2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(新版)沪教版
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2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案 沪教版.doc
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案沪教版
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。
这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。
通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。
（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。
2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。
（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。
三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
七、板书设计。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
“物质的溶解性”是沪教版化学九年级下册第六章第 3 节的教学内容，包含了三个
部分：影响物质溶解性的因素、物质溶解性的定量表示、结晶。“物质溶解性的定
量表示”属于该节内容的第二课时。
溶解度的概念既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下一课时结晶的理论依据。教
材上对溶解度只是以单一的文字描述，略去了概念的形成和发展过程，缺乏教学中
仅仅关注具体概念定义的简单识记和辨析,而是通过实验探究注重概念的生成和构 建过程，体验和感受概念的形成、深化和运用。
教学重点：建立溶解度的概念、定量认识温度对溶解度的影响
教学难点：溶解度概念的建立
教学方法、 以创设情境活动为核心的合作探究、分组操练尝试教学法，整合教学资源、拓展教
手段
学空间，间以自主阅读、分组讨论、多媒体演示等，引导学生主动投入学习。
教学过程
教学流程
学生活动
教师活动
设计意图
【巧设情境】今天冷不冷？与昨天相比 巧设情境、激发
1/6
沪教版化学九年级全册 6.3 物质的溶解性 教案设计
引入新课
溶解度概念建 立
齐声回答 思考、联想
呢？冷暖是我们对气温的定性认识，要比 较哪一天更冷，我们可以通过气温的定量 表示方法——温度来比较。我们上节课所 学的溶解性也是个定性认识，那么怎样定 量表示溶解性呢？ 【板书】二、物质溶解性的定量表示
律。配合开放性、
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温 层次性的问题设
学 生通过 分析思 考 度时的溶解度相同。
置，引导学生
总结得出：
走势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度 如何读懂溶解度
1、大多数固体物质 影响越大。
曲线，了解溶解
的 溶解度 随温度 的 【提问】
2019-2020年九年级化学全册《6.3 物质的溶解性(第4课时)》教案 (新版)沪教版 (II)
2019-2020年九年级化学全册《6.3 物质的溶解性（第4课时）》教案（新版）沪教版 (II)C2.下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。
如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的溶液。
欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为，若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为，若采用降温方法，C点变化轨迹为。
活动二根据上述分析过程完成下列问题。
1．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液2. 甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是（）A. 两溶液仍饱和B. 甲溶液仍饱和C. 溶质质量分数：甲＞乙D. 溶液质量：甲 = 乙3. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
九年级化学全册 6.3.3 物质的溶解性 精品导学案 沪教版
第6章第三节物质的溶解性（第3课时）【学习目标】1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；3.会进行粗盐提纯。
【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。
【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.溶解所需的仪器。
2.过滤所需的仪器。
3.蒸发所需的仪器。
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：（1），如KNO3；（2），如NaCl；（3），如Ca(OH)2。
【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？二、合作、研讨与点拨活动一.活动探究实验1 实验2操作步骤用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。
将烧杯放在冷水中降温实验现象总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？小结：结晶的方法和适用范围（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫法），适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二.混合物分离的方法（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。
如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。
如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。
如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？活用所学：现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？拓展：1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。
你能说出其中包含的原理吗？浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？2.对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有三、总结、反思与提升1.总结活动一、二。
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案 沪教版.doc
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案沪教版一、我思我学：查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。
填一填：从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和___________________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。
二、同步导学：评价要点：1．学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
3．了解：结晶的概念。
4．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。
并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
方法指引：1．溶解度曲线直观地表示了固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例，其中KNO3变化最大，NaCl变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。
2．利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。
3．常用的混合物分离的方法有三种：过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。
结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。
2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性(第3课时)导学案(新版)沪教版 (I)
2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性（第3课时）导学案（新版）沪教版 (I)【学习目标】1.认识晶体及其形成过程。
2.了解结晶现象。
3.初步学习分离混合物的方法。
【学习重点】1. 晶体与结晶、混合物的分离。
2.结晶法分离混合物的原理和操作。
【学习难点】1.晶体与结晶、混合物的分离。
2.结晶法分离混合物的原理和操作。
温故知新1、在________，在__________，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的____________。
2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如氢氧化钙。
自主学习3、自学教材:p21---p23回答下列问题：（1）、体验美丽奇特的晶体，可见晶体具有__________________形状。
（2）、形成晶体的过程叫做___________。
对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_________________的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用__________________的方法得到晶体。
（3）、过滤操作的要点可概括为：一贴：___________________________________二低：______________________________________________________________________三靠：______________________________________________________________________________________________________课中交流4、活动与探究教师演示实验P21实验1、实验25、【合作探究】:怎样分离混合物------粗盐提纯。
