化学反应中的有关计算练习题

鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的有关计算练习题一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，参加100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反响生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是〔〕A. 6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8g2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都参加100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新到达平衡，可分别往两烧杯中参加〔〕A. 镁2g，铝2 gB. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 gD. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g3.一样质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量〔〕A. CO最多，H2最少B. H2最多，CH4最少C. H2最多，CO最少D. CH4最多，CO最少4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反响生成氧化镁，而且还有局部镁与氮气化合生成氮化镁〔Mg3N2〕，由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为〔〕A. 等于20gB. 小于20gC. 大于20gD. 无法确定5.向一定量的NaCl溶液中参加足量的AgNO3溶液，充分反响后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为〔〕A. 50%B. 20%C. 10%D. 40.8%6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停顿加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是〔〕A. K2MnO4、MnO2B. KMnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反响，那么稀硫酸溶质的质量分数是〔〕A. 4.9%B. 9.8%C. 14.7%D. 19.6%8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反响一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，那么生成氧气的质量是〔〕A. 8gB. 16gC. 32gD. 4g9.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请答复表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：〔〕第一次第二次第三次O2质量〔g〕 3 4 6SO2质量〔g〕 6 8 ？A. 10B. 8C. 12D. 6二、填空题〔共4题；共8分〕10.在4P+5O22P205的反响中，________ 份质量的磷跟________ 份质量的氮气反响，生成________ 份质量的五氧化二磷．11.在A+2B→2C的反响中，假设32g物质A和足量物质B恰好完全反响，生成56g物质C，那么参加反响的物质B的质量为________ ．假设A的相对分子质量为32，那么B的相对分子质量为________ 12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中参加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤枯燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为________ ，氯化物的化学式为________ ．三、实验探究题〔共1题；共8分〕14.〔2021•衢州〕有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反响放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中参加水，置于电子天平上测出总质量m1．Ⅱ．翻开活塞，参加足量的水充分反响，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．Ⅲ．实验数据如下表：反响前总质量m1反响后总质量m2371.84g 371.24g答复以下问题：〔1〕配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑〔2〕根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．〔3〕以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有．A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了局部粉末B. 在反响过程中有水蒸气逸出C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量．四、解答题〔共1题；共5分〕15.现用36g水通电后完全分解，试计算〔要求写出计算过程，注意解题格式！〕：〔1〕可得到氢气的质量为多少？〔2〕可得到氧气的质量为多少？〔3〕得到的氢气标况下的体积为多少〔标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果准确至0.1〕？五、综合题〔共2题；共19分〕16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴参加质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随参加盐酸质量的变化关系如下图．〔不考虑CO2的溶解〕：OB段反响的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段〔不含B点〕反响的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请答复：〔1〕53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________ g．〔2〕A点对应溶液中溶质有________〔填化学式〕．〔3〕B点横坐标为．________〔计算结果保存1位小数，下同〕〔4〕假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．〔写出计算过程〕17.某海洋化工集团用氨碱法消费的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进展了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次参加样品中，每次均充分反响．实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是________g．〔2〕该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？〔要求写出计算过程，结果准确到0.1%〕〔3〕根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．〔不要求写出计算过程，只画出曲线即可〕答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反响，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4～H2O～～O9816100g×9.8% x根据：解得x=1.6g应选C．【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．2.【答案】D【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 982g 8.2g2Al+ 3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑2g 10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反响，镁与硫酸反响时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 984g 16.3gFe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 984g 7gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 984g 6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反响，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 98Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 985.6g 8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反响，锌和硫酸不会完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 986.5g 9.8gMg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 986.5g 26.5g2Al+ 3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑54 2946.5g 35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反响，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反响，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确．应选：D．【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反响的化学方程式进展分析．3.【答案】C【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反响的氧气的质量是X，和甲烷反响的氧气的质量是Y，和一氧化碳反响的氧气的质量是Z．2H2+ O22H2O4 321g X═得：X=8gCH4+ 2O2CO2+2H2O16 641克Y═得：Y=4克2CO+ O22CO256 321克Z═得：Z=0.57克应选：C．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．4.【答案】B【解析】【解答】解：设假设产物全部为氧化镁时产物的质量为x．2Mg+O22MgO12g X= ，x=20g设假设产物全部为氮化镁时产物的质量为y．3Mg+N2Mg3N212g Y= ，y=16.6g通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间．应选B．【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间．可采用极端假设法来解答此题．5.【答案】D【解析】【解答】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%；应选：D．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反响的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．6.【答案】C【解析】【解答】解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，316 3210g xx=1.01g，用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，那么生成氧气的质量为：10g ﹣9.2g=0.8g，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，那么剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．应选：C．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成．7.【答案】B【解析】【解答】因Mg〔OH〕2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反响，那么混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，那么Mg～H2SO4～MgSO424 98 12010g×48% x解得x=19.6g；稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%．应选B．【分析】由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反响，根据镁元素的质量守恒来解答．8.【答案】A【解析】【解答】解：设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g× ×100%=55g，反响前后锰元素质量不变，因此有：：=75：79，x=8g，应选：A．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据提供的数据可以进展相关方面的计算．9.【答案】B【解析】【解答】粉放在给一定质量的氧气中燃烧，反响方程式为：S+O2SO2；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2；所以当参加反响的硫粉4g时，只能与4g氧气刚好完全反响，生成二氧化硫的质量为8g。

