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沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液——物质的溶解性精品课件PPT

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沪教版九年级化学第一学期 3.2 溶液( 课件)

沪教版九年级化学第一学期 3.2 溶液( 课件)
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如 有，就是饱和溶液。 （2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。

沪教课标版九年级化学上册 3.2溶液 课件

沪教课标版九年级化学上册 3.2溶液 课件
点 都随温度的升高而增大 。
（2）40ºC时，将100g木糖醇放入100g水中，充分
溶解后所得溶液为饱和 溶液（填“饱和”或“不 饱和”），此时溶液的质量为 180g。
本章要点
固体物质的溶解度
概念：四要素
内因：溶质、溶剂
影响因素
列表法
外因：温度
绘图法
意义 溶解度曲线
课堂完成： 1、本节小结，要求
200 180 160
140 g
120 100 80 60 40 20
0.20
硝酸钾
0.15
g 0.10
0.05
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氢氧化钙的溶解度曲线 温度/℃
固体物质的溶解度: 大多数随温度升高而增大
少数随温度变化不大
氯化钠 极少数随温度升高而减小
0
20
例：下列关于溶解度的说法正确的是（D ）
A ：100g水溶解20g某物质刚好饱和， 则该物质的溶解度为20g。 B ：20ºC时，100g水中溶解了10g某物 质，则20ºC时,该物质的溶解 度为10g。 C ：20ºC时，50g水最多可溶解18g食盐， 则20ºC时，食盐的溶解度为18g D ： 20ºC时，32g硝酸钾需要100g水才 能恰好完全溶解，则 20ºC时，硝酸钾的 溶解度为32g
300 270 240
g 210
180
150 120 90 60 30 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾的溶解度曲线
200 硝酸铵
180 160
❖可查出某一种物 质在任一温度下 的溶解度
溶解度\
140

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_27最新课件PPT

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_27最新课件PPT
可得到该温度下的NaCl饱和溶液
√( ) 3. 15℃时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)
中，水和NaCl的质量比都为100: 35
√( ) 4. 15℃时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)
中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl晶体35g
6、下列说法正确与否，为什么？
A、20℃时，18 g NaCl完全溶解在水中达到饱和， 则
温度/℃
S (g/100g水)
· 0.180
0.160
·
0.140
0.120
0.100
0.080
Ca(OH)2
氢 氧
化
温度 (℃)
钙
0
的
溶
20
解
60
·
度
100
S (g/100g水)
0.173 0.165 0.121 0.076
·
0
20 40 60 80 100
T (℃)
/ /
溶 200 解 度 190
为什么打开汽水瓶盖会有气体喷出？
★气体溶解度的影响因素：温度、压强
T S ，P S
想一想
夏天天气闷热时，鱼儿为什么总爱 在水面上进行呼吸？
小结：
溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和
溶解性
定
量 描
易溶 、可溶 、
述
NaCl的溶解度为36 单位
物质在20℃时溶解度表
物质
AgCl Ca(OH)2 KClO3
NaCl NaNO3 AgNO3
溶解度 (g/100g水)
0.00015 0.165

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_28优秀课件PPT

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_28优秀课件PPT

90
80
解能力一样强；
70
60
50
温度＞23℃时，硝酸
40 30 20
氯化钠 钾溶解能力较强；
10
温度/℃
0 10 202330 40 50 60 70 80 90100
动动手
——加热自来水
1、观察常温下的自来水 2、加热自来水 3、仔细观察现象，在溶液沸腾前停止加热
四、影响气体溶解度的因素 1、温度 升高，气体溶解度减小 2、压强 增大，气体溶解度增大
溶 0.20 解 度
0.1250 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
固体物质溶解度变化规律：
大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大 ，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。
×2. 在20℃时，100gNaCl饱和溶液中含36g NaCl，
所以20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水。
×3. 100g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水
中的溶解度是36g/100g水。
×4. 20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水,
10℃时KNO3的溶解度为20.9g/100g水, 所以NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度。
10克水？
共同标准？
20℃时，50克水中最多能溶解18克氯化钠，100克 水中最多能溶解31.6克硝酸钾，这可以说明氯化 钠、硝酸钾的溶解性大小吗？
定比赛规则
定量地比较不同物质的溶解能力，应该 控制的条件有：
定温度
定溶剂的量

