高中的化学反应热符号

高中化学符号汇总【珍藏版】常见的化学符号：1、元素符号含义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子注：对于由原子构成的物质元素符号有三层含义：如Cu：可表示铜由铜元素组成；一个铜原子；铜这种物质。

由原子构成的物质：金属如Fe（铁）、Cu（铜）、 Zn（锌）、Ag（银）、Ba（钡）、Hg（汞）、Mn（锰）等。

稀有气体：He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）、Kr（氪）、Xe（氙）一些固态非金属：如石墨、金刚石、P（磷）、S（硫）、Si（硅）等2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示两个氧原子O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。

: 氧元素的化合价为-2价：两个氧分子3、必须背熟的元素符号1～20号元素及常见金属，分别如下：H He Li Be B C N O F Ne氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙Fe Cu Zn Ag Ba Hg Mn铁铜锌银钡汞锰4、必须背熟的离子：阳离子：K+ （钾离子）、 Ca2+ （钙离子）、 Na+ (钠离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+(锌离子)、 Al3+ (铝离子)、 Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、Ag+(银离子)、H+(氢离子)、NH(铵根离子)阴离子：Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、S2-(硫离子)、SO42-(硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、OH-(氢氧根离子)、PO43-(磷酸根离子)等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：(磷酸根离子)原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+式量959660621718二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO（氧化镁）、P2O5（五氧化二磷）、CaO（氧化钙）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、KClO3（氯酸钾）、KCl（氯化钾）、Na2CO3（碳酸钠）、NaCl（氯化钠）、CuSO4（无水硫酸铜）；Fe （铁）、Mg（镁）为银白色（汞（Hg）为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO（氧化铜）、MnO2（二氧化锰）、Fe3O4（四氧化三铁）▲KMnO4（高锰酸钾）为紫黑色：▲硫（S）：淡黄色：▲ Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）为绿色3、红色固体：Cu（铜）、Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁）、HgO（氧化汞）、红磷（P）4、溶液的颜色：凡含Cu2+（铜离子）的溶液呈蓝色；凡含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+（铁离子）的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．反应热(焓变)（1）定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热，又称为焓变。

（2）符号：ΔH。

（3）单位：kJ/mol。

（4）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。

注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。

（2）反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。

（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。

反应热的理解1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。

2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。

3．吸热反应和放热反应化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。

通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0联系ΔH=ΔH(生成物)−ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定常见反应类型（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）少数分解反应(如TNT爆炸)；（6）大多数化合反应；（7）电石制乙炔的反应（1）大多数分解反应；（2）少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；（4）盐的水解、弱电解质的电离4．吸热反应与放热反应的判断化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。

化学反应的反应热第一章化学反应与能量变化第一课时、化学反应的反应热（一）反应热 1、定义： 2、反应热符号 Q>0 与反应吸热和 Q 放热的关系：Q<0 3、获得Q值的方法：（1）（2） 4、反应热的实质：⑴ 从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q<0 (填吸收、放出、大于或小于) 如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q>0⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q 0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q 0 。

（填>或<）思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。

5、①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。

如：Ⅱ. 酸碱中和反应。

如：Ⅲ.燃烧反应。

如：Ⅳ.大多数的化合反应。

如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。

如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。

如：。

Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应 2、中和热的测定【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）仪器：、、、量筒（2）原理：Q= (C为热容) ⑶步骤： 1） 2） 3） 4）数据处理： 5）重复以上实验两次。

思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？针对性练习： 1．吸热反应一定是（双选）（） A．释放能量 B．储存能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．下列说法正确的是（双选）（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应常温下一定很易发生 C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

D．吸热反应在一定的条件下也能发生 3.下列说法不正确的是（双选）（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 4．下列过程属于放热反应的是（） A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 6．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的总能量一定高于M 和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。

反应热的表示方法
反应热通常用符号“ΔH”表示，单位是kJ/mol。

在化学反应中，ΔH表示反应体系能量的变化。

如果ΔH为负值，表示反应为放热反应，即反应体系能量降低；如果ΔH为正值，表示反应为吸热反应，即反应体系能量升高。

ΔH的物理意义可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，反应的热量变化。

因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。

例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH＞0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。

又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH＜0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

