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点燃 点燃 △ §6.1-3 金属和酸、盐反应一、学情分析：学生已知道部分金属与氧气的反应（如铁、铜、镁与氧气的反应和部分金属与盐酸和硫酸的反应（如锌与硫酸或盐酸的反应）学生已具有分类、概括的组织的水平；比较金属的活动性，从而概括出金属活动顺序表；最高层次是金属活动顺序的使用二、教学目标：（一）、知识与技能：1、理解金属的化学性质—能与氧气、酸、盐溶液的反应，记住相关的实验现象。
2、理解置换反应的类型，记住金属活动顺序表（二）、过程与方法：设计实验，比较各种金属的化学活动性强弱，概括出金属活动顺序。
（三）、情感态度价值观：1、通过观察实验现象并记录，。
2、使用记，记忆金属活动顺序表和盐的溶解性。
三、教学重点、难点：重点：金属的化学性质和金属活动顺序难点：金属活动顺序的应用四、教学媒体：实验、投影五、教学过程：师提问：请同学们写出前面学习过的相关金属参加的化学反应。
生答：铁与氧气、铜与氧气、镁与氧气及实验室制取氢气等。
师归纳：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 42Cu ＋O 2 2CuO2Mg ＋O 2 2MgOZn ＋2HCl → ZnCl 2＋H 2↑Zn ＋H 2SO 4 → ZnSO 4＋H 2↑生讨论：师归纳：观察上述化学反应可知：金属能与氧气反应和金属能与酸反应。
板书：金属的化学性质：1．金属能与氧气发生化学反应———生成氧化物2．金属能与盐酸或硫酸反应———生成盐和氢气师-生：观察上述反应，指导学生理解置换反应，从而引出置换反应的概念。
板书：置换反应：A＋BC→B＋AC师提问：是所有金属都能与稀盐酸或硫酸反应呢？演示实验：Mg＋HCl→Zn＋HCl→Fe＋HCl→Cu＋HCl→学生：观察、记录实验现象并讨论交流。
教师：总结实验结论：反应速度决定了金属的化学活泼性，即：化学活动性：Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu引出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱学生：朗读并记忆。
6.1.1 奇光异彩的金属 一、本课知识点及属性：金属与酸的反应，金属活动顺序表，置换反应 二、教学目标： 知识与技能：初步理解常见金属与酸的反应及置换反应。
过程与方法：2、通过对实验现象的对比分析，学会对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、通过讨论探究活动体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑的良好品质。
2、通过对实验的探究分析，培养严谨认真、实事求是的科学态度。
三、教学重难点： 重点：常见金属与酸的反应。
难点：常见金属与酸的置换反应。
四、教学资源：PPT 五、教学流程：引入---复习回顾---提出问题---讨论回答---归纳小结---小组实验---分析实验---得出结论---归纳小结--知识讲解---练习---练习讲解----提出问题--动画引入---知识讲解---练习---练习讲评---课堂小结 六、教学内容：知识点1： 金属与酸的反应习题：1、下列金属不能与稀硫酸反应的是( )A ZnB FeC HgD Mg 2、下列各项中，能用金属与酸直接反应生成的是（ ） A. FeCl 3 B. AgCl C. CuCl 2 D. MgSO 43、把同样大小的金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（ ） A 、Cu B 、Zn C 、Mg D 、Fe4、有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 和Z 分别浸入相同浓度的稀盐酸中，只有Y 表面不产生气泡；Z 表面产生的气泡比X 多。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.Z 、X 、Y B.X 、Z 、Y C.Y 、Z 、X D.Y 、X 、Z 知识点2：置换反应习题：1、判断下列反应的基本反应类型：2Mg+O 2−−−−→−点燃2MgO CuO+H 2−−−→−△Cu+H 2O CaCO 3−−−−→−高温CaO+CO 2↑ 2CuO+C −−−−→−高温2Cu+CO 2↑ CO+CuO −−−→−△CO 2+Cu 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑2、下列说法中不准确的是（ ）A．置换反应的反应物中一定有单质B．置换反应的生成物中一定有单质C．化合反应的反应物一定是单质D．分解反应的反应物一定不是单质巩固性练习：1、下列置换反应准确的是（）A.Mg+2HCl→MgCl +H2↑B. Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑C.Zn+2HCl →ZnCl2+H2↑D.2Fe+6HCl →2FeCl3+3H2↑2、电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种金属，为回收贵金属，把废旧电路板放入足量的盐酸中盐酸中充分反应，过滤得到的固体中都不存有的是（）A.Al、FeB.Fe、AuC.Al、CuD.Fe、Ag七、教学过程八、教学反思本节课经各位老师修改后有了很好的课堂效果，本节课最重要的是实验，实验的现象是否清楚是成功的关键。
氢气的性质、用途与制取一、教学目标1. 知识与技能（1）说出氢气的物理性质和化学性质，列举氢气的用途。
（2）设计实验室制取氢气的方法。
（3）设计实验室用氢气还原氧化铜的装置图。
初步形成先预习后上课的良好学习习惯，提升自主学习的水平；使用“性质决定用途”的化学思维，根据氢气的性质推测氢气的用途。
在“设计验证氢气性质的实验”探究活动中，经历了持续发现问题、分析问题、解决问题、改进完善的探究过程。
通过对实验仪器的分析，能挑选仪器、装配实验室用氢气还原氧化铜的装置。
3. 情感态度与价值观进一步巩固“性质决定用途”的化学思维方法。
通过合作学习，设计氢气可燃性、还原性等实验方案，增强化学学习兴趣，形成严谨、细致的实验态度。
二、重点和难点教学重点：氢气的化学性质、氢气实验室制取的原理和装置。
四、教学过程──还原性五、主要板书六、学案预习练习一、氢气的性质：，。
