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第3节物质的溶解性第二课时教学目标【知识与能力】1.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
【情感态度价值观】培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重难点【教学重点】溶解度、溶解度曲线。
【教学难点】溶解度曲线的绘制。
教学过程[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯小参加硝酸钾都至饱和状态。
比拟氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中参加氯化钠，向100克20°C水中参加硝酸钾都至饱和状态。
比拟氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力。
3．向100克20°C水中参加氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中参加硝酸钾配成不饱和溶液。
比拟二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力。
[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比拟溶解能力大小时，通常我们规定比拟溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比拟溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
前言：该学案由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的学案是高效课堂的前提和保障。
（最新精品学案）课题：6.3 物质的溶解性（第三课时）班级姓名备课组长【学习目标】了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，理解降温结晶和蒸发结晶的原理和实验操作，并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。
【课前预习】1．固体的溶解度指________________________________________________“20℃时，NaNO3的溶解度为88g ”含义是____________________2．阅读右边溶解度曲线图，回答：（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度受温度影响最小的物质是，（2）当t<t1℃时，溶解度由小到大的顺序是（3）交点P的含义是（4）C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有【学习过程】（问题情境）能否将溶解的溶质从溶液中取出来？（活动与探究）[实验1]蒸发浓的氯化钠溶液，观察现象：______________ （小结）蒸发操作的注意点：（1）____________________________；（2）__________________________(3)_____________________________；（4）__________________________[实验2]冷却KNO3的热饱和溶液，观察到的现象：（交流与讨论）你能解释上述现象吗？__________________________________________________________________ （计算与求证）1．根据下列溶解度表完成下题：温度溶解度NaCl KNO320℃36 g 31.6 g100℃40 g 246 g若100℃时，分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液，然后分别冷却到20℃，可析出NaCl晶体 ______ g , 可析出KNO3晶体 ________ g 2．根据上题计算结果，你可以得出结论：对于教师“个备”或学生笔记栏1。
第2课时物质溶解性的定量表示课标要求【教学目标】1 •知识与技能〔1〕了解固体物质溶解度的涵义。
〔2〕会利用洛解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制洛解度曲线。
〔3〕知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法〔1〕学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
〔2〕学习通过实验解决问题。
3.情感、态度与价值观〔1〕认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证思想。
〔2〕树立做任何事都要实事求是的观点。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1•固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程一、导入新课【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件〞下，它们才有确定意义？【交流答复】改变条件可以使饱和溶液和不饱和洛液相互转化。
【导入新课】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中洛解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
二、推进新课活动1:溶解度1.向盛有20°C水的烧杯中参加NaCl,向盛有40°C等量水的烧杯中参加KNO3,都达到饱和状态。
比拟NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力？2.向40 g 20°C水中参加NaCl,向100 g 20°C水中参加KNO3,都到达饱和状态。
比拟它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力。
3.向100 g 20°C水中参加NaCl直至饱和，向100g20°C水中参加KNO*配制成不饱和溶液。
比拟二者洛解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质溶解能力〔即溶解度〕的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
前言：
该学案由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的学案是高效课堂的前提和保障。
（最新精品学案）
课题：6.3 物质的溶解性（第一课时）
班级姓名备课组长
【学习目标】
1、了解溶解性及其影响因素；
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。
【课前预习】
1．溶解性指。
⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。
（填“易”、“不易”）
⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。
（填“难”、“容易”）
2.在一定下，在一定量 ___里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的_______ ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有、 _____；不饱和溶液变成饱和溶液的方法有、、 _ ；判断某溶液是否饱和的方法有 _。
【学习过程】
一、影响物质溶解性的因素
阅读课本16页，思考
1、溶解性是。
【活动与探究】课本16页实验1、2、3
结论（1）；
（2）；
（3）。
2、影响物质溶解性的因素
（1）内因。
（2）外因。
3、物质溶解性的应用
【交流与讨论】你知道毛料衣物干洗的原理吗?
4、饱和溶液和不饱和溶液
【活动与探究】课本17页实验1
饱和溶液。
不饱和溶液。
5、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【思考】
1）饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么有“一定温度、一定量教师“个备”或学生笔记栏
的溶剂”前提？
1。
沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案一沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案（一）第三节物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能：①影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法：通过探究活动了解本节的知识点3、情感、态度与价值观：通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解情况有所了解。
2、教学重点：①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。
②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
④学会描绘和使用溶解度曲线。
3、教学难点：①建立饱和溶液的概念。
②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
③利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：3课时教学过程第一课时影响物质溶解性的因素【引入】一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗?【阅读】课本166页联想与启示【讲述】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。
【探讨】物质的溶解性与哪些因素有关？【演示实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同【演示实验2】两支试管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同【演示实验3】取一支试管加入5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
