《金版新学案》高三化学一轮复习 氧化剂和还原剂(随堂检测)

1．下列说法正确的是( )A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D ．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性[解析] 氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A 项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B 项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C 项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D 项错误。

[答案] C2．下列各组微粒中只有还原性的是( )A ．F －、CO 、NaB ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、SO 2－4、NO －3D ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2[解析] Na 、Zn 是金属单质只具有还原性，I －是碘元素最低价只有还原性。

[答案] B3．下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化剂和还原剂质量之比是( )A ．1∶1B ．87∶73C ．1∶3D ．1∶4[解析] MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂，HCl 参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用，故氧化剂和还原剂质量之比是87∶73。

[答案] B4．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是()A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋[解析]根据反应①，氧化性：X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性：Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性：W2＋>Z2＋。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。

[答案] D5．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性[解析]A项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。

氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。

①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。

2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。

SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。

3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。

2020《金版新学案》高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（随堂检测）苏教版(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是(多选)()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色【解析】氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。

【答案】AC2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥【解析】用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO 能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。

【答案】 A3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】 该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。

第一章 化学反应及其能量变化测试（本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！）第Ⅰ卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是 ( )A ．用木材作燃料B ．用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热【解析】 砍伐大量的木材会破坏生态环境。

【答案】 A2．下列说法正确的是 ( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝57.3 kJ·mol －1【解析】 中和热的概念里，强调的是在稀溶液中，生成1 mol H 2O ，且为放热反应。

【答案】 C3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ/mol【解析】 依题意可知a g 乙炔为0.5 mol ，也就是1 mol C 2H 2气体燃烧生成液态水时，应放出2b kJ 的热量，放热时ΔH <0，用排除法选择A 。

【答案】 A4．已知在25 ℃，101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。

1．某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是从金属中提取出 92235U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的 92238U 。

下列有关 92238U 的说法中正确的是( )A ．中子数为146B ．质子数为238C ．质量数为330D ．核外电子数为146【解析】 由A Z X 所表示的意义知道，在 92238U中Z ＝92，A ＝238，所以N ＝A －Z ＝238－92＝146，即中子数为146，原子中核外电子数＝核内质子数，应为92。

先弄清原子构成中各符号的意义，再直接利用粒子间的数量关系求解。

【答案】 A2．俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N ＝184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是( )A ．该元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族B ．该元素为金属，性质与82Pb 相似C ．该元素相对原子质量是298D ．该元素主要化合价为＋2、＋4价【解析】 第6周期稀有气体元素氡(Rn)的原子序数为86，第7周期排满时应为32种元素，其稀有气体元素的原子序数应为118，所以该元素位于第7周期第ⅣA 族，位于金属铅(Pb)的下面，根据同族元素性质的相似递变性，所以与Pb 性质相似，该原子的质量数为184＋114＝298，而不是相对原子质量为298，ⅣA元素主要显＋2、＋4价。

【答案】 C3．(2010年福州质检)11H、12H、13H、H＋、H2是( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子【解析】11H、12H、13H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。

H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。

H2是由两个H原子构成的分子。

总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。

【答案】 D4．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是( )A．K层 B．L层C．M层 D．N层【解析】根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。

课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。

答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。

冠夺市安全阳光实验学校第3讲氧化还原反应(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列过程或事实涉及氧化还原反应的是( )①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A.①③⑤⑥B.②④C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析:①中蔗糖的炭化过程生成了碳单质,很明显碳元素被还原了;②中氢氟酸雕刻玻璃发生了反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,为复分解反应;③中铁遇冷的浓硫酸钝化实质上是铁的表面被浓硫酸氧化成一层致密的氧化物保护膜;④中会在玻璃磨口塞处发生反应2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O,Na2SiO3为矿物胶,会导致玻璃塞黏连,发生的不是氧化还原反应;⑤中氮气首先被氧化为NO,接着NO被氧气氧化为NO2,NO2再与H2O反应生成硝酸;⑥中浓硝酸变黄是因为部分硝酸发生了分解反应生成了NO2,NO2又溶解其中,属于氧化还原反应。

答案:A2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

下列反应与Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl相比较,水的作用不相同的是( )A.3NO2+H2O2HNO3+NOB.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O 24Fe(OH)3D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析:水在所给的反应中既不作氧化剂,又不作还原剂。

A项为氮元素的歧化反应,B项为氧元素的歧化反应,C项为氧气将+2价铁氧化为+3价,水均既不作氧化剂,又不作还原剂。

D项中水作氧化剂。

答案:D3.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A.2NO2+2H2O4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5O2+3H2SO 4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl K37Cl+3Cl2↑+3H2O解析:本题实质上考查化学反应的机理。

氧化还原反映规律、计算及方程式的配平1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，第一置换出的是( )A．Mg B．Cu C．Ag D．H2解析：依照氧化还原反映的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反映时，氧化性较强的第一被还原。

依照金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故第一被置换出来的是Ag。

答案：C2．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

以下各项为通Cl2进程中，溶液内发生反映的离子方程式，其中不正确的选项是( )A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：依照氧化还原反映的前后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。

x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反映2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a5的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。

答案：B3．一未完成的离子方程式________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判定，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A．1∶1B．3∶1C．5∶1 D．7∶1解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反映方程式为5X－＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。

答案：C4．已知OCN －中每种元素都知足8电子稳固结构，在反映OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，若是有6 mol Cl 2完全反映，那么被氧化的OCN －的物质的量是( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol解析： OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反映中只有N 和Cl 的化合价改变，依照OCN －――→失3e －12N 2、Cl 2――→得2e －2Cl －，由得失电子守恒：2n(Cl 2)＝3n(OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反映，有4 mol OCN －被氧化，C 对。

《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟 100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．(2011·泰安质检)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO 4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋6D ．＋7解析： ZnCrO 4为含氧酸盐，其中O 的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。

答案： C2．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢解析： A 、B 项原理是Al 3＋、CO 32－水解，D 项原理是2CH 3COOH ＋CaCO 3===(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O ，均未发生氧化还原反应。

答案： C3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A ．食盐B ．漂白粉C ．氯水D ．生石灰解析： 漂白粉变质发生的反应为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，非氧化还原反应，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，氧化还原反应，B 符合；氯水久置反应为：Cl 2＋H 2＋HClO,2HClO=====光或△2HCl ＋O 2↑，都是氧化还原反应，C 不符合；生石灰变质反应为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，都是非氧化还原反应，D 不符合。

答案： B4．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析： ①大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2等)，氮元素被氧化。