沪教版第六章《溶解现象》第三节物质的溶解性第二课时教案

物质的溶解性量表示，教学过程：【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

（一）固体物质的溶解度1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。

3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系思考：（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？Ca(OH)2 Na2CO3 NaClNaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以用检验CO2，理由是用吸收CO2效果较好，理由是（三）溶解度的表示方法（1）列表表示（2）溶解度曲线以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

物质的溶解性教学目标知识目标了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，知道溶解度曲线及其意义。

教学方法自主探索能力目标学会描绘和使用溶解度曲线。

情感目标通过学习使学生认识物质的溶解度在生产、生活中的重要地位和应用。

教材分析重点溶解度的概念及意义。

难点溶解度曲线的意义及应用。

教学过程一．预习导学与交流反馈1．固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态状态时所溶解的质量。

影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是温度，大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。

2．利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，也可以发现溶解度随温度变化的趋势，还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。

二．问题提出与情境创设溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。

在化工生产和科学实验中往往需要确切地知道物质溶解性强弱程度，那么人们如何来定量描述物质的溶解性强弱呢？三．精讲释疑与新知建构二、物质溶解性的定量表示人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。

1．固体溶解度（1）表示方法：在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：饱和状态；单位：克。

影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度，与溶质、溶剂的多少无关。

（2）常温下溶解度和溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)溶解度S/g S≧10 1≦S﹤10 0.01≦S﹤1 S﹤0.01个人二次备课：个人二次备课：溶解度 溶解度 + 100g教 学 过 程友情提醒：绝对不溶于水的物质是没有的。

（3）意义食盐在20ºC 的溶解度为36克，它表示在20ºC 时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

或者说：在20ºC 时，在100克水中最多能溶解36克食盐。

物质的溶解性教学目标知识目标了解结晶现象及其在生产生活中的应用。

教学方法自主探索能力目标能在实验室里初步提纯粗盐。

情感目标通过学习使学生认识结晶在生产生活中的重要地位和应用。

教材分析重点探究常见晶体的制取，学会根据溶解度曲线判断从溶液中得到溶质晶体的方法。

难点粗盐提纯的实验操作。

教学过程一．预习导学与交流反馈1．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ D ）A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B．一定温度下和一定量的溶剂里溶解溶质的质量C．相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量D．相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量2．通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。

对于溶解度随温度变化不大的物质，可用蒸发结晶的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的降温结晶的方法使溶质从溶液中析出。

二．问题提出与情境创设我们知道，氯化钠、硝酸钾等物质易溶于水，那么能否把溶于水中的溶质再提取出来呢？三．精讲释疑与新知建构三、结晶【活动与探究】结晶实验【实验1】用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。

【实验2】在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。

【现象】有固体析出。

【概念】从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。

结晶的方法：①蒸发结晶（蒸发溶剂法）:原理：水分蒸发，溶液由不饱和变为饱和，继而析出晶体；适用范围：溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠。

个人二次备课：个人二次备课：教学过程②降温结晶（冷却热饱和溶液法）:原理：温度降低，物质的溶解度减小，饱和溶液析出晶体；适用范围：溶解度随温度变化教大的固体物质，如硝酸钾。

几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度随温度变化的不同，用结晶的方法加以分离。

结晶的应用：如海水晒盐，工业化工原料和产品的生产。

【交流与讨论】填写饱和溶液结晶（晶体不含结晶水）时下列所列各项的变化关系。

第六章溶解现象教学目标：1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义；2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法；3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。

4、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法；5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。

教学重点：1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念；2、固体溶解度的表示方法。

课时安排：§6.1物质的溶解 2§4.2溶液组成的表示 2§6.3物质的溶解性 4实验五：配制溶质质量分数一定的溶液 1粗盐的提纯 1本章复习与练习 2第1课时教学内容：§6.1物质的溶解（一）1、了解溶液的概念，了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系；2、能根据溶液的基本特点（均一性、稳定性、混合物）初步认识溶液；3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用，体验学以致用是学习的目的之一。

教学重点：溶液的概念及其组成。

教学难点：1、从微观上认识溶液；2、溶质和溶剂的辩证关系。

教具准备：仪器：试管、滴管、药品：植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等教学过程：提问：在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些？新授课一、溶液（讲解）1、概念：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2、特点：“均一”、“稳定”、“混合物”（分析）“均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀，处处都一样。

