第三节化学反应中的有关计算

第三节 化学反应中的有关计算1．认识化学反应中各物质之间的质量关系。

2．学会根据化学方程式进行简单的计算。

3．理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

4．初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。

利用化学方程式计算的步骤和方法阅读教材第110－111页的有关内容，完成下列问题：1．书写下列化学方程式，并且计算反应中各物质间的质量比。

(1)硫在空气中燃烧S ＋ O 2 =====点燃 SO 232 ∶ 32 ∶ 64(2)电解水2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑36 ∶ 4 ∶ 322．由电解水的化学方程式可知，每36份质量的水完全分解，可得4份质量的氢气，32份质量的氧气。

要是18份质量的水完全分解呢？72 g 水完全分解呢？3．例题：分解18 kg 水可制得多少氢气？(小组合作，写出解题过程，并总结利用化学方程式计算的解题步骤) 解：设18 kg 水完全分解产生氢气的质量为x 。

2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑36 418 kg x364＝18 kg xx ＝2 kg 答：18 kg 水完全分解产生氢气的质量为2 kg 。

解题的步骤：设未知量、写出反应的化学方程式、找出已知量和未知量之间的关系、列比例式，求解、写出简明答案。

1．化学方程式计算的解题，列比例式的依据是什么？答：列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对分子质量之比。

2．利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？答：①明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

②注意事项：解题格式要规范，步骤要齐全、设未知数时不带单位，注意设法、单位统一，做题中带单位、解出的答案要带单位。

1．所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位，不管是在列比例式时还是在写最后的计算结果时都不要漏掉单位。

第三节化学反应中的有关计算一、备课标（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”2、能正确书写简单的化学方程式。

3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。

4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（二）化学具体目标：2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点教材分析：本节课的核心内容是学会运用化学方程式，解决化学反应中简单的定量问题。

理解解决化学变化中定量问题的一般思路和解题步骤，是学生必须掌握的基础知识与基本技能。

教材重点确定为：根据化学反应方程式简单的计算。

重点知识：1、认识化学反应中各物质之间质量关系；2、初步学会根据化学方程式进行简单计算。

重点过程与方法：通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题和解决问题的能力。

重点情感类目标：1.体验合作学习的乐趣。

2. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

三、备学情（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍：在前两节中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了在化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。

引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质与符号之间的联系，是本节的教学起点。

因此把教学难点确定为: 根据化学方程式计算的解题步骤和思路（二）预测本班级学生可能达到的程度；估计有80%的学生能够掌握化学反应中物质的质量与物质的相对分子质量之间的关系，50%的学生能够掌握根据化学方程式进行计算的一般步骤和思路。

九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。

（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。

3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。

（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。

（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。

教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。

三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。

主要解决学什么、怎样学的问题。

②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。

在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。

师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。

并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

本节课充分让学生动手、动口、动脑。

让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。

这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。

四、课前准备：教师准备:多媒体课件。

学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。

第三节化学反应中的有关计算一、根据化学方程式计算的依据和一般步骤1.理论依据：化学反应都遵循____________定律2.计算依据：根据化学方程式中物质的____________之比等于____________之比，可以进行化学反应中的相关定量计算。

3.计算步骤：设→▲写→找→列→查→答（1）设：根据题意设____________。

（2）写：正确书写有关反应的____________。

（3）找：找出已知量、未知量的质量关系，即已知量、未知量的____________与____________的乘积。

（4）列：列出____________，求解。

（5）查：回顾检查。

（6）答：写出简明答案。

二、根据化学方程式计算的常见题型1.已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。

2.已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。

3.含杂质的有关计算。

化学方程式表示的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物质时，应先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后再代入化学方程式中计算。

有关换算公式为：①纯净物的质量分数（纯度）=（纯净物的质量÷样品的质量）×100%=1-杂质的质量分数①纯净物的质量=样品的质量×纯物质的质量分数①样品的质量=纯物质的质量÷纯物质的质量分数4.根据化学方程式进行的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。

5.根据化学方程式，结合相关图表的有关计算。

三、根据化学方程式计算的注意事项1.化学方程式是根据化学方程式计算的依据，因此必须书写正确，特别是注意配平，否则就不能正确地反映客观事实，也不能正确反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。

2.设未知数时要指明物理量，不要带单位。

在同一题目中不同未知量不能用同一字母表示，不能出现未设未知量而直接在解题过程中出现未知量的情况。

3.各有关物质的化学式量（或相对原子质量）必须计算准确，特别是化学式前的计量数不能漏乘。

第三节化学反应中的有关计算教师寄语：最有价值的知识是关于方法的知识学习目标：1认识化学反应中各物质之间的质量关系。

2•学会根据化学方程式进行简单的计算。

3•理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

学习重难点：根据化学方程式进行有关计算。

【精彩导入、引生入境】从下列化学方程式中你能获取哪些信息？【知识回顾】点燃2H2 + 02==== 2出0可读作：（1）水在_____ 的条件下，生成_________ 和 ______ 。

（2）每36份质量的水，通电后生成____ 份质量的______ 和 ___ 份质量的氧气。

（3 ）每2个水分子通电的条件下，生成 _______ 氢分子和_______ 个氧分子。

课堂展示：知识点一：有关反应物与生成物之间质量的计算分解18kg水可制得多少氢气？小组合作，写出解题过程，并回答下列问题。

思路一：思路二:知识点二：计算过程中的解题思路已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？1. _________________________________ 熟记解题的步骤：2•明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

3•注意事项：解题格式要规范，步骤要齐全、设未知数时不带单位，注意设法、单位统一，做题中带单位、解出的答案要带单位。

练习一：在绿色氧化剂”双氧水（H2O2 ）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？解：设方关比答练习二：课件〖我参与〗当堂达标：1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A . 2:1B . 4:8 C. 1:8 D. 1:162. 利用化学方程式进行计算的依据是（）A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3•下列叙述正确的是（）A . 5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOB . 4 gMg与4 gO2反应可生成8 gMgOC. 3.2 g Mg 与4.8 g O2 反应可生成8 g MgOD . 6 gMg与4 g O2反应可生成10 gMgO4. 完全电解a g 水，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为（）A . ag, 10mLB . ag, 5mLC . 16a/9g, 15mLD . 8a/9g , 5mL5. 某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD, 参加反应A的质量应为（）A . 20gB . 15gC . 12gD . 6g6. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是( )A .物质H—定是该反应的催化剂B .该反应一定是化合反应C .在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5D •待测值为13，得到如下实验数据:(1 )第 _______ 次实验镁和氧气恰好反应；(2 )第 _______ 次实验氧气有剩余，剩余__________ g o我的收获：。