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第三节化学反应中的有关计算【考点精突破】【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）完全反应后生成氧气的质量为____________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g过氧化氢溶液在加入MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生O2的总质量（0.48 g），进而根据化学方程式计算出H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.48 g（2）解：设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.48 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。
【课时速达标】一、选择题1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比【解析】选C。
利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。
2.两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗氧气的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶8D.3∶4【解析】选B。
依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为1 g，设生成CO时消耗O2的质量为x，生成CO2时消耗O2的质量为y。
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.9∶8∶19B.27∶32∶102C.27∶32∶80D.27∶24∶51【解析】选D。
据化学方程式可求出各物质的质量比。
4Al + 3O22Al2O34×27 ∶3×16×2 ∶2×（27×2+16×3）27 ∶ 24 ∶ 514.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
鲁教版化学八年级全一册巩固练习-5.3 化学反应中的有关计算一、单选题1.盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10g CaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是()A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌2.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。
加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
金属混合物的组成不可能是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Zn和MgD. Al和Fe3.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。
现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是()A. 生成CO2的质量是33gB. 生成物中CaO的质量是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：44.有Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了1个反应C. c点对应的沉淀有2种，m=500D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:85.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是()A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是()A. B. C. D.7.现有Fe−Ag、Fe−Cu、Fe−Al、Fe−Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3gH2，则此合金样品可能是()A. Fe−Ag合金B. Fe−Cu合金C. Fe−Al合金D. Fe−Zn合金8.用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会()A. 等于B. 等于7C. 小于7D. 大于79.硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。
5.3“化学反应中的有关计算”质量检测练习题一、单选题1.化学反应中，反应前后一定发生变化的是（）A. 原子的种类B. 分子的种类C. 元素的种类D. 原子的数目2.已知：2H2 + O2 2H2O。
该反应前后，发生改变的是（）A. 分子的种类B. 原子的种类C. 原子的个数D. 各元素的质量3.铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（）A. Ｈ2OB. NOC. CuD. N24.过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+ 2R=2Na2CO3+ O2,则下列有关判断中，错误的是( )A. Na2O2中氧元素化合价为－1价B. R的化学式为CO2C. Na2CO3的相对分子质量为106D. Na2O2中含有氧气分子5.一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2 =2CO2＋3H2O则甲醚（X）的化学式是（）A. C3H6O2B. C2H6OC. C2H4OD. CH4O6.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是( )A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应7.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A. N2O4B. NO2C. N2OD. CH48.汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一，其主要发生催化剂的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2．下列对该化学反应的说法不正确的是（）A. 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变B. 该反应使有害气体转化为无害物质C. 反应物都属于氧化物D. 化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质9.下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A. B.高温煅烧一定质量的石灰石在密闭容器内加热一定质量的铜粉C. D.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸10.在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示以下说法正确的是（）A. 该反应是化合反应B. x的值为18C. 该反应是分解反应D. 丙一定是催化剂11.下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A. 10g水受热变成了10g水蒸气B. 50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mLC. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD. 蜡烛燃烧后质量比原来减轻12.