二、氢气的用途：小结：性质与用途的关系——。
课堂练习三、氢气的实验室制法（一）发生、收集装置图（二）与装置Ｂ比较，启普发生器的优点是：四、氢气性质的验证（一）设计方案验证H2的性1. 实验目的：2. 实验步骤：3. 实验现象：4. 实验结论：（二）设计方案验证H2的比空气小1. 实验目的：2. 实验步骤：3. 实验现象：4. 实验结论：（三）（一）设计一套实验装置验证H2的性（反面）H2还原性CuO实验装置图1.实验原理：2.实验现象：3.实验操作顺序(1) 先后，目的是(2) 反应结束时，先后，目的是4. 实验装置注意点(1) 试管口，防止(2) 导气管，目的是。
上课时间：3月8日第3周周五第1节上课地点：科学实验室上课班级：九3 上课教师：公开课类型：见习教师汇报课课题：金属的化学性质一．教材分析《金属的化学性质》是九年级化学第6单元第一节《奇光异彩的金属》第二课时的教学内容。
上承第一课时金属的物理性质，下接第三课时金属的活动性顺序表。
根据《学科教学基本要求》本节课作为6.1的第二课时，内容涵盖金属的三条化学性质以及置换反应。
在此之前第一学期的教材中，已经出现过Mg、Fe、Cu三种金属与氧气反应；4.2《碳》中，出现过置换反应；5.2《酸和碱的性质研究》中，出现过酸能与金属铁反应。
本节课教材注意从实验事实出发，根据金属与酸反应，与盐溶液反应观察到的现象，引导学生理解到不同金属的活泼性不同，这也为之后第三课时金属的活动性顺序表埋下伏笔。
教材同时注重对学生水平的培养，采用实验探究让学生感悟比较金属活泼性的方法。
二．学情分析通过本节第一课时的学习，学生已经明确金属的分类和各种物理性质。
金属的化学性质方面：上学期已经学过镁、铁、铜与氧气反应。
在上一章节酸的性质探究过程中，提到过金属铁能与酸反应，所以知识起点方面：学生很容易得出金属能与氧气反应、与酸反应这两个性质，重点在于金属的第三个化学性质，能够与某些盐溶液反应。
化学学科的特点是以实验为基础的学科，学生非常喜欢做实验，从实验中获得知识与结论，用事实说话，能使学生对于知识的掌握更为生动、牢固。
本节课的难点在于学生从探究实验的过程中感悟比较金属活泼性的方法。
估计学生可能存有的问题是实验现象描述不全面，准确书写化学方程式依然存有困难。
三．教学目标1. 掌握金属的三个化学性质，并能准确书写化学方程式。
2. 知道不同金属的活泼性不同，并能利用金属的活泼性解释一些日常生活相关的化学问题。
3. 通过亲自动手实验，观察金属与酸、与盐溶液反应的不同现象，学会比较金属的活泼性的方法。
4. 通过探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣，养成严谨、认真、实事求是的科学态度。
章节测试题1.【答题】下列有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【分析】本题考查生铁和钢及合金与合金的性质。
【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。
故选A。
2.【答题】下列实验方案可行的是（）A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁【答案】BC【分析】本题考查氮气和二氧化碳的性质、用双氧水制取氧气、金属的物理性质。
【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A方法不正确；B、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以鉴别，故B方法正确；C、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，可以鉴别，故C方法正确；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色的方法来鉴别，故D方法错误。
故选BC。
3.【答题】化学能帮助我们正确认识物质。
鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】A【分析】本题考查物质的鉴别。
【解答】A、铁丝和铝丝都是金属，都具有导电性，不能用测导电性来区别。
故A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红，一氧化碳则不能，故可用石蕊溶液来区别CO和CO2。
故B正确；C、硬水中能含有较多可溶性钙镁化合物，将蒸发后会留下白色痕迹，而蒸馏水是纯净物，蒸发后不会留下痕迹，故可用蒸发来区别硬水和蒸馏水。
故C正确；D、在用双氧水制取氧气时二氧化锰可用作催化剂，加速气体的生成，而碳粉则不能，故可用双氧水来区别，二氧化锰和炭粉。
故D正确。
故选A。
4.【答题】下列有关物质用途的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.铁能导电常用于制导线【答案】B【分析】本题考查物质的性质和用途。
6.1 奇光异彩的金属
第一课时金属和酸的反应
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能准确描述反应现象，并用化学方程式表示上述反应过程；
（2）知道酸与金属的反应剧烈水准体现金属的活动性强弱
（3）初步理解铜、铁、锌、镁的金属活动性强弱。
（4）理解置换反应的概念
（1）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
（2）初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工,逐步形成良好学习习惯和方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
二、重点和难点
教学重点：酸与金属的反应现象及用化学语言描述上述变化。
置换反应的概念
教学难点：理解金属活动性有强弱之分，体验比较金属活动性的方法
三、教学用品
仪器：试管、镊子。
药品：镁条、铁片、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
四、教学过程
2。