(1)、氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？(2)、硝酸钾与少量氯化钠两种可溶性固体混合物分离，步骤：①._______→②._________→③.________→④.________（3）氯化钠与少量硝酸钾两种可溶性固体混合物分离，步骤：①._______→②._________→③.________→④.________四、【当堂检测】:1. 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.蒸发溶剂D.增大压强2、下列混合物适宜用过滤法一步分离的是（）A.硫粉、铁粉B.水、油C.氯化钠、碳酸钙D.水、碳酸钙3、某化学课外活动小组要从氯酸钾制取氧气后的残渣中回收二氧化锰其操作有：①过滤②洗涤③溶解④烘干，正确的操作顺序是（）A.①②③④B.②③④①C.③①②④D.③④①②4、下列物质降温到0℃时，能析出晶体的是（）A.水B.30℃时饱和的澄清石灰水C.盐酸D.30℃时饱和的硝酸钾溶液5、进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（）A.玻璃棒B.漏斗C.烧杯D.滤6、在过滤操作中，需用到的玻璃仪器有（）①量筒②烧杯③酒精灯④天平⑤玻璃棒⑥漏斗A.①②④B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑥7、根据下图A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.20℃时A与C的溶解度相等C.A物质中混有少量C物质，可用结晶法分离D.将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃时，都会有晶体析出8 .指出下图装置中的错误，并加以改正。
九年级全册化学教案-6.3物质的溶解性沪教版(全国版)
第三节物质的溶解性教课目的：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的要素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及互相转变。
教课重难点：影响溶解性的要素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教课过程：创建情形： 1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2.生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气往常采纳电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，获得的氯气越多，为何工业上只用 26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢？沟通议论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中能否都简单溶解呢？联想与启迪： P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动研究： P166实验 1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论： 2.影响物质溶解性的要素（1）不一样物质在同一种溶剂中的溶解性不一样。
[即与溶质的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不一样溶剂中的溶解性不一样。
[即与溶剂的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 3填表：溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（ 3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度相关。
沟通议论： P167阅读：P167过渡：上述实验 3 中在室温下将 3g 硝酸钾加到 5ml 水中，硝酸钾没有所有溶解，说了然什么呢？（不可以无穷制的溶解，也就是不可以无穷制地提升溶液的浓度）那么，你可否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为何不用50%的食盐水呢？沟通议论：那么，除了用加热的方法能够使未溶解的硝酸钾溶解之外，你还有什么方法呢？活动研究： P167小结：①大多半固体，在必定量的溶剂内，跟着温度的高升，溶解量增加。
②大多半固体，在必定温度下，跟着溶剂的量增加，溶解量增多。
③在必定温度下，必定量的溶剂中，大多半物质的溶解量是有限的。
九年级化学全册632物质的溶解性学案新版沪教版
第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编加入液加入物质现象1 10mL水少量食盐溶解2 10mL酒精少量食盐不溶3 10mL水几小粒碘不溶410mL酒精几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。
二、合作、研讨与点拨【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
固体物质的溶解度1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___ 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
新沪教版九年级化学全册6.3+物质的溶解性(第3课时)教案
物质的溶解性教学目标1．了解结晶现象。
2．知道两种结晶方法。
教学重难点1．重点：(1)结晶的概念。
(2)结晶方法的应用。
2．难点：结晶方法的应用。
教学过程导入新课我国青藏高原有许多盐碱湖湖水中有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)那里的农民冬天捞碱夏天晒盐；当我们剧烈运动以后经常发现我们的脸上和脖子上有盐霜；在农村很多居民冬季都有腌制咸肉的习惯在腌制过程中我们经常发现咸肉的表面也会出现盐霜。
这些都是什么原因造成的呢？下面我们就来共同探究其中的道理。
推进新课【投影】【设问】上面的这些固体都是从水溶液中以晶体的形式析出的那么这些物质为什么会从溶液中析出呢？【讲解】在一定温度下固体物质的水溶液达到饱和状态后改变温度或减少溶剂溶质会从溶液中析出人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
【板书】1.结晶的定义【师生整理】结晶和溶解是两个相反的过程固体溶质溶液中溶质。
【提问】既然溶液要析出晶体必须达到饱和状态那么达到饱和状态后的溶液用什么方法才有晶体析出呢？【板书】2.结晶的方法【师生归纳】减少溶剂或降低温度。
【过渡】下面我们就通过两个实验来认识和掌握这两种结晶的方法。
【实验探究】实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液用酒精灯加热观察实验现象。
实验2：在一只盛有30 mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾配成浓溶液将烧杯放在冷水中降温观察实验现象。
- 2 - 【分析思考】为什么食盐采用蒸发溶剂的方法而硝酸钾则采用冷却热饱和溶液的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来作出解释吗？ 【讲解】①当温度降低时溶解度陡升型物质(如硝酸钾)析出的晶体比缓升型物质析出的晶体多当升温蒸发溶剂时陡升型物质的溶解度升高在一定程度上弥补了水的蒸发所以陡升型的物质适用冷却热饱和溶液的方法结晶。
②而当温度降低时缓升型物质(如氯化钠)析出的晶体少所以用冷却热饱和溶液结晶的方法不好而多采用蒸发溶剂法结晶。
【提问】根据上述我们的分析和总结你认为这两种结晶方法的适用范围是什么？ 【师生归纳】 (1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质如海水晒盐得食盐；(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。
沪教版九年级全册(全国版)6.3物质的溶解性教案
物质的溶解性教案【教学目标】认知目标：1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标：1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因情感目标：1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神【教学重点难点】溶液的概念、特点。
【教学过程】一. 创设情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。
一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢？生：洗师：用什么洗？生：用水洗。
师：水起了什么作用？生：溶解师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。
[板书]物质的溶解师出示教学目标[大屏幕]二. 自主学习，合作探究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？生：自由回答师：果真这样吗？咱们还是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：实验探究一实验内容观察到的想象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中糖放入水中食粗放入水中师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。
生：实验并回答师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？生：不是师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共有几种情况？[板书]一、物质在水中的分散生：三种情况师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？生：固体师：我们把这样的混合物称为悬浊液。
请同学们试着总结一下。
生：自由回答[板书] 1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均匀分散在水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。
那老师衣服上的面粉如何除去呢？生：洗师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。
