{高中试卷}高一化学氧化剂与还原剂测试题2

合用优选文件资料分享高一化学氧化剂和复原剂同步测试（附答案）《氧化剂和复原剂》一、选择题 1.已知KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中生成1molH2，则 KHA．失去 1mol 电子 B ．获取 1mol 电子 C．失去 2mol 电子 D．没有电子得失 2. SiO2 在高温下可发生反响： SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是 A ．1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1 ：1 3.以下反响既是氧化复原反响, 又是放热反响的是 A.铝与稀盐酸的反响 B. Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl的反响 C.灼热的碳与二氧化碳的反响 D.甲烷在氧气中的焚烧反响 4.以下化工生产过程中所发生的反响不属于氧化复原反响的是 A ．用大理石制生石灰 B ．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨 5.单质X和Y相互反响生成化合物XY(其中 X 为+2 价,Y 为-2 价) 。

以下表达中，正确①X被氧化；②X 是氧化剂；③X拥有氧化性；④ XY既是氧化产物也是复原产物；⑤ XY中的Y2-拥有复原性；⑥XY中 X2+拥有氧化性；⑦Y的氧化性比 XY中的 X2+ 的氧化性强 A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦6. 依照以下三个反响的化学方程式： I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 +2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 ,相关物质的复原性依次减弱的次序是A ．I －、Fe2+、Cl －、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I － C．Fe2+、I －、Cl －、SO2D．SO2、I －、Fe2+、 Cl － 7. 以下单、双线桥的表示方法不正确的选项是A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B ． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D． Br2 + 2KI == 2KBr+I28.以下变化中，必然需要加入氧化剂才能达成的是 A ．KMnO4O2B．KI I2 C ．CaCO3 CO2 ．DHCl H2 9. 以下表达正确的选项是 A ．含金属元素的离子必然都是阳离子 B ．在氧化复原反响中，非金属单质必然是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素必然被复原 D．镁条在空气中焚烧既属于化合反响又属于氧化复原反响 10. 以下物质在必然条件下能够与硫发生反响，且硫作复原剂的是 A.O2 B.Fe C.H2D.Zn 11. 氢阴离子（ H-）能和 NH3反响： H- + NH3 = NH2- + H2↑依照上述反响事实能够得出的正确结论是 A.NH3 有复原性 B. H- 是很强的复原剂 C. 该反响的复原产物是H2 D. 该反响属于置换反响12.浓硝酸受热分解： 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反响中被氧化的氧元素与被复原的氮元素的原子个数比是 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4 13. 在反响 3NO2+H2O=2HNO3+NO中， NO2的作用是 A ．只作氧化剂B．既是氧化剂又是复原剂 C．只作复原剂 D．既不是氧化剂也不是复原剂 14. 碳和浓硝酸的反响中，氧化产物和复原产物是 A ．C和 NO B．CO2和 NO2 C．NO2 和 CO2 D．H2O和 NO2 15. 往浅绿色的 Fe （NO3）2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅 B ．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色 16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表示我国的载人航天技术已经有了打破性的进展。

高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。

原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。

下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。

《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教版】 1、《氧化剂和还原剂》同步练习第二课时氧化剂和还原剂一、选择题1．以下粒子中，只具有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③S ④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥B．②③C．④⑤D．②③④⑤2．以下物质属于常见氧化剂的一组是( )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H23．以下改变过程需要加入还原剂的是( )A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．Fe2O3→FeD．C→C O24．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H22、O的反应中，以下说法不正确的选项是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍5．在以下三个化学反应中：①N2＋O22NO8/8n②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的选项是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．在CaO＋3CCaC2＋CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是( )A．2∶1B3、．1∶2C．1∶1D．3∶17．以下改变需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Na2O2→Na2OB．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl28．已知在相同条件下，以下几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Br－Fe2＋I－SO2，由此推断以下反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I －===2Fe2＋＋I29．已知KH和H4、2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH( )A．失去1mol 电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失10．[双选]在肯定条件下，KClO3与I2发生以下反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，以下推断正确的选项是( )A．该反应属于置换反应B．氧化性I2KClO38/8nC．还原性KClO3I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO311．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )A．6molB．2molC．3molD．4mol12．用0.1mol·5、L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A．＋4B．＋3◆填空题C．＋2D．＋1二、非选择题13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