2017-2018学年上海版九年级化学第六章第一节中档难度提升题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．铜丝可用作导线B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症2．下列金属制品中，利用金属的导热性的是（）A．铁锅B．铜导线C．铂金首饰D．铝箔包装材料3．下列说法正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．合金的硬度大于各成分金属，所以黄铜的硬度大于紫铜C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．单质一定是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质4．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属制成合金后硬度变大，熔点变高B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质C．大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5．属于金属的是（）A．Mg B．O2C．S D．P6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化7．如图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中，某变量y随稀盐酸质量变化的趋势。
纵坐标表示的是（）A．镁条的质量B．氢气的质量C．稀盐酸中水的质量D．溶液中氢元素的质量8．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．铁丝在氧气中燃烧生成红色固体D．铁粉和稀盐酸反应，溶油无色逐渐变成浅绿色9．欲验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案中选取的药品可行的是（）①Zn、Fe、Cu、HCl②ZnSO4、Fe、CuSO4③ZnSO4、FeSO4、Cu④Zn、Fe、CuSO4⑤Zn、FeSO4、Cu．A．①②③B．①③④C．①②⑤D．②③④10．在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（）A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Fe＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Fe＞Mg＞Al11．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．矿物的储量有限，而且不能再生B．为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉C．地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等12．下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．生铁可全部溶解于过量稀盐酸中D．黄铜比纯铜的硬度大13．下列关于金属材料的说法中正确的是（）A．铝制品表面应常用钢刷擦洗B．可用铁桶盛装农药波尔多液C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广14．下列物质属下金属材料的是（）A．钨灯丝B．铁矿石C．二氧化锰D．碳15．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（）A．在加油站使用手机拨打电话B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．引燃氢气前，先检验氢气的纯度D．家中天然气泄露时．打开排气扇使燃气尽快撤去16．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是（）A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe17．下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁18．下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，错误的是（）A．常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿B．生铁的含碳量比钢高C．炼铁时，焦炭使铁的氧化物发生还原反应D．炼铁需要高温条件19．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒20．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的操作中都要防止液体倒吸C．两个实验中都可观察到黑色固体变红色D．两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变二．填空题（共10小题）21．一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈色，铜呈色，金呈色；②常温下大多数金属都是体，汞却是体；③地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是，目前世界年产量最高的金属是．22．金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式是．（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：过程①中发生反应的化学方程式是．A～G七种物质中含铁元素的物质有（填字母代号）．23．Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属．（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．（2）现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化学方程式（写一个即可）．（3）稀硫酸和稀盐酸都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．24．如图所示的组成灯泡的物质中，属于金属的有，属于非金属的有．25．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
