2016-2017下学期高一期末考试化学试卷

油田实验中学2016---2017学年度第二学期期末高一化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是()A．v(N2)＝0.20 mol·(L·min)－1B．v(H2)＝0.75 mol·(L·min)－1C．v(NH3)＝1 mol·(L·min)－1D．v(NH3)＝0.25mol·(L·min)－13．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。

下列反应速率的表示正确的是() A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大4．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是() A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6．化学平衡状态是指() A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物全部消耗7．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

2016-2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第 I 卷(选择题 共48分)一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意 )1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A ．石油产量B ．合成纤维的产量C ．乙烯的产量D ．硫酸的产量2. 化学反应中往往伴随着能量的变化。

下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是()A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D. NaOH 与稀硫酸反应3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 35. 下列各对物质中属于同分异构体的是()A ．126C 与136C B ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33D ．CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 6. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．C 2H 4OD ．C 3H 87. 已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的()A 、原子半径 A>B>D>CB 、原子序数：d>c>b>aC 、离子半径：C>D>B>AD 、单质的还原性：A>B>D>C8．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时，电流由d 到c 。

北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。

下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。

2016—2017学年度第二学期期末考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2(g) Y(g)+ (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A．的分解速率与Y的消耗速率相等B．、Y与的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol 7．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应获得轻质油、气体烯烃9．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W .Aston）在1913年发现了。

洛阳市2016——2017学年高一年级质量检测.化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.考试结束，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Al27Cl35.5 39 Ca40 B a137—、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用制取肥皂2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳D.硝基苯和水3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe304C. Al(OH)3→A1203D. Al→Al(OH)34.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到C1溶液中，反应的活化能几乎为零5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B.乙烯通入溴水中C.乙烯合成聚乙烯D.光照射甲烷和氯气的混合气体6.下列说法不正确的是A.海洋经区的资开发可获得Fe、Co、、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIA族兀素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者B.前者小于后者_C.两者相等D.没有相关燃烧热数据，无法对比9.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe203固体中混有A1203加入足量的盐酸，过滤B.S02气体中混有HC1通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量的铁粉，过滤D. N03固体中混有少量的NaCl热水溶解、降温结晶、过滤10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

山东省泰安市2016—2017学年度第二学期高一期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ａl 27 Ｓ 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 干馏D. 蒸馏【答案】D【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选D。

2. 下列方法可用来区别纯棉制品和羊毛制品的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：纯棉制品在灼烧时有烧2的气味，而羊毛制品在灼烧时有烧焦羽毛的气味，因此可以用灼烧的方法区分，故选项是A。

考点：考查物质的鉴别的知识。

3. 能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是A. 天然气是二次能源B. 水力是二次能源C. 电能是二次能源D. 水煤气是一次能源【答案】C【解析】试题分析：A．电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B．水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C．天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误；D．水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，故D错误，故选A。

考点：考查了能源的分类的相关知识。

天津市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 I I 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 90 分钟。

试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!相对原子质量: Fe 56 O 16 K 39 Na 23 C 12 N 14I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 ()A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃 D ．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．7.8g Na 2O 2 与足量的 C O 2 充分反应转移的电子数为 0.2N AB ．常温常压下，23gNO 2 和 N 2O 4 混合气体中含氧原子数为 N AC ．l04g 苯乙烯（C 6H 5‐CH=CH 2）中含有 8N A 的碳氢键和 4N A 的碳碳双键D ．将 1mol 氯气通入足量水中,则 N (HClO)+N(Cl --)+ N(ClO --) =2N A 3.下列说法正确的是 ( )A ． 2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 和 2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH 2 均为放热反应，则反应热 ΔH 1<ΔH 2B．测定中和热时，若将N aOH溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热ΔH 偏大C．一定条件下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知正丁烷的燃烧热ΔH1<异丁烷的燃烧热ΔH2，则稳定性正丁烷>异丁烷4.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4(aq)的ΔH＝－24.2kJ·mol －1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于A．+45.2 kJ·mol －1B．－45.2 kJ·mol－1( )C．+69.4 kJ·mol －1D．－69.4 kJ·mol－15．下列有关说法错误的是() A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种无机非金属材料C．PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同6．下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO﹣═CaCO ↓+H OB．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3 +4OH═AlO3 3 2+2H2O+ ﹣﹣2+ -C．碳酸氢铵和足量的N aOH 溶液共热: NH4 + +OHNH3↑+ H2O+ + ﹣3+ D．向F e(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe2 +4H +NO3═3Fe+NO↑+2H2O7．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）8．在溶液中加入足量N a2O2 后仍能大量共存的离子组是( )＋——2—＋2＋－—A. K、AlO2C. Ca2＋、Fe2＋、NO —、HCO —D. Na＋、Cl－、CO 2‐、SO 2‐3 3 3 39. 短周期元素W、X、Y 和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

2016-2017高一下学期化学期末考试一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）（2017秋•宁德期末）下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物2．（2分）（2018•青浦区一模）既含离子键又含共价键的物质是（）A．H2B．MgC12C．H2O D．KOH3．（2分）（2013秋•乳山市校级期末）下列说法错误的是（）A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物B．钠在自然界存在的主要形式为NaClC．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大D．加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO34．（2分）（2018•江西模拟）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）（2017秋•宿州期末）下列各组物质的条件（用量、浓度、温度等）不同，发生化学反应也不同的是（）①C 与O2②Fe 与硝酸③Fe 与硫酸④Na 与O2⑤CO2与澄清石灰水⑥AlCl3溶液与氨水。

A．全部B．除⑥外C．除③外D．除③⑥外6．（2分）（2018•呼伦贝尔一模）化学与工业、科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和蚕丝制品C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为色素被氧化D．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以化合态的形式存在于沙子中7．（2分）（2017秋•鲁山县校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣8．（2分）（2016秋•高明区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A9．（2分）（2017秋•固始县期末）下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②④B．②③C．①④⑤D．①②④10．（2分）（2018春•武平县校级月考）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）11．（3分）（2017•江西模拟）如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO212．（3分）（2015•浙江模拟）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（）A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%B．使用该漂白剂的最佳pH为3C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）13．（3分）（2018•徐汇区二模）浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。

四川省成都市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题理2016-2017学年度下期期末考试高一理科化学试卷注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷(40分)一、选择题（单选2×20=40）1．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．羧基的电子式： B．F﹣的结构示意图：C．四氯化碳的比例模型： D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O2．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质②同位素的性质几乎完全相同⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4．⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞FA．①③B．②④⑦ C．③⑥D．⑤⑥⑦5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe （OH）3↓+3 NH4+6．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．7．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈—n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为( )A ．B ．C ．D ．8．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（） A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：B ．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得C ．合成高分子的单体是CF2=CF2D ．一种全降解塑料可由和CO2在催化剂作用下加聚生成9．下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D10．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性11．下列说法不正确的是（）A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构D．系统命名法为：2，4﹣二甲基﹣己烷12．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④15．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种16．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）17．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36） D．（+18）和（2m+36）18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×l024个电子19．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）5.6L 11.2L22.4Ln（Cl﹣）/mol 1.5 2.0 3.0n（Br﹣）/mol 3.0 2.8 1.8n（I﹣）/mol x（x＞0）0 0A．5：15：4 B．5：12：4 C．15：30：8 D．条件不足，无法计算20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O第Ⅱ卷（60分）21．（14分） A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。