高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A. CO2B. Cl2C. O2D. N213.A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B→C+D F列说法正确的是（）A. 根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20gB. 若B是氧气，C，D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素C. 若A，C是单质，B，D是化台物，则该反应一定是置换反应D. 若C，D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应14.根据某燃料X完全燃烧的化学方程式：X+3O22CO2+3H2O，判断错误的是（）A. X的化学式为C2H6OB. X是有机物C. 化学方程式中各物质的系数比与物质的量之比相等D. 该反应前后分子的个数没有发生改变15.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件C. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素D. 因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
第五单元 第三节 化学反应中的有关计算建议用时：25分钟一、选择题1．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( ) A ．3 g 碳与8 g 氧气完全反应，可生成11 g 二氧化碳 B ．2 g 碳与4 g 氧气完全反应，可生成6 g 二氧化碳 C ．4 g 碳与5 g 氧气完全反应，可生成9 g 二氧化碳 D ．5 g 碳与9 g 氧气完全反应，可生成14 g 二氧化碳2. 在A ＋3B===2C ＋2D 的反应中，14 g A 完全反应生成44 g C 和18 g D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是( )A ．16B ．32C ．64D ．963．相同质量的H 2、CH 4和CO 分别完全燃烧需要氧气的质量( ) A ．CO 最多，H 2最少 B ．H 2最多，CH 4最少 C ．H 2最多，CO 最少 D ．CH 4最多，CO 最少4．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应：2M ＋S=====△M 2S 。
甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M M 的质量/gS 的质量/gM 2S 的质量/g甲 6.0 2.5 7.5 乙7.01.57.5A.64 B ．56 C ．39 D ．235．株洲 用1000 t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )A ．560 tB ．571 tC ．577 tD ．583 t 二、填空题6．西宁 在一个密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下表所示：物质 A B C D 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B 的质量是______g ，该反应所属的基本反应类型是______________。
三、计算题7．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。
2019-2019学年鲁教版五四制八年级化学5.3化学反应中的有关计算同步测试一、单选题1.在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑤B. ①③⑤C. ①③④⑥D. ①④⑥2.化学方程式_____+3CO 2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCO33.“酒驾”已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（）A. Cr2O3B. CrSO4C. Cr2(SO4)3D. Cr2S34.（2019•广东）现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（）A. NOB. NO2C. NH3D. N2O35.广州亚运火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色亚运”的理念。
反应的化学方程式为X + 5O23CO2 + 4H2O，则X是( )A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H86.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件7.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（）A. CH4B. C2H5OHC. CH4OD. C2H28.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（）A. N2B. NO2C. NOD. N2O9.化学反应前后肯定发生变化的是（）A. 原子数目B. 原子质量C. 物质种类D. 元素种类10.下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（）A. 氧化铁和稀硫酸B. 氢氧化钙溶液和稀盐酸C. 氧氧化钠溶液和二氧化碳D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液11.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A. W可能是单质B. Y可能是催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应后Z物质的质量为86.4g12.在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量,数据见下表,下列说法正确的是（）A. m 的值是0B. 甲一定是该反应的催化剂C. 该反应是化合反应D. 化学反应中乙、丁的质量比是9:813.将20gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则混合气体中H2和O2的质量分别是（）A. 2g和18gB. 10g和10gC. 2g和16gD. 3g和17g二、填空题14.16g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成________ 二氧化硫．有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量________ 56g（填“＞”“＜”“=”）．15.“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针。
《化学反应中的有关计算》例题解析【例1】加热分解31.6g高锰酸钾可以最多制氧气多少克?【解析】本题主要考查利用反应物高锰酸钾计算生成物氧气的质量【答案】解：设最多制得氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑3163231.6g x答：最多制得氧气的质量为3.2g【例2】有一种含有水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到O2 3.2g。
求(1)含有水的过氧化氢中纯过氧化氪的质量是多少克?(2)求该样品中过氧化氢的质量分数是多少?【解析】本题主要考查利用生成物氧气质量，计算所需反应物过氧化氢的质量。
再求样品中过氧化氢的质量分数。
【答案】(1)设样品中含过氧化氢的质量为x2H2O2 2H2O＋O2↑6832x 3.2gx＝(2)答：纯过氧化氢为6.8 g，样品中过氧化氢的质量分数为68％。