例如铝是一种常见金属，该金属有着许多“与众不同”的“性格”。
结合以下信息请回答：（1）铝不但能和酸溶液反应，也能够与强碱溶液反应。
铝与氢氧化钠发生反应的方程式为2Al+2NaOH+=2NaAlO2+3H2↑；（2）NaAlO2是一种盐，其水溶液显鹹性，pH7＜填“＞”“=”或“＜”）；（2）铝的化学性质比铁活泼，但是在空气中铝却比铁耐锈蚀，主要原因是。
26．图1为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用。
例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：。
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性（填“强”或“弱”）。
（4）化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水。
随后设计了如图2实验。
①操作1的名称是。
②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过操作后能得到纯净的MnO2．27．铁合金在生产、生活中应用广泛．（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）的形式存在．可用于炼铁的一种矿石是．（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是．在防盗门表面喷漆，其防锈原理是，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为．28．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：（1）湿法炼铜：（写出化学方程式），这是利用铁的金属活动性比铜．（2）干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2，这是利用CO的．29．金属在生产、生活中应用广泛．（1）前些年输水管多用铸铁材质，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）．A．铸铁管B．铜管C．塑料管（2）铁生锈是铁与反应．（3）用一氧化碳还原赤铁矿可以炼铁，其反应的化学方程式为：．（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．A．肯定有银B．肯定有铜C．肯定是铁和银D．可能有铁．30．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．（1）．分别写出硬质玻璃管内产生的现象反应的化学方程式（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是；（用化学方程式表示）．（4）用含氧化铁80%的赤铁矿200t，可炼制含杂质2%的生铁吨（5）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的金属可能是A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al．2017-2018学年上海版九年级化学第六章第一节中档难度提升题（pdf有答案）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．铜丝可用作导线B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症【解答】解：A、铜丝具有良好的导电性，可用作导线，故描述正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，因此稀硫酸可用作金属除锈，故选项正确；C、大理石可用作建筑材料，是大理石的一个主要用途，故选项正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，错误；故选：D。
2．下列金属制品中，利用金属的导热性的是（）A．铁锅B．铜导线C．铂金首饰D．铝箔包装材料【解答】解：A、铁锅是利用了金属的导热性，故正确；B、铜导线是利用了金属的导电性，故错误；C、铂金首饰利用了金属的耐腐蚀性，故错误；D、铝箔包装材料利用了金属的延展性，故错误；故选：A。
3．下列说法正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．合金的硬度大于各成分金属，所以黄铜的硬度大于紫铜C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．单质一定是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质【解答】解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应。
例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O 的反应也是氧化反应，故说法错误；B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，所以黄铜的硬度大于紫铜，故说法正确；C、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故说法错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故说法错误。
故选：B。
4．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属制成合金后硬度变大，熔点变高B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质C．大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼【解答】解：A、金属制成合金后硬度变大，但熔点一般比组成它们的纯金属低，故错误；B、铜、锡是单质，但焊锡、黄铜都是合金，焊锡是锡铅的合金，黄铜是铜锌的合金。
