根据刚才的实验填写表格
实验
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
现象
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色物质， 色逐渐变为无色。 色逐渐变为无色 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无 色物质， 色逐渐变为蓝色。 色逐渐变为蓝色 铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 不反应
God Save me！！ ！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑… 意的笑
无所谓， 无所谓， 我无所谓… 我无所谓
金属与盐酸的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸） 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 放出气泡速度次之， 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 较为剧烈。 放出气泡速度最慢， 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁 锌 铁 铜
不反应
Mg、Zn、 Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出， 红色物质析出 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 则溶液会从蓝色变为浅绿色 浅绿 ________________________________________________________ 该反应的化学方程式： 该反应的化学方程式：
化学方程式： 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
Z三种金属，如果把X 三种金属 3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 稀硫酸中， 溶解并产生氢气,Y不反应; ,Y不反应 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿, 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 的表面有银析出, 无变化.根据以上事实, 断X Y Z的金属活动顺序. Z的金属活动顺序. 的金属活动顺序
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥ 活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？ 一般规律呢？
三.金属与化合物溶液的反应 金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜， 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和 谁更活泼呢 谁更活泼呢？ 有其他方法来判断 和Cu谁更活泼呢？
2.判断下列物质能否发生反应？若能， 2.判断下列物质能否发生反应？若能， 判断下列物质能否发生反应 写出相关化学方程式。 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的： ）（4）（6 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
利用Al条 丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 利用 条、Cu丝及 丝及 溶液判断Al、 的活动性 溶液判断 、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 、 的活动性 谁强谁弱我们如何判断？ 的活动性，
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 如何判断
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
A组：在试管中分别放 在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后， 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入 在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、 镁条、锌粒、铁钉、铜 然后， 丝。然后，分别向其中 稀硫酸。 加入一些稀硫酸。
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应
镁和铝在常温下与氧气反应， 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？ 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应， 铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（ 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同 说明 与氧气反应条件的不同,说明 与氧气反应条件的不同 金属的化学活动性不同. 金属的化学活动性不同
铝比较活泼， 铜次之， 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。 最活泼。
活动性:Al﹥Cu 活动性:Al﹥
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥ 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al 活动性:Cu<Al
以上三种金属活动性顺序为: 以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序: 常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
解答: 解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 对于以上的反应， 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 分析，这些反应有何特点？ 应、分解反应进行比较。 分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
金属活动性顺序的应用: 金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性 在金属活动顺序里,金属的位置越靠前 在金属活动顺序里 金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 就越强 2.在金属活动性顺序里 位于氢之前的金属能反应出 在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 在金属活动性顺序里 盐酸(稀硫酸 稀硫酸)中的氢 盐酸 稀硫酸 中的氢 在金属活动顺序里, 3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液中反应出来. 金属从它们化合物的溶液中反应出来.
金属活动性顺序由强逐渐减弱
友情提示
1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似， 黄铜 不法商贩就会利用这一点，以次充好， 不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄 实际就是黄铜）。 ）。我们有什么方法来识别真 金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真 金和假金呢？ 金和假金呢？
小结： 小结：
这种由一种单质与一种化合物反应， 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 置换反应。 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
资料: 资料
16世纪中叶 瑞士化学家帕拉塞斯和 世纪的一些 世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和 世纪中叶 瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气 燃性气体---氢气.
二.金属与酸的反应 金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 所有的金属都可以和酸反应吗？ 它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
塔河第三中学 赵晨光 潇洒哥
de
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
提出问题 能得出金属的那些性质？ 能得出金属的那些性质？
Hale Waihona Puke 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 所有的金属都可以和氧气反应吗？ 你知道它们和氧气反应的条件吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