鲁教版化学八年级全一册巩固练习-5.3 化学反应中的有关计算一、单选题1.盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10g CaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是()A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌2.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。

加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。

金属混合物的组成不可能是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Zn和MgD. Al和Fe3.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。

现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。

下列推断不符合客观事实的是()A. 生成CO2的质量是33gB. 生成物中CaO的质量是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：44.有Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。

下列说法正确的是()A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了1个反应C. c点对应的沉淀有2种，m=500D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:85.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是()A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是()A. B. C. D.7.现有Fe−Ag、Fe−Cu、Fe−Al、Fe−Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3gH2，则此合金样品可能是()A. Fe−Ag合金B. Fe−Cu合金C. Fe−Al合金D. Fe−Zn合金8.用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会()A. 等于B. 等于7C. 小于7D. 大于79.硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。

根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。

该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。

如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。

2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。

3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。

三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。

四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。

2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。

化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算化学计算练习题：氧化还原反应的氧化数计算氧化还原反应是化学中重要的一类反应，其中涉及到物质的氧化与还原过程。

在氧化还原反应中，物质的氧化数起着重要的作用，它描述了物质参与反应时电子的转移情况。

本文将通过一些练习题来帮助大家掌握氧化数的计算方法。

练习题一：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。

1. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Cu: xAg: 0N: +5O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cu的氧化数为+2，N的氧化数为+5，O的氧化数为-2。

2. Na + Cl2 → 2NaCl解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Na: 0Cl: 0根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cl的氧化数为-1。

练习题二：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。

1. H2O2 → H2O + O2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1O: -1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出O的氧化数为-2。

2. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Mn: +7O: -2H: +1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Mn的氧化数为+2，H的氧化数为+1，O的氧化数为-2。

练习题三：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。

1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1S: -2K: +1Mn: +7O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出S的氧化数为0，K 的氧化数为+1，Mn的氧化数为+2，O的氧化数为-2。

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。

NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。

2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。

化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。

2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。

对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。

步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。

步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。

步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。

3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。

注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。

总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。

根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。

这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。

化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。

本文将给出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。

练习题一：平衡常数计算已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。

若一个反应体系初始状态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。

解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。

设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则根据给定信息，可列出以下平衡式：0.1 - x = y0.2 - x = y代入平衡常数的计算式中，得到：0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。

