氧化剂与还原剂氧化性与还原性

必修1同步复习—知识点题型详细归纳1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【基础知识回顾】一、常用氧化剂、还原剂及其产物1.含“氧”概念（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)（3）氧化性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力③氧化剂、氧化产物具有氧化性④元素处于最高价态时，只有___________性；2．含“还”概念（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)（3）还原性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强③还原剂、还原产物具有还原性④元素处于最低价态时，只有___________性；【思考】（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？【答案】既有氧化性又有还原性【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√3.常见氧化剂和还原剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2（2）常用还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或S O42−氢化物 NH3NOH2S S离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S（3）既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【注意】(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。

即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。

如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。

如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。

化学物质的氧化性与还原性在化学领域中，氧化性和还原性是两个重要的概念。

它们描述了化学物质在化学反应中失去或获得电子的能力，是化学反应中电子转移的核心概念。

本文将会介绍氧化性和还原性的定义、影响因素以及相关实例。

一、氧化性的定义和表现氧化性指的是一种物质生成氧化物或能够使其他物质失去电子的能力。

在氧化反应中，氧化剂能够从另一种物质中获得电子，自身则被还原。

氧化性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈高，氧化性愈强。

不同物质的氧化性差异很大。

例如，氧（O2）具有很强的氧化性，它能够促使其他物质燃烧；而金属铁（Fe）在氧气中容易生锈，表现出较强的氧化性。

二、还原性的定义和表现还原性指的是一种物质失去氧化剂的电子或自身获得电子的能力。

在还原反应中，还原剂能够向另一种物质提供电子，自身则被氧化。

与氧化性相似，还原性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈低，还原性愈强。

还原性也存在很大的差异。

例如，氢气（H2）是一种常见的还原剂，可以在许多还原反应中起到关键作用。

而金属铜（Cu）也具有较强的还原性，可以将银离子（Ag+）还原成银（Ag）。

三、影响氧化性和还原性的因素1. 电负性：在一些共价化合物中，原子的电负性差异决定了氧化性和还原性。

电负性较低的原子在化学反应中更容易失去电子，表现出较强的氧化性；相反，电负性较高的原子更倾向于获得电子，表现出较强的还原性。

2. 溶液中的氧化性：溶液中的氧化剂和还原剂也会影响物质的氧化性和还原性。

例如，溶液中的酸性条件常常增强氧化剂的氧化性，碱性条件则常常增强还原剂的还原性。

3. 反应条件：温度、压力和光照等反应条件也会影响氧化性和还原性。

一些反应需要高温或光照才能发生，而在低温或黑暗环境下可能完全没有反应。

四、实例分析1. 锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）失去了两个电子，被硫酸（H2SO4）氧化成锌离子（Zn2+），硫酸则被还原成硫酸氢根离子（HSO4-）。

氧化还原反应的氧化性和还原性氧化还原反应是化学中重要的一类反应，是指物质中电子的转移过程。

在氧化还原反应中，一种物质失去电子并被氧化，称为被氧化剂；而另一种物质获得电子并被还原，称为还原剂。

氧化性和还原性是指物质在氧化还原反应中的倾向性。

具有很强氧化性的物质易于给予其他物质电子，而具有很强还原性的物质易于接受来自其他物质的电子。

这种氧化还原反应的倾向性可以通过一种被称为氧化还原电位的物理量来表示。

在氧化还原反应中，氧化剂被还原，同时还原剂被氧化。

氧化剂具有很强的氧化性，它能够接受别的物质的电子，并自身被还原。

常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价态的金属离子（如Fe3+、Cr6+）、过氧化氢（H2O2）等。