师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的？生：液体师：我们把这样的混合物称为乳浊液。
请同学们试着总结一下。
生：自由回答[板书] 2.乳浊液：小液滴分散在水中师：只要是里面存在不溶性固体物质的就是悬浊液，只要是油，无论是豆油、柴油、润滑油还是香油，分散在水中的形成的都是乳浊液。
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2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3（新版）沪教版【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。
2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。
3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。
【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。
2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。
【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性导学过程【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶”1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。
3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。
溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。
溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。
【巩固训练】1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。
2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？3.蒸发操作中什么时候停止加热？4．下列说法正确的是（）A.饱和溶液降温一定析出晶体B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液5．海水晒盐的原理是（）A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发B.利用阳光和风力，使水分蒸发C.利用日晒，使海水分解D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示（）【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计1.将90ºC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到30ºC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。
2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是法；而要从氯化钠这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。
3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？【课堂检测】1．结晶的方法有；。
（1）蒸发溶剂的方法，适用于，如：；（2）冷却热饱和溶液，适用于；如：。
2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。
（1）除去石灰水中的碳酸钙；（2）除去硫酸锌溶液中的水；（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠；（4）粗盐提纯。
3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。
请回答：甲乙丙(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________；氯化钠硝酸钾(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_____ 。
2019-2020年九年级化学全册 6.3.4 物质的溶解性学案（新版）沪教版【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。
【学习重点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系【学习难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（）A．A的溶解度大 B．B的溶解度大C．二者溶解度相等 D．无法比较2.下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
二、合作、研讨与点拨活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。
如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的溶液。
欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为，若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为，若采用降温方法，C点变化轨迹为。
活动二根据上述分析过程完成下列问题。
1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法2. 下列说法正确的是（）A.t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；B.将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；C.在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；D.在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．3. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。
Ⅰ.c＞d＝b＞a Ⅱ.c＝d＞a＝bⅢ.c＞a＞b＝d Ⅳ.c＞a＝b＞d4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：⑴图中B 点的意义：表示该物质在t 3℃时，每100g 溶剂和S 1g 溶质形成不饱和溶液。
A 点的意义：此溶液的溶质质量分数的表达式 。
⑵若A 、B 两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A 点的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A 、B 的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A 点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M 点的(100+S 1)g 溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ℃；或增加溶质 g三、总结、反思与提升 一定温度下，饱和溶液中提升：t ℃时A 物质溶解度为30g ，则用20g 水配制该温度下的饱和溶液，需要A 物质多少g ？5gA 物质配成饱和溶液需要多少水？要配制该温度下的13gA 的饱和溶液需要多少gA ，多少g 水？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】 1. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大2．右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，(1)t 1℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A 、B 两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t 2℃时，欲配制等质量A 、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B 。
(填“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t 1℃，析出晶体的质量关系是A______B 。
%100100gS S m2m1m1100g S S m2m1100g S ⨯+=+=+=）物质的溶解度（）物质的溶解度（）溶剂的质量（）溶质的质量（）溶质的质量（）物质的溶解度（）物质的溶解度（）溶剂的质量（）溶质的质量（）物质的溶解度（ω甲 乙 0 20 30 温度25 溶解度/g(4)将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，升温至t 3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B 。
【课后训练】1. NaNO 2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：（1）如图24-2所示，当往试管中加入5mL 稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。
请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO 2、NaCl和M 中的 。
（2）分别将NaNO 2、NaCl 和M 的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（3）为了区别NaNO 2、NaCl 固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO 2、NaCl 各5.0g 于两只小烧杯中，分别加入10mL 水（水的密度看作1g/cm 3），用玻璃棒充分搅拌后观察。
你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
2.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为 g ．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g 的水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）3.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O, 其俗名来源于德国化学家莫尔。