高中化学-氧化剂和还原剂练习层级一学业达标练1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。

氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。

2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．CuC．Ag D．H2解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。

3．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。

4．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。

第三节氧化还原反应(第2课时)1.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．CuO → Cu B．Fe → Fe2+ C．H2SO4 → SO2D．HCl→ Cl21．BD【点拨】氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。

A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl元素由-1价升高到0价，符合题意。

2.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52．A【点拨】五价砷在维生素C作用下发生了还原反应生成有毒的三价砷，在此过程中维生素C作还原剂。

3.植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。

下列关于植物苏醒剂的说法正确的是A．氧化剂的作用B．还原剂的作用C．催化剂的作用D．吸附剂的作用3．B【点拨】依据题意，只要将活性氧消耗即可使植物苏醒，活性氧具有极强的氧化型，消耗活性氧需要还原剂。

4.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )①NO ②NO2③HNO3 ④N2⑤NH3A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部4．C【点拨】物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是①④⑤。

氧化剂和还原剂A1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

答案:D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。

答案:A3.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。

反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。

答案:D4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。

已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。

四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。

根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。

综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。

2.3.2 氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【答案】C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，A错误；B.不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，B 错误；C.反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，C正确；D.任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，D错误。

2．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．N2O4在反应中作还原剂C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D．R的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，B错误；C．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。

3．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A．Cl2Cl- B．H+H2 C．MnO4－Mn2+ D．Zn Zn2+【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，说明此反应的化合价升高，A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，需要加入还原剂，故A错误；B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B错误；C、Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C错误；D、Zn的化合价由0→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D 正确。

一、选择题1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：13. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A. 铝与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应4. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨5. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。

下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦6. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B．Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Br2 + 2KI == 2KBr+I28. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是A．KMnO4 O2 B．KI I2C．CaCO3 CO2 D．HCl H29. 下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应10. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2B.FeC.H2D.Zn11. 氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是A.NH3有还原性B. H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D. 该反应属于置换反应12. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:413. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．只作还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂14. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是A．C和NO B．CO2和NO2 C．NO2 和CO2 D．H2O和NO2 15. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为绿色C．没有改变D．变棕黄色16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。

高中化学学习材料《氧化剂、还原剂》测试题A卷（基础题）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．氧化还原反应的实质是( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．化合价降低为03．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）24．下列说法正确的是( )A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。

B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。

C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。

D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。

5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑7．下列微粒中，只有还原性的 ( ) A．Cl- B．Cl2 C．H+ D．Cu2+8．HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。

当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( ) A．N2O B．N2 C．NO2 D．HNO39．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( ) A．NaO+H2O=NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑电解10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D． H+、Cl、Na+、CO32二、填空题11．(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

高一化学氧化剂和还原剂试题1.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2＝2H2O +O2↑其中，H2O2（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】C【解析】对于氧化剂、还原剂的判断，首先应从元素化合价入手：在此反应中，氢元素的化合价没有发生变化；氧元素由-1价变到-2价、0价。

因此，H2O2既是氧化剂又是还原剂。

【考点】氧化剂、还原剂的概念点评：注意：在对氧化剂、还原剂的判断过程中，一定要以化合价为基础，由化合价的变化确定氧化剂、还原剂。

①有元素化合价升高的，其对应的物质为还原剂；有元素化合价降低的，其对应的物质为氧化剂。

②氧化剂、还原剂可以是同一种物质；③氧化产物还原产物也可以是同一种物质；2.在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2＝2KIO3+Cl2推断正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 氧化性I2>KClO3C 还原性KClO3>I2D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3【答案】D【解析】对于此反应“2KClO3＋I2＝2KIO3+Cl2”，氯元素的化合价降低，故KClO3为氧化剂，发生还原反应，所得的产物氯气应为还原产物；而碘元素的化合价升高，故I2为还原剂，发生氧化反应，所得的KIO3为氧化产物。