所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。

练习题二：平衡位置判断已知氢气和碘气发生以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。

若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。

解答：根据平衡常数的定义，Kc = [HI]² / ([H2] [I2])。

已知初始反应物的浓度，代入平衡常数的计算式中得到：4.0 = (0.01)² / [(0.2) (0.2)]通过计算，得到4.0 ≈ 0.25。

由于给定的初始浓度条件下Kc < 1，即实际比例小于理论比例，所以反应体系会向生成HI的方向进行平衡调整。

初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。

生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。

因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。

3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。

化学计算练习题溶液浓度和反应摩尔比计算化学计算练习题：溶液浓度和反应摩尔比计算溶液浓度是化学中常见的重要概念之一，它用于描述溶液中溶质的量与溶剂的量的比例。

反应摩尔比则是用来表示化学反应中各个物质之间的摩尔比例关系。

在化学计算中，准确计算溶液浓度和反应摩尔比是至关重要的。

本文将介绍一些与此相关的练习题，并给出解答。

练习题一：溶液浓度计算问题描述：一名实验员需要制备500mL浓度为2.0mol/L的BaCl2溶液，他手头只有浓度为4.0mol/L的浓酸BaCl2。

该实验员需要用多少体积的浓酸BaCl2和多少体积的水来制备所需的溶液？解答：让我们假设实验员需要用V1 mL的浓酸BaCl2和V2 mL的水来制备所需的溶液。

由于浓酸BaCl2的浓度为4.0mol/L，所以溶质的摩尔数为：n1 = 4.0mol/L × V1 × 10^-3L = 0.004V1 mol而所需的溶质摩尔数为：n2 = 2.0mol/L × 0.5L = 1.0 mol根据溶质摩尔数的比例，我们可以得到下列关系：0.004V1/1.0 = V1/ (V1 + V2)化简上述方程式，我们可以得到：0.004V1 = V1 + V2进一步化简得：V2 = 0.004V1 - V1 = -0.996V1由于溶液的体积是500mL，所以：V1 + V2 = 500 mL将V2替换为上式中的值，我们可以得到：V1 - 0.996V1 = 500 mL0.004V1 = 500 mL解方程得：V1 ≈ 125 mL将V1的值代入V2的值得：V2 ≈ -0.996 × 125 mL ≈ -124.5 mL由于体积不可能为负数，所以我们可以推断实验员需要使用125 mL的浓酸BaCl2和375 mL的水来制备所需的溶液。

练习题二：反应摩尔比计算问题描述：在一次化学反应中，若有2 mol的A反应物和3 mol的B反应物，请计算A和B的摩尔比以及反应生成物的摩尔量。

化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。

通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。

二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。

b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。

首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。

2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。

化学平衡中的化学计算练习题化学计算平衡浓度与平衡常数化学平衡中的化学计算练习题：化学计算平衡浓度与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物在达到一定浓度时，反应达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，化学反应达到动态平衡。

为了理解和计算化学平衡中的浓度以及平衡常数，我们可以通过练习题来加深对这些概念的理解。

练习题 1：考虑以下化学反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)1. 已知反应物氮气（N₂）的初始浓度为0.5mol/L，氢气（H₂）的初始浓度为0.2mol/L。

求平衡时该反应物的浓度。

解答：根据化学方程式，氮气（N₂）的浓度减少2倍，氢气（H₂）的浓度减少3倍。

因此，平衡时氮气（N₂）的浓度为0.5mol/L ÷ 2 = 0.25mol/L，氢气（H₂）的浓度为0.2mol/L ÷ 3 = 0.067mol/L。

2. 已知该反应平衡常数（Kc）为4.0。

求平衡时氨气（NH₃）的浓度。

解答：根据化学方程式，氨气（NH₃）的浓度增加2倍。

根据平衡常数定义，Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³)。

已知[N₂] = 0.25mol/L，[H₂] = 0.067mol/L，代入平衡常数公式解得[NH₃]² = 4.0 × (0.25mol/L) ×(0.067mol/L)³。

解出[NH₃] ≈ 0.02mol/L。

练习题 2：考虑以下化学反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)1. 已知反应物CO的初始浓度为0.3mol/L，H₂O的初始浓度为0.4mol/L。