例如，众所周知的氧化反应是燃烧，其中氧气作为氧化剂能够与燃料发生反应。

相反，还原剂具有很强的还原性，它能够给予别的物质电子，并自身被氧化。

常见的还原剂包括金属、活泼的非金属元素（如氢、钠）、低价态的金属离子（如Fe2+、Cr3+）等。

例如，金属在酸性溶液中能够释放出电子，被称为金属的电子给予性。

活泼的非金属元素如氢可以施与其他物质电子，在一些还原性反应中起到重要作用。

氧化还原反应在日常生活中具有广泛的应用。

比如，在电池里，化学能转化为电能的过程就是氧化还原反应。

在酸雨形成的过程中，含有硫的燃料燃烧会被氧化成二氧化硫，而二氧化硫进一步与大气中的氧气反应形成三氧化硫，这是一个典型的氧化还原反应。

此外，很多工业过程中也用到氧化还原反应，如金属的腐蚀、化肥的生产等。

氧化还原反应的应用不仅限于生活和工业领域，也广泛应用于其他科学研究领域。

在生物学中，氧化还原反应是维持生命活动的重要过程。

例如，呼吸过程中，氧化剂氧气与有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。

在环境科学中，氧化还原反应是污染物的降解过程中一个重要的环节。

总结而言，氧化还原反应是化学中一类重要的反应，体现了物质中电子的转移过程。

氧化剂具有很强的氧化性，而还原剂具有很强的还原性。

第二课时氧化剂和还原剂[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

基本概念1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，01得到电子(或电子对偏向)的物质。

(2)还原剂：在氧化还原反应中，02失去电子(或电子对偏离)的物质。

2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

3．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂失去电子被01氧化的产物。

(2)还原产物：氧化剂得到电子被02还原的产物。

常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质01O2、02Cl2等含有高价态元素的化合物03HNO3、04KMnO4、05浓硫酸、06FeCl3等还原剂活泼的金属单质07Al、08Zn、09Fe等某些非金属单质10H2、11C等某些非金属氧化物 12CO 等 含最低价元素化合物13KI 、Na 2S 等氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法例氧化还原反应的存在1．有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

2．不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)非金属单质只具有氧化性。

( )(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。

( ) (3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。

( )(4)在反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，KClO 3既表现氧化性，又表现还原性。

( )(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。

( ) (6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。

( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×2．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是( ) A ．KClO 3→O 2 B ．CO 2→CO C ．Fe →FeCl 3 D ．NH ＋4→NH 3答案 B3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物答案 B4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4答案 A5．对于反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，请回答： (1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。

