化学反应中的有关计算

1、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）2、某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫。

该煤厂现有含硫3.2﹪的原煤1000吨，问：如果这些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98﹪的生石灰多少吨？（2CaO+2SO2+O2==2CaSO4）(计算结果保留一位小数）3、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.(Zn+ H2SO4==== ZnSO4 +H2↑)．4、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为？，反应生成氧气的质量为？（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

5、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14判断该密闭容器中发生的反应属于什么反应类型？“待测”值应该是多少？6、为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A点产生气体的质量为；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

第五单元第四节化学反应中的有关计算教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。

即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。

这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。

可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。

它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。

第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。

依题意找出已知量。

然后按解题步骤进行。

同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。

基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。

然后再做较难的题目。

基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。

在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。

中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。

计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算一、课标分析通过分析课标，本节课需要达到的目标有 1.深刻理解质量守恒定律，能依据质量守恒定律进行相关的简单计算。

2.学生能直接运用质量守恒定律（元素守恒），也可以解决化学反应中的一些简单的定量关系。

3.理解化学变化原理，而不是简单的数学计算技能。

二、教材分析《化学反应中的有关计算》是鲁教版八年级化学全一册第五单元第三节的内容，上承质量守恒定律及化学方程式的书写，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并且为后面有关含杂质等计算做好准备，因此，学好本节内容知识极为重要。

三、学情分析初三学生的逻辑思维能力已经有了较大的发展，认识和理解问题水平有了明显提高，学生认识事物逐渐由感性向理性转化，由定性向定量转化，因此，对于化学反应中的有关计算，应促使学生从本质上、从微观层面上去认识化学反应中各物质之间的质量关系，这样，有利于学生理解和运用依据化学方程式进行计算的数学比例模型，也有利于培养学生分析和解决与化学反应中的计算有关的实际问题的能力，这也是本节教学内容的核心问题和基本任务，因为将来学生能否正确解决与化学反应有关的定量问题，关键是看学生能否真正理解这类问题的化学意义、并找到比例关系，即能否找到化学反应中的相关物质，以及已知量和未知量之间的关系。

四、教学目标知识与技能1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。

过程与方法1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。

2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。

化学反应的计算化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括物质的转化、生成或消失。

在化学反应过程中，我们需要进行各种计算，以确定反应物的摩尔比例、产物的量、反应的热量变化等。

本文将介绍化学反应中常用的计算方法及其应用。

一、化学反应的平衡计算化学反应达到平衡时，各物质的摩尔比例保持不变。

在平衡反应中，我们可以利用平衡常数来计算反应物和产物的摩尔比例。

平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积与产物浓度的乘积之比，即：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度，a、b、c、d分别为它们的反应系数。

通过给定浓度和反应系数，我们可以计算平衡常数，反之，也可以根据已知的平衡常数计算摩尔比例。

二、化学反应的摩尔计算在进行化学反应时，我们经常需要计算反应物和产物的摩尔量。

摩尔量的计算方法取决于所使用的反应方程式。

对于平衡反应：aA + bB → cC + dD其中，a、b、c、d分别为反应物和产物的摩尔系数。

给定任意一种物质的摩尔量，我们可以通过化学方程式上的摩尔系数推算其他物质的摩尔量。

三、化学反应的热量计算化学反应的热量变化（ΔH）是反应过程中能量的转移。

在计算热量变化时，我们使用反应物与产物之间的热量变化进行计算，常用的方法有以下几种：1. 热量平衡法：根据化学反应的热量守恒定律，我们可以通过已知反应物与产物的热量变化计算未知物质的热量变化。

利用反应的热量平衡方程，我们可以得出未知热量变化的值。

2. 标准反应焓法：化学反应的标准反应焓变（ΔH°）是指在标准状态下，一摩尔反应物完全转化为产物释放或吸收的热量变化。

通过标准反应焓数据，我们可以计算出反应物与产物的热量变化。

3. 反应热法：通过量热器实验测定化学反应放热或吸热的热量，从而推算出反应物与产物的热量变化。

四、化学反应速率的计算化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的摩尔量。

第三节化学反应中的有关计算一、备课标（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”2、能正确书写简单的化学方程式。

3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。

4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（二）化学具体目标：2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点教材分析：本节课的核心内容是学会运用化学方程式，解决化学反应中简单的定量问题。

理解解决化学变化中定量问题的一般思路和解题步骤，是学生必须掌握的基础知识与基本技能。

教材重点确定为：根据化学反应方程式简单的计算。

重点知识：1、认识化学反应中各物质之间质量关系；2、初步学会根据化学方程式进行简单计算。

重点过程与方法：通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题和解决问题的能力。

重点情感类目标：1.体验合作学习的乐趣。

2. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

三、备学情（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍：在前两节中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了在化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。

引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质与符号之间的联系，是本节的教学起点。

因此把教学难点确定为: 根据化学方程式计算的解题步骤和思路（二）预测本班级学生可能达到的程度；估计有80%的学生能够掌握化学反应中物质的质量与物质的相对分子质量之间的关系，50%的学生能够掌握根据化学方程式进行计算的一般步骤和思路。

化学反应中的有关计算一、知识概述1、根据化学方程式计算的依据；2、根据化学方程式计算的步骤；3、利用化学方程式计算的注意事项。

二、重难点知识剖析1、根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）基本依据：化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。

2、利用化学方程式计算的步骤可概括为“设、写、找、解、答、检”六步。

（1）设：设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

（2）写：弄清楚化学反应的原理，正确书写反应的化学方程式。

（3）找：找出已知量和未知量之间的关系。

把与解题有关的物质的相对分子质量总和标在相应化学式的下面，把已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

（4）解：列比例式求解。

（5）答：写出简明答案。

（6）检：回顾检查解题过程和结果。

例如：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158326 g x答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

3、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知量和未知量之间的关系，列式时单位要统一，单位要带入计算过程；③代入化学方程式中进行计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的物质的质量），若是气体，体积需要换算成质量且气体如果为不纯物质，应先换算成纯物质的质量；④化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

4、计算类型：在生产和科学实验中，常用的计算有两类：一是用一定量的反应物最多可得到多少生成物；二是要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。

5、正确理解描述中的一些关键词语计算时题目中经常出现“适量”、“足量”、“过量”、“恰好反应”、“恰好完全反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，正确理解这些词语是顺利解题的前提。

一般来说，“适量”指两种（或多种）反应物之问按一定质量比恰好反应；“足量”指至少一种反应物完全反应，其余反应物可能完全反应，也可能过量；“过量”指完全反应后，有一种（或多种）反应物剩余，但绝不可能所有反应物都剩余；“恰好反应”、“完全反应”指至少一种反应物完全反应，其余反应物可能完全反应，也可能过量。