求平衡时该反应物的浓度。

解答：根据化学方程式，CO的浓度保持不变，H₂O的浓度减少。

因此，平衡时CO的浓度为0.3mol/L，H₂O的浓度为0.4mol/L - x（假设减少的浓度为x）。

2. 已知该反应平衡常数（Kc）为0.5。

化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。

通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。

下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。

练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。

求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。

2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。

3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。

练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。

求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。

初三化学鲁教版化学反应计算练习题及答案1.化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的比。

数值上等于化学方程式中各物质的数乘以各物质的质量的比。

2.化学方程式计算的基本步骤和格式，以9g水完全分解，可以得到多少克氧气为例。

3. 从化学反应3Fe+2O2 == Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是( )A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168∶64∶2324.6g单质碳在不同条件下全部燃烧，可得到不同质量的产物。

计算：①若在氧气不充分的情况下全部燃烧，其产物的质量是多少?②若在氧气充分的情况下全部燃烧，其产物的质量是多少?5.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 === Mg + Cl2↑。

现电解950kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？6.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)试计算：⑴完全反应后生成二氧化碳______g；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。

7.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。

（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

8.CO是大气污染物之一。

第三节化学反响中的有关计算
一、填空题
1．克KClO3跟克MnO2共热，反响完全后剩余物的质量为克。

那么其中MnO2是____，KClO3分解的质量为____克，产生O2的质量为_____克。

2．一样质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为__。

3．电解10克水，能得到氢气___克，氧气___克。

4．一样质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_____。

5．在高温下用H2复原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_____。

二、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是〔〕
A．2∶1 B．4∶8
C．1∶8 D．1∶16
2．电解54克水，可得到氢气〔〕
A．6克B．3克
C．克D．8克
3．化学反响：A+2B=C+D，克A跟克B恰好完全反响，生成克C。

现要制得D，那么所需A的质量为〔〕
A．克B．克
C．克D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比〔〕
A．27∶32∶102 B．27∶16∶43
C．4∶3∶2 D．9∶8∶17
5．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，那么该金属的原子量是〔〕
A．16b/〔a－b〕B．4〔a－b〕/ b
C．4b/〔a－b〕D．b/16〔a－b〕
.
参考答案：
一、填空题：
二、选择题：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A。

化学计算练习题氧化还原反应的电位计算化学计算练习题：氧化还原反应的电位计算在化学领域中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。

在这种反应中，物质会失去或获得电子，从而发生物质的氧化或还原。

而电位计算是用于确定氧化还原反应是否进行的一种方法。

本文将通过一系列的化学计算练习题，帮助读者掌握氧化还原反应的电位计算方法。

一、单纯金属的氧化还原反应1. 题目：计算铜离子与锌离子的氧化还原电位差。

解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的离子方程式：Cu2+（aq） + Zn（s）→ Cu（s） + Zn2+（aq）根据标准电位表，铜的标准电位为+0.34V，锌的标准电位为-0.76V。

根据下面的公式，我们可以计算出氧化还原电位差：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，并计算得出：E = 0.34V - (-0.76V) = 1.1V因此，铜离子与锌离子的氧化还原电位差为1.1V。

二、复合物的氧化还原反应2. 题目：计算铁离子配合物在溶液中的电位。

解析：复合物的氧化还原反应中，配位离子和中心金属离子之间发生电子的转移。

假设我们要计算的是二价的铁离子在NH3配体中的电位。

根据氧化还原反应通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Fe2+（aq） + 6NH3（aq）→ [Fe(NH3)6]2+（aq）根据标准电位表，Fe2+的标准电位为-0.44V。

在这个反应中，Fe2+被氨配体给予电子，发生了还原。

因此，我们可以使用还原电位公式来计算电位：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，计算得出：E = 0V - (-0.44V) = 0.44V所以，铁离子配合物在溶液中的电位为0.44V。

三、氧化还原反应中的电位变化3. 题目：计算溶液中氧化铜（Cu2O）到纯铜（Cu）的氧化还原反应的电位变化。

解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Cu2O（s） + 2H+（aq） + 2e- → Cu（s） + H2O（l）根据标准电位表，氧化铜的标准电位为+0.17V，纯铜的标准电位为0V。