总结物质的氧化性和还原性物质的氧化性和还原性是化学中非常重要的概念。

本文将总结物质的氧化性和还原性的基本概念和性质，并讨论其在化学反应中的应用。

一、氧化性与还原性的基本概念氧化性和还原性是物质在化学反应中失去或获得电子的能力。

在一个氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。

二、物质的氧化性和还原性的性质1. 氧化性：氧化剂具有较强的氧化能力，它们能够从其他物质中获得电子。

一般来说，氧化剂易于被还原，同时它们自身进行氧化反应。

例如，常见的氧化剂包括氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。

这些氧化剂具有较高的电子亲和力，能够从其他物质中接受电子，使得其他物质发生氧化反应。

2. 还原性：还原剂具有较强的还原能力，它们能够向其他物质提供电子。

一般来说，还原剂易于被氧化，同时它们自身进行还原反应。

例如，常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）、硫酸亚铁（FeSO4）等。

这些还原剂具有较低的电子亲和力，能够向其他物质提供电子，使得其他物质发生还原反应。

三、氧化性与还原性在化学反应中的应用1. 氧化还原反应：氧化性和还原性在氧化还原反应中起着重要作用。

氧化剂接受电子，而还原剂提供电子，从而使得化学反应发生。

例如，燃烧是一种氧化反应，它是物质与氧气发生反应，产生大量的热和光。

在这个过程中，氧气充当了氧化剂，其他物质充当了还原剂。

氧化还原反应还广泛应用于电池、腐蚀、光合作用等方面。

2. 氧化与还原：氧化性和还原性还有时候单独发生，其中一种物质发生氧化反应，另一种物质发生还原反应。

例如，金属在与酸反应时会发生氧化反应，金属失去电子形成正离子。

而酸则充当了还原剂，接受金属释放出的电子。

在这个过程中，金属充当了氧化剂，酸充当了还原剂。

四、总结物质的氧化性和还原性是化学中非常重要的性质。

氧化剂具有较强的氧化能力，能够从其他物质中获得电子；而还原剂具有较强的还原能力，能够向其他物质提供电子。

化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。

本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。

一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。

具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。

它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。

2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。

这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。

3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。

二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。

具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。

它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。

2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。

这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。

3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。

三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。

它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。

2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。

它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。

3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。

4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。

阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。

5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。

例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。

总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。

氧化剂有还原性还是氧化性
氧化剂有还原性和氧化性，在氧化还原反应中,化合价升高被氧化,是还原剂,具有还原性,发生了氧化反应.化合价降低,被还原,是
氧化剂,具有氧化性,发生了还原反应.利用化合价的升降来判断物质的氧化性和还原性.
氧化剂有还原性和氧化性，氧化剂氧化反应：还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还
原产物（具有氧化性）
氧化剂有还原性和氧化性，氧化剂当某元素为最高价次时,它只能做氧化剂.当某元素为最低价次时,它只能做还原剂.当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟,即F2)具有还原性].
氧化剂有还原性和氧化性，氧化剂反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.。

（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

高中化学知识专题--氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱比较以及离子共存问题 一. 学习内容：1. 氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较。

2. 离子共存问题。

二. 知识重点：1. 氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较。

（1）常见的氧化剂有：非金属单质：2F 、2Cl 、2O 、2Br 、S 等。

不活泼金属的阳离子：+Ag 、+2Cu、+3Fe 。

某些金属氧化物或高价态的含氧酸盐：2MnO 、4KMnO 、3KClO 。

某些酸：HClO 、3HNO 、浓42SO H 等。

（2）常见的还原剂有：活泼金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Zn 等。

低价的金属阳离子：+2Fe 、+2Sn等。

非金属的阴离子：-I 、-Br 、-Cl 、-2S 等。

一些较低价态的化合物：CO 、2SO 、32SO H 、32SO Na 、HI 、3NH 等。

（3）氧化剂氧化性和还原剂的还原性强弱的判断： ① 根据氧化还原反应判断； ② 根据金属活动顺序判断；③ 同种物质的氧化性或还原性还可根据外界条件的不同而受影响； ④ 根据元素周期表位置判断。

2. 离子共存问题。

可在溶液中能发生离子反应的离子，则在溶液中不能共存。

（1）在强酸性溶液中（含+H ）反应生成气体，难电离物质的离子，则不能存在：（-OH 、-COO CH 3、-23CO 、-23SO 、-2S 、-ClO 、-34PO 、-3HCO 、-3HSO 、-HS 等）（2）在强碱性溶液中（含-OH ）反应生成难溶物质、气体、难电离物质的离子不能存在：（+H 、+4NH 、+2Mg、+3Al、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu、+2Hg、+Ag 、-3HCO 、-3HSO 、-HS 、-24HPO 、-42PO H 等）（3）若反应生成难溶物、微溶物的离子也不能大量共存。

（如：-23CO 与+2Ca 、+2Ba、+2Mg 、+Ag 等不能大量共存；-24SO 不能与+2Ba 、+2Pb 、+2Ca 、+Ag 等大量共存；-Cl 不能与+Ag 等大量共存。

氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的电子转移过程。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。

