九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算教案 (新版)鲁教版 (2)

化学反应中的有关计算课堂探究知识点一 利用化学方程式计算的步骤1．利用化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间恒定的质量比。

2．利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么；②写出反应的化学方程式；③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；④列比例式求解；⑤简明写出答案；⑥回顾检查。

计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x 设(2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x 标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg 算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg 。

答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。

在实际运算过程中，还可以再简化些。

利用化学方程式计算的注意事项(1)写对化学方程式；(2)设未知量时不带单位；(3)计算质量比时不要漏掉化学式前的化学计量数；(4)只计算已知量和未知量的质量关系；(5)列式时单位要统一，单位要带入计算过程；(6)比例式的各项要对应。

知识点二 利用化学方程式的简单计算1．已知反应物的质量，求生成物的质量 解题关键是选对化学方程式，找准已知量、未知量及其质量关系。

格式要规范，步骤要完整。

实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。

7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。

化学反应中的有关计算教学目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义；3.进一步了解化学定量研究的实际应用；4.通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。

教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。

教学难点：根据化学方程式建立物质间的定量关系。

教学过程：一、导入1.播放课件（火箭点火视频）。

问：火箭的燃料是什么？师：一次火箭发射，大约要燃烧2t左右的氢气，按照我们学过的方法，需要电解多少水？2. 播放课件（宇航员在空间站视频）。

问：宇航员在太空中生活，短则一天，多则几年，他们一刻也不能停止呼吸。

那么，他们呼出CO2怎么办？吸入O2从哪儿来？聪明的科学家想出了办法，在宇宙飞船携带适量的Na2O2，和CO2发生反应，生成O2，巧妙地解决了这个难题。

请看大屏幕，这个办法的化学反应方程式。

同学们，你知道我们的航天英雄杨利伟，第一次独自太空飞行24小时，他最少要携带多少Na2O2？通过今天的学习，我们就可以解决上述问题。

（板书课题）二、新授（一）活动天地一：阅读教材110-111例1，初步了解利用化学方程式计算的步骤？1.学生齐答。

2.教师板书：设、写、找、列、答3.课件展示，教师提示重点、关键点。

（二）例题讲解：一位宇航员每天大约耗纯氧0.75Kg，如果他在太空历时5天，需要携带多少千克Na2O2？（课件展示解题过程）（三）活动天地二：分组对抗1规则：按照学生位置，把全班学生分成甲、乙两个组，分别推举一名组长和一名解说员。

题目A：工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3=4Al+3O2，如果加工一个铝锅需要1.08Kg的Al，至少需要电解多少Kg的Al2O3才能得到制成这个铝锅所需的Al？题目B：实验室用分解H2O2的方法制取O2，68g的H2O2完全分解，可以生成多少g氧气？1.学生抽签选取题目。

第三节化学反应中的有关计算教学目标：知识与技能1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。

过程与方法1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。

2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的教学习惯和教学方法。

情感态度与价值观1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其教学化学的热情。

2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。

教学起点分析：在上一单元的教学中，学生教学了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。

但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。

引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。

因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

教学重点和难点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。

教学准备：多媒体演示台、课件等。

教学流程设计：一桶水（18Kg ）分解产生的氢气，可供汽车跑多远？创设问题情景分析水分解的化学反应体系中各物质之间的质量关系，得出根据化学方程式计算的依据。

猜想、讨论、交流，探究计讨论计算方案进行计算，并进行评价，归纳总结得出计算方构建计算模型解答“电解多少千克氧化铝才能制成质量为1千克的铝锅”的问题，教学已知生成物求反应物质量的方法，巩固计算步骤。

第三节化学反应中的有关计算教学目标：1.通过定量分析，推测反应的化学方程式中物质的质量之间的联系，找出根据方程式计算的依据。

2.通过分析解决具体的化学反应中的定量问题，知道根据化学方程式进行计算的解题思路和步骤，并能进行简单的计算。

3.通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。

情感态度与价值观:1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。

2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。

教学重点和难点：重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。

难点：根据化学方程式建立物质间的定量关系。

教学过程：[创设情境]：（课件展示）由汽车尾气污染提问最清洁的能源——氢能源。

氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过那些方式制得。

[探查已知]：试一试：你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的意义吗？通电2H2O === 2H2↑+ O2↑可读作：（1）水在______ 的条件下，生成_____ 和______ 。

（2）每36份质量的水，通电后生成____ 份质量的____和____份质量的氧气。

（3）每2个水分子通电的条件下，生成_______氢分子和______ 个氧分子。

[探究依据]：根据在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系，即是化学方程式中物质的实际质量之比等于相对分子质量之比。