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_10精选课件

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_10精选课件

23、在一定温度下，向100 g水中依次加入一定 质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量 与得到相应溶液质量的关系如下图所示：
(1)该温度下100g水中最多溶解KCl___4_0___g。 (2)实验③的溶液是否为饱和溶液？___是____
（填“是”、“不是”或“无法判断”）。 (3)实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别
2、机修工手上的油污为什么要先用汽油 洗一下？
油污在汽油中溶解性非常好，在水中很难溶解
应用
3、冰箱中取出的糖水底部有糖未溶解， 放置 一段时间后，糖就消失了，为什么？
温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强, 所以蔗糖继续溶解而消失
拓展视野
通过查阅资料，你知道毛料衣服干洗的 原理了吗？干洗剂要具备哪些性能？
干洗原理：油渍在水中的溶解性小，而在 一些有机溶剂（如酒精、汽油、香蕉水） 中的溶解性大。
继
加热
续 溶
解
硝酸钾
加水
继
续
溶
解
从上述实验可知，在配制硝酸钾溶液时， 水越多，溶解的硝酸钾越多；温度升高时， 在一定量的水中硝酸钾溶解得也越多。
当温度一定，溶剂的量一定时，物质 所能溶解的量是有一定限度的。
C.①②③
D.②③⑤
4.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它 是饱和溶液的方法是 B A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
5.从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶 体的溶液A,放置一段时间后，晶体慢慢消 失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处 于饱和状态的是 A ，B溶液是否为 饱和溶液 无法确定 。
2.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，

沪教版(上海)化学九年级上册 3.2《溶液》课件(共60张PPT)

沪教版(上海)化学九年级上册 3.2《溶液》课件(共60张PPT)

0.02
0.15
．
．
0.10
．
0.05
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 T ℃
从上面溶解度曲线图可以 看出，固体物质的溶解度 与温度之间的有什么关系 规律？
规律
1. 大多数固体物质随温度 升高溶解度增大；
2. 少数固体随温度变化 不明显；
3. 极少数固体物质随温 度升高溶解度下降
方法一
m(溶质) m(溶剂)

S 100
方法二
m(溶质) m(溶液)

S 100
S
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
解：m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
5
S
50 = 100
S = 10 (g/100g水)
解： 5 55
S = 100 + S
S = 10 (g/100g水)
答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/10溶液需要氯化钾126.9克， 水373.1克。
[例题3] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是 31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才 能配制成20℃时的饱和溶液？
m(溶质) m(溶剂)

S 100
解：
24
= 31.6
m(溶剂)
100
m(溶剂) = 75.9 (g)
注意：说溶解度时一定要指明温度。
下列说法正确与否，为什么？
1、20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20 ℃时 食盐的溶解度是10克/100克水。 2、20℃时， 100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所 以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。 3、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。将36克食盐 溶解在64克水里，可以配成20℃时100克食盐饱和溶液。

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_22优秀课件PPT

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_22优秀课件PPT
②不饱和溶液变为饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液⑴加入溶剂 ⑵升温 不饱和溶液
⑶蒸发 ⑵加入 ⑴降温 水 溶质
想一想
氢氧化钙固体随温度的升高溶解 性反而下降，请问如何将饱和的 澄清石灰水转化为不饱和溶液？
饱和溶液⑴⑶加蒸发入水溶⑵剂加水入⑵⑴降升温温 不饱和溶液
溶质
【实验 】
多
转化： 5、饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：
再见
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_26优秀课件PPT

