，不能随意添字减字。
② 微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③ 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示 1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述
是错误的，指代不明。
分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等
化学式或微粒 的具体名称。
1mol 氢气=1mol H2
描述方法
2 mol O
阿拉伯数字 单位
1、判断下列说法是否正确
1 mol 桌子
×，不能指宏观物质。
0.5 mol 镁元素 ×，元素是宏观概念，只能说种类。
3 mol 氧 2 mol O 1.5 mol 铝 1.8 mol NaCl 3.2 mol CO2
相对原子质量或相对分子 质量 56 58.5 18 46 2 32 44
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
二、摩尔质量
微观粒子：分子、原子或离子等
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号： M
3、单位：g·mol-1（克每摩）或kg·mol-1（千克每摩）
H2O的分子量__1_8___ 1mol水的质量_1_8_g___
1 NA ≈ 6.02 ×1023 mol-1
×1 mol O2 都含有6.02×1023 个氧分子 √含有NA个微粒数约的为物6.质02为×11m02o3 l

高一【化学(人教版)】物质的量(第一课时)-课件-(含实验视频)


任务一 认识计量微观粒子的物理量
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣 布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物 理量，其单位为摩尔。
高中化学
高中化学
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克(公斤)
kg
时间
秒
s
电流强度
安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
物质的量
高中化学
物质的量为1 mol的几种物质
活动2 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
3. 6.02×1023个H2相当于 1 mol H2 ；
4.
1.204×1024个NO
− 3
相当于
2
mol
NO
− 3
。
高中化学
高中化学
一、物质的量的单位——摩尔
2.物质的量与粒子数之间的关系： n = N NA
物质的量
n (mol)
× NA (mol-1) ÷ NA (mol-1)
粒子数
N（个）
1. 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒 子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫
做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023
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（B）1.5摩尔O2正确
（C）2 摩尔氢分子 正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一 错误 摩尔是物
质的量的单位，
（E）0.5 摩 大米
物质的量才是基
错误 物质的量及其单位摩 本物理量之一
尔的使用范围是微观粒子
练习：
1．说出下列lH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
约为6.02×1023
正如:
无限不循 环小数.
近似数
圆的周长 圆的直径
=准π确数≈3.14
12克 12C
一个12C原子 的实际质量
无限不循环小 数.准确数
=阿佛加德罗常数NA
≈6.02×1023
近似数
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
第一节 物质的量
你熟悉的知识
点燃
2H2+O2 2H2O
质 量： 4g 32g
36g
分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
（化整为零，化大为小）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
（积小成大，聚微为宏）
单晶硅（硅的单质）
【课堂练习】
5、1.204×1024个Na+的物质的量为___2_m__o_l _其 中含质子_____2_2mol
【课堂练习】
6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)
中所含H2O分子数___A__
A 、 相等
B 、1molH2O(g)
C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s)
⑷ 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？2mol
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
【课堂练习】
2.1mol物质的含义是（ C ）
2、3molH2SO4中约含有_3_×_6_.0_2_×_1_023个H2SO4，可 电离出__6_____mol H+ ，约为 6_×__6._02_×__10_23 个H+
3、2mol NH4+中含有_____8____mol H,约含有 2_×__6._0_2_×_1_0_2_3 个N。
4、2mol H2O 含有 __4_N__A___ 个H，含有___2__N__A_个O。
摩尔
分子、原子、离子、 电子、质子等
* 是物质的量的单位，符号为mol 。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流 I 物质的量n 热力学温度T 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A mol K cd
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克
应用2、物质的量（n）、粒子数（N）
和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
n= N NA
N＝ n×NA
推论：
物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比
[例题] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
2
1
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
1mol
2mol
1mol
答:1molH2O中含有2molH,1molO
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位 计算。
[例题三]
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为
N = n × NA =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-
1
= 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
答案：
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；
（3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子
2．（1）2molH2O；
（2）5molSO42-
应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德 罗常数（约6.02 × 1023 ）个粒子。
练习： （1）1mol O中约含有 6.02 × 1023 个O； （2）1mol H2O中约含有 6.02 × 1023 个H2O； （3）1mol H+中约含有 6.02 × 1023 个H+；
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
应用“物质的量” 时应注意的问题：
• （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
• （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、 离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
⑶下列表示方法是否正确？
A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯
• （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理 量的单位。
• （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对 象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因 此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子 （分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 。
• （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或 其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩 尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2 等。
（6） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，
也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个 或0.01个。
随堂练习
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子，改为 1mol O
注意:若只从数值上看:
化学式中的角码既表示微观分 子中的原子数,又表示1mol该物 质中该原子的摩尔数.
方程式中的系数既表示微观 分子的个数,又表示宏观物质 的摩尔数.
任何化学式量既表示该粒子的微观 式量,又表示宏观上该元素的摩尔质 量.但单位是不同的.
随堂练习：
1、1molO2约含有__6_._0_2×__1_0_2_3 __个O2， ___2__mol O，约含有_2_×_6_._02_×__10_2_3 个O
阿伏加德罗常数 符号：NA
1)定义值：01.021克2kg 12C所含的原子数,12C原 子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的 碳原子. 2)近似值：约为6.02×1023 3)单位：mol-1 4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏
加德罗常数,即NA个,约为6.02×1023个
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数
的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩 尔的标准是什么呢？
12支铅笔称一打
0.012kg 12C
微观构成
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
物质的量 (n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
构成
硅原子
可称量的物质
可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确 存在某种联系。
问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联 系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物 理量，这个物理量就是“物质的量”。
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基
本物理量之一,符号为n 。
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒 数相等的是（ A C ）
（A） 钾离子
（B）氯离子
（C） 氯原子
（D）氧原子
【课堂练习】
8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
A、0.012Kg碳 B、含有6.02×1023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质