【例3】工业用电解氯化镁制取的方法生产金属镁：MgCl2 Mg＋Cl2↑，问：电解19t MgCl2至多能生产多少吨金属镁?同时能得到多少吨氯气?【解析】本题主要考查利用化学方程式计算在工业生产中的应用。
【答案】解：方法一：设最多生产镁的质量为xMgCl2 Mg＋Cl2↑952419t xx＝Cl2：19t—48 t＝14.2t答：最多可生产4.8t的镁，同时可得到14.2t氯气。
方法二：已知电解过程中氯化镁中的镁元素都转化单质镁，MgCl2中Mg 的质量分数：＝×100＝25.26％19tMgCl2中Mg的质量＝电解生成镁的质量＝19t×25.26％＝4.8tC12：19 t一4.8 t＝14.2 t答：最多可生成4.8t Mg，14.2tCl2。
5.3“化学反应中的有关计算”知识归纳练习题一、单选题1.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇（CH3OH）：CO2+ 3H2CH3OH + H2O。
下列说法中，正确的是（）A. 属于分解反应B. 氢原子数在反应前后发生了改变C. 钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化D. 为CO2的利用创造了一种新途径2.硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2=4X+6H2O。
下列说法正确的是( )A. X的化学式为NO2B. 该反应过程中元素化合价均没有发生变化C. NH3中氮的质量分数为25%D. 反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：33.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是()A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧气的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散4.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6 NH3= 3 N2+5X+19 H2O，则X的化学式为（）A. NOB. H2C. CO2D. CO5.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A. AB. BC. CD. D6.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。
X的化学式是（）A. CaOB. CaCO3C. Ca(OH)2D. Na2CO37.现将化合物A、B、C各10g混合物，完全反应后测得生成4g新物质D，同时发现新增8gC，而A正好用完，再无其他物质生成．在该反应中，反应物的质量比是（）A. 10：10：10B. 5：1C. 5：5：9D. 5：28.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是（）A. 未测值为2B. 丙可能是催化剂C. 乙全部发生了反应D. 甲与乙反应的质量比为25∶159.黑火药是我国古代四大发明之一。
第三节化学反应中的有关计算1。
电解54g水，可得到氢气（）A.6g B。
3gC.1、5gD.8g2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( )A。
2∶1 B.4∶8C。
1∶16 D。
1∶83.质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( ）A.a＞bB.a＝bC。
a＜b D。
无法确定4。
甲、乙两位同学各用6、5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量（）A.甲的多B.甲、乙一样多C。
乙的多D。
无法确定5.a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是（）A.b/aB.2a/bC。
a/2b D。
a/b6.用氢气还原＋2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是（)7。
1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是（）A。
（8－a)n B.(a－8)nC。
(a＋8）n D。
(a—16)n8。
氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下,让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ）A。
8g B.12gC.11g D。
无法确定9.在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。
若当D 的式量为74、5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( ）A.2、62g B。
3、46gC.4、27gD.6、25g10。
加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质c g，则生成氧气的质量为（）A.（a－c)gB.（c－b)gC.（a＋b－c)g D。
(a－b－c）g11。
电解m g水,能得到氢气____g,氧气____g.12.12、25 g KClO3跟3、25gMnO2共热,反应完全后剩余物的质量为10、7g。
5.3化学反应中的有关计算同步检测题河南梁妍凤一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1.利用化学方程式计算的依据是【】A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.相同质量的下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是【】A．磷B．硫C．碳D．氢气3.有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为【】A．16 B．20 C．32 D．364.在化学反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20 g A与一定量的B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为【】A. 4∶19B. 3∶5C. 1∶3D. 2∶175.加热63.2 g高锰酸钾，当得到6 g氧气时，固体剩余物质的成分是【】A. KMnO4MnO2B. KMnO4K2MnO4MnO2C. KMnO4K2MnO4D. K2MnO4MnO26.自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg（OH）2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8 g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10 g．下列x，y的关系正确的是【】A．x∶y=4∶1 B．x∶y=1∶4C．x∶y=1∶1 D．x∶y=2∶17.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是【】A．2KClO3二氧化锰、加热2KCl+3O2↑B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑D．2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑8.在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是【】A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g9.碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 ℃时分解2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑.