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第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时2 氧化剂和还原剂1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
【答案】(1)得到偏向氧化降低还原(2)失去偏离还原升高氧化2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
【答案】氧化还原3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
【答案】（1）氧化剂还原产物还原剂氧化产物（2）失电子得电子4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：（2）常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。
如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：Fe Fe2+ Fe3+ ；H2O H2O2 O2 ；S SO32-SO42-化合价0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( ) A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.(湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H23.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OB.CO2+C 2COC.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g) 2H2+CO24.(北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶15.(河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。
在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物,又是还原产物H.既不是氧化产物,又不是还原产物(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2 2H2O+O2↑水的作用是;(3)2H2O 2H2↑+O2↑水的作用是;(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O 4HF+O2水的作用是;(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑水的作用是;(8)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 水的作用是。
第2课时 氧化剂和还原剂[学习目标定位] 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
一 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？(1)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (2)Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 答案 (1)(2)归纳总结氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
如：(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。
注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
③在线桥上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标得失。
如：1.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
答案(1)二氧化剂和还原剂1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
答案2.上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________。
2.3 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。
氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。
2、从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。
还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。
氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。
3、氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。
这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。
氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：分解反应不一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念(1)两种反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)两种反应物氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质 还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂：活泼的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：(2) 单线桥法：4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法：5、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒规律：得失电子总数相等(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性的还原性>还原产物的还原性(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反应(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则来加强记忆主要事项：A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性质：A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁△B、与水反应：3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2C、与酸反应：与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑与氧化性酸反应得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反应：发生置换反应2、铁的氧化物(1) 氧化亚铁：FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe 3O 4(2) 四氧化三铁：Fe 3O 4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3) 氧化铁：Fe 2O 3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。
第二课时 氧化剂和还原剂(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
实质是电子得失或电子对的偏移。
(2)四种基本反应类型中，置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(3)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。
(4)O 2、Cl 2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原，Fe 、Cu 的共同之处是易失电子、被氧化。
一、氧化剂和还原剂 1．概念(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质。
(2)还原剂：在反应中失去电子的物质。
2．氧化性、还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2)还原性：还原剂失电子的能力。
3．氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有氧化性。
(2)元素处于最低价态时只有还原性。
(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
二、常见的氧化剂和还原剂三、氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．连线题。
①只具有氧化性A．HCl、H2O2、FeSO4②既具有氧化性，又具有还原性B．Na、Mg、Al③只具有还原性C．Fe3＋、KMnO4答案：①－C，②－A，③－B2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属单质只具有氧化性()(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强()(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：(1)燃料的燃烧中O2作___________________________________________________。
第2课时氧化剂和还原剂[素养发展目标]1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的学科核心素养。
3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
知识点一氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□1，即□2________电子(或电子对□3的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被□4________，生成□5________产物。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□6__________，即□7__________电子(或电子对□8的物质是还原剂，具有还原性，反应时本身被□9，生成□10________产物。