本文将探讨氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的特点和应用。

一、氧化剂的特点和应用氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子并氧化其他物质的物质。

氧化剂的特点如下：1. 强氧化性：氧化剂具有强烈的氧化性，能够迅速氧化其他物质。

常见的氧化剂有氧气(O2)、高锰酸钾(KMnO4)等。

2. 可逆性：氧化剂在氧化还原反应中接受电子，自身被还原。

因此，氧化剂具有可逆性，可以参与多个反应。

3. 应用广泛：氧化剂在生活和工业中有广泛的应用。

例如，氧气常被用作燃料燃烧的氧化剂；高锰酸钾可用作化学分析试剂和消毒剂。

二、还原剂的特点和应用还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子并还原其他物质的物质。

还原剂的特点如下：1. 强还原性：还原剂具有强烈的还原性，能够迅速提供电子并还原其他物质。

常见的还原剂有金属铝(Al)、硫酸亚铁(FeSO4)等。

2. 可逆性：还原剂在氧化还原反应中提供电子，自身被氧化。

因此，还原剂具有可逆性，可以参与多个反应。

3. 应用广泛：还原剂在生活和工业中也有广泛的应用。

例如，金属铝可用作燃料和还原剂；硫酸亚铁可用作分析试剂和药物。

三、氧化还原反应中的应用实例氧化还原反应在日常生活和工业生产中有许多应用实例。

以下是一些常见的实例：1. 电池：电池是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。

其中，正极为氧化剂，负极为还原剂。

当电池工作时，氧化剂接受电子，还原剂提供电子，从而产生电流。

2. 腐蚀：金属腐蚀是一种氧化还原反应。

金属被氧化剂(如氧气、水)氧化，形成金属离子，同时还原剂(如金属)提供电子，发生电子转移。

3. 催化剂：氧化还原反应在催化剂中也有重要应用。

催化剂能够促进氧化还原反应的进行，降低反应活化能。

例如，酶是生物体内的催化剂，能够加速许多氧化还原反应。

四、总结氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学反应中起着至关重要的作用。

氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学中常见的反应类型之一，也被称为红ox反应。

在这种反应中，物质的氧化态和还原态发生变化，同时伴随着电子转移的过程。

其中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。

本文将着重探讨氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并给出一些具体的例子。

一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中，能够接受电子或者从其他物质中夺取电子的物质。

它使得其他物质被氧化。

下面我们列举一些常见的氧化剂：1. 氧气（O2）作为最常见的氧化剂，氧气在大气中广泛存在，并与许多物质发生氧化反应。

例如，金属与氧气反应形成金属氧化物（例如铁与氧气反应生成氧化铁）。

2. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，常用于工业、医疗和日常生活中的消毒和漂白。

它可以将许多有机物氧化为无机酸或无机盐。

3. 高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾是一种强氧化剂，常用于化学实验室中。

它可以与还原剂反应，将其氧化为相应的酸或酸性氧化物。

4. 氯气（Cl2）氯气是一种常见的氧化剂，用于水处理、漂白和消毒等领域。

它能够将许多物质氧化，形成相应的氯化物。

5. 卤素（F2、Br2、I2）卤素也是一类常见的氧化剂，具有较强的氧化性。

例如，氟气可以氧化许多物质，形成氟化物。

二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中能够失去电子或者从其他物质中提供电子的物质。

它使得其他物质被还原。

下面我们列举一些常见的还原剂：1. 氢气（H2）氢气是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。

在许多反应中，氢气可以被氧化剂从物质中夺取电子，而自身被氧化剂还原为水。

2. 金属许多金属（如锌、铝等）在反应中能够提供电子，作为还原剂参与氧化还原反应。

它们可以与氧、酸等氧化剂反应，被氧化为阳离子形式。

3. 有机物许多有机物具有较强的还原性，可以在氧化还原反应中作为还原剂。

例如，葡萄糖在呼吸作用中被氧气氧化为二氧化碳和水，同时释放出能量。

4. 亚硫酸盐（SO32-）亚硫酸盐具有较强的还原性，可以在氧化还原反应中充当还原剂。

氧化剂和还原剂怎么区分
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物。

还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物。

氧化剂和还原剂的区别
1、定义不同。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。

2、性质不同。

氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。

这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

氧化剂和还原剂分辨口诀
升（化合价）失（电子）氧（氧化物，氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物，还原反应）若说剂正相反。