对于其氧化性、还原性的比较，遵循“剂>产物”原则。

综合以上，答案选D。

【考点】氧化性、还原性的强弱比较；氧化剂、还原剂的概念；点评：本题是对“氧化性、还原性强弱比较”的综合考查，对于其性质强弱的比较，可以从以下考虑：①根据反应方程式进行比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

②由元素的金属性或非金属性比较③由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

④注：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

氧化剂和还原剂典型练习题及答案第1学时 总4学时一、选择题1 .下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2 .下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3 .下列反应中，属于氧化还原反应的是( )Na 2cO 3+2HCl==2NaCl+ H 2O+ CO 2 t SO 3 + H 2O ==H 2sO 44HCl （浓）+MnO 2==MnCl 2+Cl 2 t +2H 2OD. CaCO 3 — CO 2 t +CaO4 .下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是() A. 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+CuCl 2B. Fe +H 2so 4=FeSO 4+H 2 tC. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+H 2O +CO 2 t5 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素() 二、填空题。

6 .请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. 2NaHCO 3 = Na 2cO 3+ H 2O + CO 2 tB. 2Na+ Cl 2 = 2NaClC. Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD 叫叫3K 刚*+E. CaO+ CO 2= CaCO 3F. 4FeS 2+11O 2 = 2Fe 2O 3+8SO 2、选择题1.C2.B3.C4.A5.C二、填空题。

A. B. C. A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是DEBAF氧化剂和还原剂典型练习题及答案第2学时总4学时一、双线桥标出电子转移的方向和数目。

第三节氧化剂和还原剂测试题一、选择题（1-2个正确答案）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO43．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32-4．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O9．今有三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O若溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是（ ） A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3 D ．HCl 10. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．金属性12. 造纸工业常用Cl 2漂白纸浆。

2023~2024学年鲁科版必修1《2.3 氧化剂和还原剂》易错题集二考试总分：74 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 6 小题 ，每题 3 分 ，共计18分 ）1. 年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。

下列有关说法不正确的是（ ）A.冠状病毒粒子直径约，介于溶液和胶体粒子之间B.含氯消毒剂、过氧乙酸、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒C.“”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为D.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为2. 向、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，已知氧化性。

，则下列判断不正确的是（ ）A.溶液中可能没有B.剩余固体中一定含铁C.溶液中一定含有D.加入溶液一定不变红色3. 实验室用软锰矿（主要成分为，含少量和）吸收制取的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A.“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯B.实验室可用和浓硫酸制取少量气体C.“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应D.“过滤”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到4. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A.B.C.D.201960∼220mm (C COOOH)H 384NaClO75%FeCl 3CuCl 2F >C e 3+u 2+Cu 2+Fe 2+KSCN MnO 2SiO 2Fe 2O 3SO 2MnSO 4N S a 2O 3SO 22MnS ⋅x OO 4H 2+S +2O =S +2HI I 2O 2H 2H 2O 42FeC +C =2FeC l 2l 2l 32FeC +2HI =2FeC +2HCl +l 3l 2I 2S >>F O 2I −e 2+>F >S I −e 2+O 2F >>S e 2+I −O 2F >S >e 2+O 2I −5. 陈述Ⅰ、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述有导电性可用于制备光导纤维有氧化性溶液可用于回收旧电路板中的铜有漂白性可使溴水褪色浓有吸水性浓可用于干燥和A.B.C.D.6. 工业上用发烟能把潮湿的氧化为棕色的烟（不溶于水），用来除去（Ⅲ），中部分氯元素转化为最低价态。

现吨市安达阳光实验学校氧化剂和还原剂1．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一具有很强的氧化性解析：选D。

N2、O2可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。

2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋解析：选A。

元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。

3．已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。

下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是( )A．Cl2>BrO－3>ClO－3>IO－3B．BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3C．ClO－3>BrO－3>IO－3>Cl2D．BrO－3>Cl2>ClO－3>IO－3解析：选B。

①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3中，氧化剂为BrO－3，氧化产物为ClO－3，所以氧化性：BrO－3>ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO－3，所以氧化性：Cl2>IO－3；③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为ClO－3，氧化产物为Cl2，氧化性：ClO－3>Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3。