因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

[探究步骤]：通过例题学习计算过程中的解题思路板书计算过程中的解题步骤：⑴设未知量；⑵写出反应方程式；⑶找出已知量和未知量之间的质量关系；⑷列比例式求解；⑸写出简明答案；⑹回顾检查。

明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

化学反应中的有关计算【教学目标】（一）知识与技能进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题。

（二）过程与方法通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学变化中定量问题的一般思路和解题步骤。

（三）情感、态度与价值观初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

【教学重难点】（一）教学重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。

（二）教学难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：大家听说过氢能源汽车吗？你对它了解多少？先请大家来看一段视频在视频中我们知道氢能源汽车要燃烧_________，你知道产生氢气的方法吗？谁帮我到黑板上写一下化学方程式？电解水耗能太大，有一种更节能环保的制氢方法。

是在太阳能和催化剂的条件下产生氢气，是未来的研究趋势。

观看屏幕理解，体会联系实际并通过录像，引发学生探求新知识的欲望。

在实际生活中氢能源汽车是这样应用的？氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。

已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。

观看课本111页上图，现在有18Kg水分解产生的氢气多少千克？[课外翻转课堂——学生展示成果]我们回家自学了利用化学式来计算，现在把我们的成果展示一下。

静静回想一分钟，写出来。

看图、写化学方程式学生讲解解题过程思考：可能得到的结果：1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用比例式法解题。

引导学生说出解题思路。

教师引发利用比例式法解题思路分析：我们今天再来尝试另一种方法，用列比例式法来解题。

别着急做题。

我们先来仔细地读读题，通过这个题目你知道了什么？想让你干什么？他们之间有什么关系？1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出氢气的质量3、利用化学方程式解题等小组之间猜想、讨论、交流。

优质资料---欢迎下载5.3化学反应中的有关计算教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。

2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。

因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。

本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。

3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。

此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。

【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。

2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。

3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。

【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。

（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。

（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。

第五单元第三节化学反应中的有关计算一、教材分析本节课的内容来源于九年级化学鲁教版第五单元第三节化学反应中的有关计算。

计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物，所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

本节课上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，在理论联系实际方面有着重要作用，故学好本节内容知识极为重要。

本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

二、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握根据化学方程式计算的一般步骤，进行简单的计算。

（2）初步学会从定量的角度认识化学反应，解决化学反应中简单的定量问题。

2、过程与方法目标（1）通过“化学反应中的有关计算”的教学，训练学生的逻辑思维能力，提高分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标初步认识定量研究化学变化在解决实际问题中的重要作用。

三、重点，难点1、教学重点：根据化学方程式计算的步骤；由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、教学难点：含杂质的相关计算。

四、教学方法合作学习、探究学习、反馈与诊断、勇攀高峰五、设计思路将本节课主要划分为“2个活动元”，逐步完成教学任务。

以学生为主体，教师引导。

六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入视频引入教师设问：企鹅的生存状况是否严峻？学生感到事态严峻，并且想要找到解决问题的方法。

从视频入手，激发学生的探究兴趣。

教师提出：科学家找到了解决这个问题的方法，并给予具体数据，引入今天的新课。

学生明白，需要通过今天的学习来解决这个实际问题。

让学生明白今天学习的内容是什么。

合作学习活动元一合作学习：教师指导学生看教材110页倒数第二段，找到计算题的解题思路，并齐读。

教师带领学生，按照正确的格式和步骤完成计算题。

化学反应中的有关计算［主要内容］1. 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。

初步学会根据化学方程式进行简单的计算。

2. 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。

3. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

［知识要点］利用化学方程式计算的步骤及方法：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①设未知量设需要碳酸钙的质量为x②写出反应的化学方程式并配平CaCO CaO CO32高温+↑③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量100 56 x 1t④列出比例式，求解100561x t=xtt == 10015618×.⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。

［注意］1. “一设、二写、三列、四解、五答”；2. 各代入量均指纯净物的质量；3. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4. 计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