现取NaHCO316.8 g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为【】A. 4.4 gB. 6.2 gC. 8.8 gD. 10.6 g10.将10 g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再减轻为止，冷却后称量是8.4 g ，原混合物中含有MnO2的质量为【】A. 5.92 gB. 1.6 gC. 4.8 gD. 5 g11.现在化学反应A+B=C将a g的A和b g的B在适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物.则生成C的质量是【】A．等于（a+b）g B. 小于（a+b）gC. 大于（a+b）gD. 不小于（a+b）g12.下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是【】A．分子数比为1∶1的CO和O2B．分子数比为1∶1的H2和Cl2C．质量比为1∶5的CH４和O2D．质量比为1∶2的C和O2二、非选择题(共64分)13.（6分）在反应3A+B=2C+3D中，4.2 g A恰好能和8 g B完全反应，生成物中有6.6g D.若要反应生成11.2 g C，则需要A的质量为_____g.如果D为二氧化碳，则B的相对分子质量为_____.14.（15分）16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：回答问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第_____ 次恰好完全反应．（2）第______次实验中氧气有剩余，剩余_____g．（3）第______次实验中硫有剩余，剩余_____g．15.（8分）在实验室用KClO3和MnO2制取氧气.为了分离出二氧化锰设计下列程序：根据图示回答下列问题：（1）判断5.5 g残渣的成分是_________________.（2）制取氧气的总质量是____________.（3）用氧气质量求氯酸钾质量（x）的比例式为_________________.16.（15分）解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索.为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法.请回答：（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×103 g/mL，则由小柯的测量结果可算出15．8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为_________g（结果保留一位小数）.（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是______（填字母）.A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素（3）请计算15．8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为_______g.（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：________________________________________.17.（10分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物12 g制氧气，加热一段时间后测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却称量其质量为10.08 g，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？18.（10分）6.2 g 红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g/L ）参考答案一、选择题1.C2.D3.A4.D 提示：已知A 和B 的相对分子质量之比为5∶1，则在化学反应2A ＋B=3C ＋D 中，反应物A 和B 的质量比为10∶1，由此可推知20 g A 与2 g B 恰好完全反应，生成5 g D.根据质量守恒定律可以判断出该反应同时生成C 的质量为：20 g+2 g-5 g=17 g ，则在此反应中B 和C 的质量比为2 g ∶17 g=2∶175.B6.A7.B 提示：题中所示反应均为分解反应，设反应物的质量都为a g ，依据题中所示化学方程式分别计算出a g 反应物完全分解所产生的氧气质量，通过比较会发现本题应选B.此题还可以通过估算的方法得出答案，即水的质量的12成为氧气的质量，其他物质显然达不到如此高的比例8.C 9.B10.A 提示：m （O 2）＝10 g-8.4 g=1.6 g ，根据化学方程式计算KClO 3的质量为4.08 g ，故MnO2的质量为10 g-4.08 g=5.92 g.也可以计算出KCl 的质量为2.48 g ，故MnO2的质量为8.4 g-2.48 g=5.92 g11.B 12.B二、非选择题13.8.4 16014.（1）Ⅱ （2）Ⅲ 4 （3）Ⅰ 14.515.（1）MnO 2 （2）9.6 g （3）24596 =x 9.6g16.（1）1.8 （2）B （3）1.6 （4）可能是生成的K 2MnO4分解放出了氧气（或生成的含氧化合物有一部分分解释放了氧气）17.解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成的氯化钾的质量为y.2KClO 3二氧化锰、加热2KCl+3O 2↑245 1490.5x y2450.5x =149y0.5x+ y+(12-x)=10.08 g 解得：x=9.8 g原混合物中二氧化锰的质量：12 g-9.8 g=2.2 g答：原混合物中氯酸钾9.8 g ，二氧化锰2.2 g.18.解：设生成五氧化二磷的质量为x ，消耗氧气质量为y.4P+5O 2点燃2P 2O 5124 160 2846.2 g y x124284 =6.2g x 124160 =6.2g y解得x=14.2 g ，y=8 g消耗氧气的体积为8g 1.43g/L=5.6 L,标准状况下，氧气约占空气体积的21%，则空气的体积为5.6L 21%=26.7 L. 答：生成五氧化二磷的质量为14.2 g,消耗标准状况下的空气26.7 L.。
第三节化学反响中的有关计算
一、填空题
1．克KClO3跟克MnO2共热，反响完全后剩余物的质量为克。
那么其中MnO2是____，KClO3分解的质量为____克，产生O2的质量为_____克。
2．一样质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为__。
3．电解10克水，能得到氢气___克，氧气___克。
4．一样质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_____。
5．在高温下用H2复原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_____。
二、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是〔〕
A．2∶1 B．4∶8
C．1∶8 D．1∶16
2．电解54克水，可得到氢气〔〕
A．6克B．3克
C．克D．8克
3．化学反响：A+2B=C+D，克A跟克B恰好完全反响，生成克C。
现要制得D，那么所需A的质量为〔〕
A．克B．克
C．克D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比〔〕
A．27∶32∶102 B．27∶16∶43
C．4∶3∶2 D．9∶8∶17
5．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，那么该金属的原子量是〔〕
A．16b/〔a－b〕B．4〔a－b〕/ b
C．4b/〔a－b〕D．b/16〔a－b〕
.