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_26优秀课件PPT

溶 200
解 180 度
160
/g
140
硝酸铵
溶 0.20 解 0.15 度 0.10 /g 0.05
氢氧化钙
120 100
硝酸钠 硝酸钾
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
看 ——看趋势 温度/℃
80
氯化铵
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
例如 硝酸钾 等。
20%
20℃ 50g 15g
62.5g
20%
20℃ 50g
10g
60g
16.7%
【活动一】学会比较固体物质溶解能力的大小
【我发现】
一定温度下，物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和
溶液的质量成 正 比（选正或反），但溶质的
质量分数是 定 值，且是 最大 值（选最大或最
小），饱和溶液的溶质质量分数=
。
【活动一】学会比较固体物质溶解能力的大小
受自主学习、合作学习的乐趣。
【活动一】学会比较固体物质溶解能力的大小
〖问题情境〗为了定量比较NaCl和KNO3的溶解能力 （即溶解性）大小，某同学设计了三种方案，你
认为是否可行？说明原因。
方案1 方案2 方案3
温取度10不0g同的，两不杯可水比，较一不杯同20物℃质，的一溶杯解80能℃力， 分别溶解NaCl和KNO3达到饱和状态时，
20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（ √）
【活动一】学会比较固体物质溶解能力的大小
【我会算】 已知“20℃时，甲物质的溶解度为
25g”，根据溶解度的含义完成下列表格。
温度 溶剂质量 溶质质量 饱和溶液的质量 溶质质量分数
20℃ 100g