【典型例题】例1. 下列说法，正确的是（）A. 复分解反应一定是中和反应B. 中和反应一定是复分解反应C. 生成盐和水的反应不都是中和反应D. 复分解反应中可以有单质参加反应答案：BC例2. 表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH 与滴加盐酸质量的关系如图，能正确表示pH 随加入盐酸质量变化的图像是（）答案：B例3. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（） A. 锌粒B. 氢氧化钠溶液C. 氧化铜D. 碳酸钠溶液分析：A.Zn HCl ZnCl H +=+↑222置换B.NaOH HCl NaCl H O +=+2C.CuO HCl CuCl H O +=+222D.Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑答案：B例4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（） A. 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B. 在实验室制取氢气的过程中，消耗锌粒的质量等于生成的氢气质量C. 水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D. 12g 碳在40g 氧气中充分燃烧，生成52g 二氧化碳分析：B.Zn H SO ZnSO H +=+↑244265 ： 98 ： 161 ： 2D.C O CO +22点燃12：32 ： 44 答案：C例5. 向足量的澄清石灰水中通入克二氧化碳，能生成多少克沉淀？ 解：设能生成CaCO 3沉淀的质量为x ，CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()44 100 x4444100.g x= x g =10答：能生成10g 沉淀。

5.3 化学反应中的有关计算教学目标【知识与能力】1.通过对具体化学反应的定量计算，理解根据化学方程式计算的解题步骤和思路。

2.了解化学反应中各物质的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算，初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。

【过程与方法】通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

【情感态度价值观】通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学重难点【教学重点】依据化学方程式进行相关的计算。

【教学难点】依据化学方程式进行相关的计算。

课前准备多媒体课件。

教学过程【情景创设】之前我们已经学过根据物质的化学式来确定有关组成元素之间的质量关系，那么既然能根据化学式进行计算，我们为什么还要引入化学方程式的计算？【教师引导】在涉及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还揭示了反应前后各物质之间的质量关系，可根据其中一种反应物或生成物的质量，求出其他的反应物或生成物的质量。

而根据化学式对物质的组成进行分析时，则因涉及组成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。

一、根据化学方程式的计算的依据1. 理论依据：质量守恒定律。

2.基本依据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

二、化学方程式的计算过程和解答格式[例题] 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？分析过程解答格式（1）设：按题意设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x。

（2）写：写出题中反应的化学方程式；CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）标：找出反应物和生成物的质量关系，并将与之成比例的已知量和未知量写在相应的位置上；100 44x8.8 g（4）列：列出比例式，求解未知量；100 ︰44 = x︰8.8 gx = 20 g（5）答：简明地写出答案。

5.3 化学反响中的有关计算教课目的【知识与能力】1.经过对详细化学反响的定量计算，理解依据化学方程式计算的解题步骤和思路。

2.认识化学反响中各物质的质量关系，初步学会依据化学方程式进行简单的计算，初步认识定量研究化学反响对社会生产和生活的重要意义。

【过程与方法】经过化学方程式的计算，培育学生的审题能力、剖析问题和解决问题的能力。

【感情态度价值观】经过有关化学方程式的计算，培育学生学致使用、联系实质的学风，同时培育学生定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证一致的看法。

教课重难点【教课要点】依照化学方程式进行有关的计算。

【教课难点】依照化学方程式进行有关的计算。

课前准备多媒体课件。

教课过程【情形创建】以前我们已经学过依据物质的化学式来确立有关构成元素之间的质量关系，那么既然能依据化学式进行计算，我们为何还要引入化学方程式的计算？【教师指引】在波及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还揭露了反响前后各物质之间的质量关系，可依据此中一种反响物或生成物的质量，求出其余的反应物或生成物的质量。

而依据化学式对物质的构成进行剖析时，则因波及构成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。

一、依据化学方程式的计算的依照1. 理论依照：质量守恒定律。

2.基本依照化学方程式中各反响物、生成物之间的质量比。

二、化学方程式的计算过程和解答格式[例题] 碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑。

若需制备二氧化碳8.8 g，起码需要碳酸钙多少克？剖析过程解答格式（1）设：按题意设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x。

（2）写：写出题中反响的化学方程式；CaCO3 +2HCl==CaCl 2+H 2O+CO2↑（3）标：找出反响物和生成物的质量关系，并将与之成比率的已知量和未知量写在相应的地点上；100 44x 8.8 g（4）列：列出比率式，求解未知量；100 ︰44 = x ︰8.8 gx = 20 g（5）答：简洁地写出答案。

鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的相关计算教课设计设计化学反响中的相关计算教课目的：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算关于解决实质问题的重要意义；3.进一步认识化学定量研究的实质应用；4.经过对化学反响的定量剖析，领会定量研究化学反响关于社会生产和生活的意义。