“稳定”：只要条件不变，溶质和溶剂就长期不会分离；注意：这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。

“混合物”（讲解）从微观的角度想象：当溶液达到均一、稳定的状态后，其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。

（讨论）溶液中各部分的性质都是一样的。

（）任何无色透明的液体都是溶液。

（）3、溶液的应用⑴演示：硝酸汞与碘化钾反应的比较。

结论：在溶液中反应最快，解释为什么？⑵溶液的用途：略（学生看书）。

第六章第三节物质的溶解性（第二课时）教学目标：1、使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2、使学生掌握有关溶解度的基本计算3、掌握溶解度和溶质质量分数的换算教学重点和难点：1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算教学过程：复习：1、什么叫做溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液？如何区别？如何转化？讲述：溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小，为了精确地表示一定量溶剂里最多能溶解多少溶质，我们用溶解度来表示。

板书：二、物质溶解性的定量表示―――固体物质的溶解度（S）1.定义：衡量物质溶解能力的大小的尺度学生分析定义并得出注意点板书：(1)条件：一定温度(2)标准：100克溶剂(水)(3)状态：饱和状态(4)单位：克讲述：即一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的克数，或某温度时，100克水中溶解多少克溶质，该溶液达到饱和状态。

讲述：例：20℃时，氯化钠溶解度为36克。

含义是什么？板书：温度溶剂最多溶解氯化钠饱和溶液20℃ 100克 36克 136克50克？？？？ 272克练习：1.硝酸钾的溶解度为31.6克。

2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度为31.6克。

3.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6。

4.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6克。

5.在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

6.在20℃时，100克氯化钠饱和溶液中有10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

7. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。

8. 20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。

9. 20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到饱和，则A比B的溶解能力强。

提问：影响物质溶解性的因素有哪些？溶解度是物质溶解性的定量表示，你认为影响物质溶解度的因素有哪些呢？板书：2.影响溶解度因素：溶质、溶剂的性质温度注意：溶解度与溶质、溶剂的多少无关。

第六章溶解现象复习第2课时物质的溶解性、溶解度及应用【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的含义2.了解结晶现象以及利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理3.认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习重点】认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习难点】认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习过程】一、知识准备（一）、物质的溶解性1影响物质溶解性的因素____________、____________、___________（举例说明）2.饱和溶液：在一定______下，在一定量的_____里，____再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定_____下，在一定量的_____里，____再溶解某种溶质的溶液3.饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化饱和溶液可通过________、_________变成不饱和溶液；不饱和溶液可通过_________、________、________变成饱和溶液。

注意：将C a(O H)的不饱和溶液转化为饱和溶液时，不能通过降温方法，因为它的溶解度随温度升高而2_______。

4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（1）饱和溶液__________是浓溶液，如________饱和溶液却是稀溶液。

（2）不饱和溶液_________是稀溶液（3）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液________比它的不饱和溶液浓。

（二）、固体的溶解度1.溶解度概念：______________________________________________________。

固体溶解度的要素___________、__________、_____________、_____________。

2.溶解度含义：如“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义是：___________________。

3.<_____4.溶解度曲线：（1）固体物质溶解度随温度的变化趋势；（三个趋势，三种代表性物质）（2）同种物质在不同温度下的溶解度；（3）不同物质在同一温度下的溶解度；（4）同一温度，不同物质不同溶解度比较；（5）溶解度曲线上交点的含义；（6）溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义。

沪教版九年级化学第六章溶解现象教案第一节物质的溶解教学目标：1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

【注】新名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。

新课讲授：阅读P153活动与探究1．悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。

振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

物质的溶解性课题 6.3 物质的溶解性教学时间教学目标1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。

教学重点固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。

教学难点能用溶解度曲线解决有关问题。

教学方法实验讨论比较归纳教学媒体教学过程：【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：试管编号加入液体加入物质现象1 10mL水少量食盐溶解2 10mL酒精少量食盐不溶3 10mL水几小粒碘不溶4 10mL酒精几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

（一）固体物质的溶解度1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。