参考答案：
一、填空题：
二、选择题：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A。
第三节化学反应中的有关计算一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1.若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：92.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。
已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。
②浓硫酸能够吸收水分。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：213.在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A.CO2B.COC.CO和CO2D.CO2和O24.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）物质A B C D反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A.该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C.该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84D.反应后密闭容器中A的质量为22g5.向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。
烧杯中最终增加的质量是（）A.0.8gB.2gC.1.2gD.2.8g6.把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）A.24：27B.27：24C.33：32D.35：367.由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是（）A.Zn和CuB.Fe和MgC.Mg和AlD.Fe和Zn8.相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A.①=③＞②B.①＞②＞③C.③＞②＞①D.①=②=③二、计算题(本大题共13小题，共65.0分)9.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室用6.5克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气与足量的氧气在点燃的条件下反应可以生成多少克水？10.为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g 黄铜粉未于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）39.959.879.799.7生成气体的质量（g）0.1X0.30.3（1）上述表格中X的值为______g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留两位小数）（3）根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系；（4）同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是______。
11.实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸______mL（写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取：用规格为______mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）？（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因______（各步操作都正确）。
12.某同学测大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）中含碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品于烧杯，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，请计算此样品中碳酸钙的质量分数。
13.实验室用加热34g过氧化氢制取氧气，能得到多少g氧气？14.用含有过氧化氢34g的过氧化氢溶液和一定最二氧化锰混合制氧气，理论上能生成氧气的质量是多少？15.生活中有时可用漂白粉【有效成分是Ca（ClO）2】对水进行杀菌消毒。
工业上用氯气通入到石灰乳（主要成分是氢氧化钙）中来制备漂白粉，其原理为：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
2请计算：74吨氢氧化钙可以制得Ca（ClO）2的质量是多少？16.已知：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质，（请简要写出实验步骤及现象）17.为减少温室气体排放，2016 年9 月3 日，G20杭州峰会期间中美两国共同宣布完成＜巴黎协定＞国内批准程序，从而推动该协定于11月4日正式生效。
中国科学技术大学研究人员发现在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成重要的工业原料乙烯从而减少温室气体的排放，其反应的化学方程式为2CO2+6H2═C2H4+4H2O．现要处理22吨的二氧化碳，则需多少吨的氢气参加反应？18.某同学要做铁丝燃烧实验，现需要96g氧气，若所需要的氧气全部由过氧化氢分解制取，请计算所需要的过氧化氢的质量是多少？19.碱式碳酸铜的是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是______。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成氧化铜的质量是多少？20.加热分解高锰酸钾的反应为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑计算：若生成16g氧气，最少需要高锰酸钾多少g？21.氢气在加热条件下与氧化铜反应，与2g氢气完全反应需要氧化铜质量是多少？三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)22.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。
试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚欣溶液后，溶液由无色变为______色。
根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。
同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：（提示：Ba2+与SO42-可形成BaSO4白色沉淀）实验方实验步骤实验现象实验结论案方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液有白色沉淀生稀硫酸过成量稀硫酸过方案二取样，滴入几滴紫色石燕溶液______量①上述设计的实验方案中，正确的方案是：______。
②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你会选用的药品是______，实验现象及结论是______。
（3）成成同学认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，他提出可以对某些有明显现象产生的中和反应进行探究，如稀盐酸和氢氧化铝的反应，可观察到的现象为______，说明中和反应已经发生，反应的化学方程式为______。
（提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，化学式为Al（OH）3）。
（4）现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化价况如图2所示。
计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
（结果精确到0.1%）23.钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。
如图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。
请根据图示回答下列问题。
已知：（1）萄萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量为430；（2）萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。
（1）钙是人体必需的______元素（填“常量”或“微量”）。
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为______（数据保留小数点后1位）。
（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。
某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验：将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（足量）。
反应后称得剩余物的总质量为110.6g。
①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%．导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有______、______。
24.金属用途广泛，其物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容。
（1）①金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？②工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为______。
（2）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置中反应的化学方程式为______；②从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理的方法______。
③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
第三节化学反应中的有关计算【答案】1. D2. B3. C4. A5. D6. C7. D8. A9. 解：设能制得氢气的量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 26.5g xx=0.2g设生成水的量为y2H2+O2=2H2O4 360.2g yy=l.8g答：可制得氢气0.2g，生成水1.8g。
10. 0.2 稀盐酸浓度减小11. 27.5 50 久置的铁粉能与氧气反应生成氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应不能生成氢气12. 解：设样品中碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4 .4gx=10g此样品中碳酸钙的质量分数80%答案为：此样品中碳酸钙的质量分数为80%。
13. 解：设可以得到氧气的质量为x2H2O2=2H2O+O2↑68 3234g xx=16g答：可以值得氧气的质量为16g。
14. 解：设生成氧气的质量为x2H2O2=2H2O+O2↑；68 3234g xx=16g答：生成氧气的质量为16g15. 解：74吨氢氧化钙可以制得Ca（ClO）2的质量是x2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
148 14374txx=71.5t答：74吨氢氧化钙可以制得Ca（ClO）2的质量是71.5t；16. 解：已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质取少量该固体样品于试管中，即变质生成碳酸钠和氢氧化钠，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水，且过氧化钠能和水反应生成氧气，可观察到的现象是固体溶解，有气泡产生。