教课要点：运用化学方程式解决化学反响中简单的定量问题。

教课难点：依据化学方程式成立物质间的定量关系。

教课过程：一、导入1.播放课件（火箭点火视频）。

问：火箭的燃料是什么？师：一次火箭发射，大概要焚烧2t左右的氢气，依据我们学过的方法，需要电解多少水？2.播放课件（宇航员在空间站视频）。

1/5问：宇航员在太空中生活，短则一天，多则几年，他们一刻也不可以停止呼吸。

那么，他们呼出CO2怎么办？吸入O2从哪儿来？聪慧的科学家想出了方法，在宇宙飞船携带适当的Na2O2，和CO2发生反响，生成O2，奇妙地解决了这个难题。

请看大屏幕，这个方法的化学反响方程式。

同学们，你知道我们的航天英豪杨利伟，第一次单独太空飞翔24小时，他最少要携带多少Na2O2？经过今日的学习，我们就能够解决上述问题。

（板书课题）二、新授（一）活动天地一：阅读教材110-111例1，初步认识利用化学方程式计算的步骤？1.学生齐答。

2.教师板书：设、写、找、列、答3.课件展现，教师提示要点、要点点。

（二）例题解说：一位宇航员每日大概耗纯氧0.75Kg，假如他在太空历时5天，需要携带多少千克Na2O2？（课件展现解题过程）2/5（三）活动天地二：分组抗衡 1规则：依据学生地点，把全班学生疏成甲、乙两个组，分别推选一名组长和一名解说员。

题目A：工业上电解 Al2O3制取金属铝，反响的化学方程式为：2Al O=4Al+3O，假如加工一个铝锅需要 1.08Kg的Al，32起码需要电解多少Kg的23AlO才能获得制成这个铝锅所需的Al？题目B：实验室用分解H2O2的方法制取O，68g的H2O22完整分解，能够生成多少g氧气？1.学生抽签选用题目。

5.3《化学反应中的有关计算》教案一、学习目标：1.认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单计算。

2.理解化学方程式计算的解题步骤、思路，提高分析问题和解决问题的能力。

二、学习重点：重点：理解化学方程式计算的解题步骤和思路。

难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。

三、教学过程（一）、复习请你以为例说出化学方程式所表示的意义1、反应物是水、生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。

2、水分子、氢分子、氧分子的个数比为3、水、氢气、氧气的质量比为：(2x18):(2x2):32=9:1:8（二）新课讲授1、氢气是未来理想的汽车燃料。

1Kg氢气就能供一辆功率为50KW 的汽车跑大约100Km。

水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。

解法一：根据某物质中某种元素的质量分数来进行解答解法二：根据化学方程式来进行解答注意解题步骤2、例二：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（根据生成物求反应物的质量）3、火眼金睛看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。

中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。

在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？4、学生练习抽两名学生到黑板演算------再抽学生判断根据以上解题步骤，尝试解决：练习一：课本P111----如果要加工一个铝锅需要1Kg铝，那至少电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？[Al 27 O 16]5、2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量为。

下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么6、合作、交流（1）、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水B. 9g氢气和9g氧气反应生成18g水C. 1g氢气和8g氧气反应生成9g水D. 8g氢气和1g氧气反应生成9g水（2）3g碳在足量的氧气中充分燃烧生成 g二氧化碳，3g碳在10g氧气中充分燃烧生成 g二氧化碳。

第三节化学反应中的有关计算教学目标：1．进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单计算，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2．理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3．初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算，解题的格式规范化。

教学方法：讲练结合，配合阅读小组合作探究。

教具：多媒体课件教学过程：[复习提问]请计算下列物质的化学式量O2 KMnO4 CaCO3（提示：32、158、100）2、根据化学方程式的意义，填写下列空白2H2 + O2点燃 2H2O质量比 2×2 ∶ 32 ∶ 2×184 ∶ 32 ∶ 36若4 g ( )g ( )g( )g ( )g 18 g提示：32 36 2 16[创设情境]请同学们猜猜看未来理想车用燃料是什么？（生：氢气）我们现在是如何制取氢气的？（生：通电分解水）请写出反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？（从质和量两方面来说）[学生讨论]1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[新课讲解]请计算：18kg水完全分解可生成多少千克氢气？板书并讲解例题：解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36∶4=18kg∶xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。

在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。

指出若不配平，直接影响计算结果3、标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指出已知量和未知量的关系）4、列出比例式，求解5、简明地写出答案由学生和老师共同写出正确解题步骤。

让学生先练习再讲解[练习]工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3通电 4Al+3O2↑如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？解题过程解：设需要氧化铝的质量为x2Al2O3====4Al+3O2↑204 108x 1.08kg204 ：108=x:1.08g得x=2.04kg答：需要氧化铝2.04kg课堂小结：1.计算原理依据化学方程式中物质的实际质量之比等于_______________。