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_15优秀课件PPT

沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_15优秀课件PPT

加入2g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
加入4g 硝酸钾
20g水
①
②
③
加入 20g水
加入4g 硝酸钾
加热
④
⑤
⑥
如何确定烧杯②溶液是否饱和？
加入2g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
加入4g 硝酸钾
20g水
①
②
③
加入 20g水
加入4g 硝酸钾
加热
④
⑤
⑥
把③中没溶解的硝酸钾分离出来并称量，若等 于4克则表明②中不能再溶解硝酸钾而为饱和 溶液，若小于4克则表明②还能继续溶解硝酸 钾为不饱和溶液
物质在水中能无限制溶解吗？
加入2g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
加入4g 硝酸钾
20g水
①
②
③
加入 20g水
加入4g 硝酸钾
加热
④
⑤
⑥
在一定条件下，物质不能无限制溶解在水里。
加入2g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
加入4g 硝酸钾
20g水
①
②
③
加入 20g水
加入4g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
加入4g 硝酸钾
20g水
①
②
③
加入 20g水
加入4g 硝酸钾
加热
④
⑤
⑥
如何确定烧杯④和⑥溶液是否饱和？
二：饱和溶液和不饱和溶液的判断
没有溶质固体剩余的溶液是否饱和的 判断方法：继续加入该种溶质，看是 否还能溶解。（加入固体质量是否减少）
加入2g 硝酸钾
加入2g 硝酸钾
饱和溶液的特征：专一性 一定温度下，某饱和溶液对 于其他物质是不饱和的。
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B.物质基本上都能溶解在水中，水是唯一能 溶解其它物质的溶剂
C.同种物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.不同条件下，同种物质的溶解性通常会有 差异
2、 在等质量、温度相同的酒精与水中各放
入等质量的硝酸钾固体，充分溶解后，水
中的硝酸钾完全溶解，而酒精中有硝酸钾
固体剩余，说明相同温度下，同一种溶质
在
中的溶解能力不同。在相同温度
一课回眸
一、溶解性：
一种物质在另一种物质里的溶解能力。
二、影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性与溶质本身的性质有关 2.物质的溶解性与溶剂本身度、有关 4.气体的溶解性还与压强有关
外因
1、下列关于物质溶解性的认识，正确的是 （）
A.相同条件下，不同物质的溶解性肯定相同
控制变量法
设问： 实验操作步骤中什么条件控制不变？ 通过控制溶剂的种类、溶剂和溶质的质量，还有温度不变 什么条件改变？
改变的是溶质的种类 这个实验所要解决的问题是什么？
探究NaCl、KNO3在水中的溶解情况
实验一：探究NaCl、KNO3在水中的溶解情况 （1）室温条件下，在两只试管中分别加入等质量（2克） 的食盐和硝酸钾固体。 （2）在上述试管中分别加入相同体积(5毫升)水，振荡。 （3）观察：二种物质在水中“是否能够完全溶解”。 实验现象：硝酸钾_不__完_全__溶__解_ 食盐_完__全_溶__解___ 实验表明：_不__同_物__质_在__同_一__溶__剂_（__水_）__中__的_溶__解_能__力_是__不__同。
“利用实验桌上的药品”运用“控制变量法”， 仿照“实验一”,设计一个实验来证实这一结论 呢。
实验二:探究同种物质在不同溶剂中的溶解情况 （1）室温条件下，在两只试管中分别加入_等__量_______的_食_盐______。 （2）上述试管中分别加入_等__量_____的__水_______和__酒_精___，振荡。 （3）观察__食_盐_____在_水________和__酒__精____中的溶解情况。
实验还表明：_一__定_条__件_下__，__物_质__在_水__中_的__溶__解_能__力_是__有__限_的__。
现在你能描述物质的溶解性概念了吗？ 影响物质溶解性的因素之一是什么呢？
溶解性:通常指一种物质在另一种物质里的溶 解能力。
结论1：物质的溶解性与__溶__质__的_性__质______有关。
3.2.1物质的溶解性
实验一：探究NaCl、KNO3在水中的溶解情况 （1）室温条件下，在两只试管中分别加入等质量（2克） 的食盐和硝酸钾固体。 （2）在上述试管中分别加入相同体积(5毫升)水，振荡。 （3）观察：二种物质在水中“是否能够完全溶解”。 思考：
实验操作步骤中什么条件控制不变？ 什么条件改变？ 这个实验所要解决的问题是什么？
实验现象：__硝_酸__钾_能__继_续__溶__解________ 实验表明：硝__酸__钾_的__溶_解__能__力__随_____温____度____的___升___高____而_____增___大_______
实验三：探究温度对固体物质溶解性的影响 （1）往实验一中的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾。 （2）加热该试管，观察硝酸钾固体能”继续溶解“吗？ （3）将加热后的试管放入盛水的烧杯中，观察有什么奇妙 的现象出现。
思考： 实验操作步骤中什么条件控制不变？
通过控制溶质的种类、溶质和溶剂的质量，还有温度不变 什么条件改变？ 改变的是溶剂的种类 请讨论并描述具体的实验操作步骤。
实验二：探究同种物质在不同溶剂中的溶解情况 （1）室温条件下，在两支试管中都加入_等__量________的__食__盐_____。 （2）上述试管中分别加入_等__量_____的__酒__精_____和__水____，振荡。
（3）观察___食__盐___在_酒__精______和___水_____中的溶解情况。 实验现象：食盐在酒精中__几_乎__不_溶____ 食盐在水中____溶__解_________ 实验表明：_同__一_种__物_质__在__不_同__溶_剂__中__的_溶__解_能__力_不__同_
结论2：物质的溶解性与__溶_剂__的_性__质_____有关。
结论3：物质的溶解性与__温__度___有关。
实验四：探究影响气体（二氧化碳） 溶解性的外在因素
（1） 打开雪碧瓶塞，观察现象__有_大_量__气_泡__ 实验表明：__气__体_也_能__溶_解__在_液_体__（_水_）__中___
气体溶解性随压强减小而减小
___________________________________________
下，等质量的二份水中分别放入等质量的
食盐和蔗糖，充分溶解后，蔗糖全部溶解
而食盐有剩余，说明相同温度下，不同物
质在相同溶剂中 能力不同。
3、在等质量的冷水和热水中放入等质 量的硝酸钾固体，充分溶解后，观察 到冷水中仍有部分硝酸钾固体存在， 说明 对硝酸钾的溶解性有影响， 而且 越高，硝酸钾的溶解能力就 越大。
（2）将雪碧饮料倒入试管中，并放在热水中观察 现象：______有__大_量_气__泡__________
结论4：气态物质的溶解性与__温_度__、_压__强__有关。
学以致用
生活中的实例
养鱼专业户张大伯，在闷热的夏天发现鱼塘里的鱼总是 要游到水面上来，若不及时采取措施，常常会出现大量鱼 死亡的现象，请大家给张大伯想一些办法怎样解决这个问 题？你能解释其中的原因吗？
请同学们在“实验一”已有的硝酸钾溶液的 基础上，运用“控制变量法”设计实验，来 证实温度对物质溶解性的影响。并讨论具体 的实验操作步骤。
实验三：探究温度对物质溶解性的影响 （1）往“实验一” 的硝酸钾溶液中 ________加__入_硝__酸__钾_固__体_____________________。 （2）加热该试管，观察硝酸钾固体能继续溶解吗？
4、以下四种情况都是生活中常见的现象，其 中有一种不能说明气体的溶解度随温度的 升高而减小，请把它找出来，并把它的代 号填在下面的横线上________。