氧化剂与还原剂的性质氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种性质不同的物质。

它们在氧化还原反应中起着重要的作用，能够促使物质之间的电子转移以及氧化还原状态的变化。

下面将分别介绍氧化剂和还原剂的性质以及它们在化学反应中的应用。

一、氧化剂的性质氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子并自身被还原的物质。

它具有以下的性质：1. 强氧化性：氧化剂具有很强的氧化性，能够从其他物质中接受电子，使其氧化状态发生改变。

常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4）等。

2. 高电子亲和力：由于氧化剂具有较高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子而被还原。

这种性质使得氧化剂成为电子的“接收者”，促使氧化还原反应的进行。

3. 催化作用：一些氧化剂还具有催化作用，能够加速反应速率但不参与反应本身。

例如，过氧化氢在很多化学反应中起到催化剂的作用，提高了反应的效率。

二、还原剂的性质还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子并自身被氧化的物质。

它具有以下的性质：1. 强还原性：还原剂具有较强的还原性，能够提供电子给其他物质，使其还原。

常见的还原剂包括金属、活性非金属和亚硝酸等。

2. 低电子亲和力：由于还原剂具有较低的电子亲和力，能够轻易地放出电子给其他物质。

这种性质使得还原剂成为电子的“提供者”，促使氧化还原反应的进行。

3. 催化作用：一些还原剂也可以具有催化作用，加速反应速率但不参与反应本身。

例如，铁离子在Fenton反应中起到催化剂的作用，使得氢氧化氢分解产生氢氧自由基。

三、氧化剂和还原剂的应用氧化剂和还原剂在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域：1. 漂白剂：过氧化氢和高锰酸钾等常用作漂白剂，因为它们具有较强的氧化性，能够将有色物质还原为无色物质。

2. 抗氧化剂：一些物质具有较强的还原性，能够抑制氧化反应的进行，延缓物质的老化。

例如，维生素C和花青素等被广泛应用于食品及保健品中。

常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

用口诀掌握氧化还原反应基本概念在高中化学中，氧化还原反应，是重点，更是难点。

由于氧化还原反应的概念繁多且生僻抽象，各概念间的关系很容易混淆，故学生用之来判断时常感觉盲目，进而影响到以后对化学的学习兴趣。

因此，理解概念并轻松记忆概念间的关系是学好氧化还原反应的关键。

氧化还原反应的基本概念可以归纳为以下七对：被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化性与还原性、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、化合价升高与化合价降低、得到电子与失去电子，它们的相互关系可以集中描述如下：①还原剂——有还原性——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。

②氧化剂——有氧化性——得到电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

虽然这些概念有高度的对称性，但容易混淆。

口诀可以很好的帮助学生记忆，并提高判断效率。

如上面对概念的描述中，“还原剂”、“有还原性”可用一个“还”字来概括，“被氧化”、“氧化反应”、“氧化产物”是一致的，就可以用一个“氧”字来概括。

大多数教师都会给学生一个口诀，如“失高氧还，得低还氧”、“失升氧化还原剂”、“升失氧，降得还；若说剂，两相反”等。

但是，只给出口诀还远远不够，我们还要思考，慎重选择最简洁实用的口诀，明确它的含义，熟练使用方法，才能减轻学生理解记忆负担。

下面介绍一种快速、准确判断氧化还原反应各个基本概念的方法。

1. 概括口诀“氧——得——降——还；还——失——升——氧”。

谐音的念法：“痒得叫唤，还是一身痒”此口诀高度精炼，详尽的表述出各概念之间的关系。

2. 明确含义（1）“氧——得——降——还”“氧”即氧化剂、有氧化性两层含义；“得”即得到电子；“降”即元素化合价降低；“还”即被还原、发生还原反应、得到还原产物三层含义（2）“还——失——升——氧”“还”即还原剂、有还原性两层含义；“失”即失去电子；“升”即元素化合价升高；“氧”即被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物三层含义3. 使用方法这两个口诀使用时依据不同的情况选用不同的口诀，可使判断轻松自如。