化学反应中的有关计算【教学目标】1．知道化学反应中各物质间的质量关系。

2．学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。

3．根据化学方程式会进行不纯物质的计算。

4．根据化学方程式会进行质量差的计算。

【教学重难点】1．有关化学方程式计算的解题格式和步骤。

2．化学方程式的各种计算。

【教学过程】一、复习提问书写下列化学方程式：1．硫的燃烧2．磷的燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢和二氧化锰制氧气二、创设情境实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气，需高锰酸钾多少克？三、学生讨论可能得到的结果：1．无从下手。

2．根据化学式计算，求出水的质量。

3．利用化学方程式解题。

四、教师点拨利用化学方程式解题。

学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。

点出，但可以先不展开讲。

关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

五、引导回忆化学方程式的意义：1．表示反应物、生成物、条件。

2．表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

练一练：1．求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2．求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

试一试：实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

学生讨论：参照课本例题的解题过程，“电解水”的解题过程，指出缺漏。

由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

六、强调格式1．设未知量，未知数后不加单位。

2．根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。

指出若不配平，直接影响计算结果。

3．标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

4．列出比例式，求解。

5．简明地写出答案练习。

例题：用电解水的方法制取这些氢气，计算18kg水分解产生的氢气质量。

解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36:4=18kg:xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。

第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算一、知识与技能1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

二、过程与方法本堂课通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

[课件演示]展示火箭发射的视频。

[问题]已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？[引入新课]我们知道这可是不能马虎的事情，这就涉及到我们今天将要学习的内容——利用化学方程式的简单计算。

(一）化学方程式的计算[复习提问] 以电解水为例，写出其反应的化学方程式并具体说出该化学方程式所表示的意义2H2O＝ 2H2↑ + O2↑36 4 3218g （）（）（） 1g （）1 g （）[例题]完全燃烧30克氢气需要氧气多少克？[提问]大家肯定知道可按氢气燃烧的化学方程式进行计算，但计算步骤及解题格式如何呢？[阅读]学生阅读教材中的例1与例2，把自己的解题思路、过程与例1、例2的对比，并仿照教材中的例题写出完整格式。

[提问]对例1和例2有那里不明白的？[提问]根据化学方程式的计算一般步骤有哪些？[课件展示]学生回答后展示根据化学方程式进行计算的正确解题步骤以及例题的完整解题格式。

[练习]1、加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？2、已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？[投影]电解18g水得到多少g氧气? 下面是李红同学的计算过程，请你帮她找出错误,并改正.（同位间进行讨论）解：设电解18克水得到氧气的质量为xH 2O ＝ H2↑+ O2↑18 16×218g x18 16×218g xX=32 g答：电解18克水得到32 g的氧气的。

鲁教版九年级全册5.3化学反应中的有关计算说课稿学法：本节课充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。

教学手段：教学中采用多媒体教学。

三、教学程序1、新课导入【创设情境】以今年哥本哈根地球峰会引入，要解决温室效应就需引入新能源。

氢气作为最理想的能源，其燃烧时会发生什么反应？写出化学方程式（我设计这一环节的目的是采用情景激学的方法，吸引学生的注意力，温故知新。

）2.课题提出汽车行业响应节能策略，宝马公司，以氢气作为燃料动力。

所需氢气来源于水的电解。

以实际问题引出，18Kg水分解能产生多少氢气？（以问题引入，通过问题激发学生探究新知的欲望。

）3、教学过程环节1：引导学生思考出解题方法，大部分学生能够想出依据化学式计算求解；一少部分学生可能会想出依据化学方程式计算求解。

让学生自己把解题依据、思路、过程等表达出来。

（在老师点拨下，学生先思考并寻求解题方法，培养其自主学习能力和勇于探索的精神.)环节2：对学生思考结果做点评，并讲解每种方法的思路。

针对第一种方法，教师可利用双氧水分解制取氧气的化学反应，不能依据过氧化氢的质量求的氧气的质量，指出依据化学式计算的局限性。

针对第二种方法，结合水通电分解的化学反应，从微观角度进一步引领学生认识物质间的恒定质量关系。

明确化学方程式计算的解题依据，那就是化学反应中物之间的恒定质量之比，就等于化学计量数乘以相对分子质量之比。

从而突破本节课的难点，物质间量的关系。

环节3：激励学生继续努力，通过阅读课本、改正不足、相互交流，获取计算的解题步骤。

老师引领归纳，明确利用化学方程式计算的具体步骤，通过改正错误，进一步规范解题格式。

通过点拨步骤，让学生了解解题过程中的注意事项。

（我精心设计这一环节的目的是：充分发挥学生的主体地位和作用，让学生通过自己动手动脑去探索学习获取知识会比教师的说教式的教学更加深刻和牢固，对知识的理解、掌握得更加全面。