2．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧 化 剂部分非金属单质O 2、Cl 2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等特殊物质 H 2O 2、HClO 、NaClO 等还 原 剂活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质 C 、H 2等较低价态的离子Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3 等 较低价态的化合物 H 2S 、NH 3、KI 、CO 、SO 2、H 2SO 3等3.生产、生活中常见的氧化还原反应氧化还原反应对生产、生活的影响 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧正面影响⎩⎪⎨⎪⎧金属的冶炼电镀燃料的燃烧绿色植物的光合作用负面影响⎩⎪⎨⎪⎧易燃物的自燃钢铁的锈蚀食物的腐败1．北宋王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。
”这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。
电闪雷鸣时会发生如下反应：①N 2＋O 2=====放电 2NO ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO上述反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第2课时 氧化剂和还原剂
[学习目标定位] 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
一 氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？
(1)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (2)Fe 2O 3＋3CO=====△
2Fe ＋3CO 2 答案 (1)
(2)
归纳总结
氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：
△标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；
△在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；
△分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；
△将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
如：
(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：
△标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；
△用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。
注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
△在线桥上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标得失。
如：
1.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
答案(1)
二氧化剂和还原剂
1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
答案
2.上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________。
答案 HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子 Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子
3.上述反应中，氧化剂是________，表现出________性，还原剂是________，表现出________性。
答案 HCl 氧化 Al 还原 归纳总结
氧化还原反应知识结构图示
上述关系也可总结成：
升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)； 降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)。
2.分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
氧化剂是__________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。
(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(3)2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。
答案(1)Cl2Fe Fe Cl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素
(3)SO2H2S H2S SO2中的硫元素
3.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()
A.Na2O＋H2O===2NaOH
B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C.Cl2＋H2O HCl＋HClO
D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
答案D
解析反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。
1.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()
答案 B
2.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( ) A.HClO B.Al 2O 3 C.N 2O 5
D.SiO 2
答案 A
解析 若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A 项HClO 中Cl 是＋1价，中间价，符合题意；B 项中铝元素最高价，只有氧化性；C 项N 2O 5中的N 是＋5价，只有氧化性；D 项SiO 2中的Si 是＋4价，最高价，只有氧化性。
3.氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )
A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
C.AlN 中氮元素的化合价为＋3
D.AlN 的摩尔质量为41 g 答案 B
解析 由反应的化学方程式：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO 可得到Al 、O 的化合价反应前后没有变化，N 的化合价由“0”价变为“－3”价被还原，而C 的化合价由“0”价变为“＋2”价，
因此氧化剂为N 2，还原剂为C ，每生成1 mol AlN 转移电子物质的量为3 mol ，AlN 的摩尔质量为41 g·mol －
1。
4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4＋
＋Fe 2＋
===Fe 3＋
＋Ce 3＋
，Sn 2＋
＋2Fe 3＋
===2Fe 2
＋
＋Sn 4＋。
由此推断Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋
的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn 2＋
、Fe 2＋
、Ce 3＋
B.Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋
C.Fe 2＋
、Sn 2＋
、Ce 3＋
D.Ce 3＋
、Fe 2＋
、Sn 2＋
答案 A
解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe 2＋
>Ce 3＋
，Sn 2＋
>Fe 2＋。
5.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl 3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl 2溶液。
则在Cl 2、Cl －
、H ＋
中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： △Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑________； △NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O________； △2HCl=====电解
H 2↑＋Cl 2↑________；
△KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O______。
(3)题(2)△中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若有5 mol 还原剂被氧化，则生成的Cl 2为________ mol 。
答案 (1)Cl 2、H ＋
Cl 2
(2)△酸性、氧化性 △酸性 △氧化性、还原性 △还原性、酸性 (3)1△5 3
解析 (1)Cl －
中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H ＋
中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl 2中氯元素处于中间价态，且Cl 2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl 2和H
＋
，又由于铁在氯气中反应得FeCl 3，Fe 3＋
的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl 2，Fe 2＋
的价态为＋2价，则Cl 2的氧化性大于H ＋
的氧化性。
(2)△Zn 与HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H ＋1
Cl→H 0
2↑，HCl 又表现为氧化性。
△NaOH 与HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。
△电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H ＋1＋
→H 02↑，C －1
l －
→C 0
l 2↑，HCl 既表现为氧化性又表现为还原性。
△6HCl 中5C －1
l －→52
Cl 02，Cl 元素被氧化，HCl 表现出还原性，又6H ＋→3H 2O ，故HCl 中的H ＋
表现
出酸性。
(3)若有1 mol KClO 3参加反应，则有6 mol HCl 参与反应，KClO 3中Cl 元素化合价降低，故氧化剂为1 mol KClO 3，6 mol HCl 中有5 mol Cl 化合价升高，1 mol Cl 化合价不变，故还原剂为5 mol HCl ，氧化剂与还原剂物质的量之比为1△5。
若有5 mol HCl 被氧化，则生成Cl 2为3 mol 。