以上信息仅供参考，如果您还有疑问，建议咨询化学领域专业人士或查阅化学书籍。

高二化学知识点：化学反应原理复习下面是小编给大家整理的一份高二化学知识点：化学反应原理复习资料，希望能够帮助大家学习化学这门功课，考出一个好成绩。

高二化学知识点：化学反应原理复习【知识讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

高中地化学反应热符号高中地化学反应热符号△H与焓——中学化学教材之我见河南省永城市二高吕军1、高中化学反应热符号△H实为标准摩尔反应焓∆rHӨm（298.15Ｋ）焓是什么？大学《无机化学》和《物理化学》中，给出了同样地定义式：H≡U+PV即焓(H)是一个状态函数，一个热力学能状态函数，并椐此推出：∆H≡H终—H始= Qp式中解：2H22H2符号H2（2H2H2（更确切点儿讲是在用标准摩尔反应焓变来表示反应热.也就是说三种刊物是从两个不同地角度在介绍焓地知识：《物理化学》是讲地一般意义上地焓；《无机化学》比较全面地介绍了焓及焓变；高中化学只是语焉不详地提到了焓变地符号.2、中学化学教材存在地问题及应对措施高三化学《化学反应中地能量变化》部分有这么段文字：“在化学反应过程中放出或吸收地热量，通常叫做反应热.反应热用符号ΔΗ表示，单位一般采用KJ/mol.”“这种表明反应所放出或吸收地热量地化学方程式，叫做热化学方程式.”实际教学中，不少学生就提出这样地疑问：‘热量地符号不是Q吗？怎么符号换成ΔΗ后连单位也换了？符号再怎么换，只要表示热量，其‘能’地属性是不会变地，单位仍应当是能地单位——千焦或焦耳，怎会变成千焦每摩尔呢？’高中学生基本都是成年人，尤其是高三学生，他们地理解和认知能力完全可以接受焓这一概念，即使考虑到高中阶段不便于涉及太多太难地新知识，教师仍应该简要地向学生介绍标准摩尔反应焓变，这既是对学生地尊重，同时也是对科学地尊重.为了适应社会发展，我们是应培养学生探究性学习地能力，但公理性质地东西也要探究地话,探索岂不是缺乏了科学依据?高中化学教材中△H这一物理量,其单位不应是学生探究地对象.既然我们引用标准摩尔反应焓来描述反应中热量地变化，就应当定义为:一般情况下我们用一定条件下单位物质地量地物质反应时吸收或放出热地多少叫反应热,符号用△H,单位千焦每摩尔.3、高中教材中应注意地两个概念高中生学习热力学，反应热方程式和燃烧热方程式特容易混淆.以下两式2H2H2（地热[1]年4[2] , [4]。

化学热反应方程式化学热反应方程式是描述化学反应中能量变化的方程式。

化学反应过程中，原子间的键能发生改变，从而导致反应物和产物的能量发生变化。

这种能量变化可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量），具体取决于反应物之间的键能的变化。

化学热反应方程式通常由两部分组成：反应物和产物。

反应物是参与反应的物质，而产物是反应后生成的物质。

方程式中的化学式表示了反应物和产物的种类和数量，而反应物和产物之间的反应条件则通过方程式的其他部分来表示。

在化学热反应方程式中，通常用符号ΔH来表示反应的热变化。

ΔH 的正负表示反应是吸热还是放热反应。

当ΔH为正值时，表示反应为吸热反应，即反应需要吸收热量才能进行；当ΔH为负值时，表示反应为放热反应，即反应释放热量。

以下是一个示例化学热反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ在这个方程式中，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，并释放出572千焦的热量。

由于ΔH为负值，因此这是一个放热反应。

化学热反应方程式的编写需要遵循一些规则。

首先，方程式中的反应物和产物需要平衡，即反应物和产物的原子数目需相等。

其次，方程式中的化学式需要写出完整的物质状态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶液。

最后，方程式中的热量变化ΔH需要明确表示，通常以kJ或J为单位。

化学热反应方程式的编写对于理解和预测化学反应过程中的能量变化非常重要。

通过观察方程式中的ΔH值，可以确定反应是吸热还是放热反应，并且可以推测出反应的热效应大小。

这对于许多实际应用非常有意义，比如在工业生产中控制反应过程的温度和能量释放，以及在生物体内控制代谢过程的能量变化等。

总结起来，化学热反应方程式是描述化学反应过程中能量变化的方程式，通过反应物和产物的化学式以及热量变化ΔH的表示来描述反应的性质。

它对于理解和预测化学反应过程中的能量变化非常重要，并在实际应用中具有广泛的意义。

如何理解热化学方程式中的“ΔH ”刘江东北京市海淀区教师进修学校《化学反应原理》中用ΔH 来表示反应热，常用单位为kJ · mol -1。

在中学化学中单位与此类似的物理量有摩尔质量M 和气体摩尔体积V m 。

摩尔质量M 的常用单位为 g ·mol -1，表示单位物质的量的物质所具有的质量；气体摩尔体积V m 的常用单位L · mol -1，表示单位物质的量的气体所占的体积。

很多中学教师因此认为，反应热ΔH 的常用单位为kJ · mol -1，应该表示单位物质的量的物质反应的反应热。

这样，热化学方程式的ΔH 与热化学方程式中的各物质前的化学计量数无关，应该为一常数。

而化学教材中明确提出“对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 也不同”，并举例说明①。

可见，教师们的理解有误，反应热ΔH 不是单位物质的量的物质反应的反应热。

实际上，中学化学中表示反应热的ΔH 是反应的摩尔焓变。

其常用单位中的mol -1不是指1mol 物质，而是指“1mol 反应”。

ΔH 是进行“1mol 反应”时的焓变。

那么，什么是“1mol 反应”呢？在物理化学中，讨论化学反应的热效应时，常用到一个重要的物理量——反应进度，用符号ξ表示②。

ξ的量纲为mol 。

对于一个反应：v A A+v B B === v C C+v D D式中的v A 、v B 、v C 、v D 是化学方程式中各物质的化学计量数。

反应进度ξ的计算式为：ξ=AAn ν∆=BBn ν∆=CCn ν∆=DDn ν∆当反应按所给化学方程式的化学计量数比例进行了一个单位的化学反应时，反应进度ξ为1mol 。

此时，就认为该反应按照所给的化学方程式，进行了“1mol 反应”。

例如： 反应方程式（1）H 2 + Cl 2 === 2HCl（2）21H 2 +21Cl 2 === HCl（3）31H 2 + 31Cl 2 === 32HCl对于（1）方程，当有1 molH 2和1 molCl 2生成2 molHCl 时，Δ2H n 为1 mol ，Δ2Cln 为1 mol ，ΔHCl n 为2 mol ，2H ν为1，2Cl ν为1，HCl ν为2。

热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。

②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。

③正、逆反应的焓变数值相反。

高中的化学反应热符号
化学反应与能量变化
考点一：反应热、焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol-1
4、反应热表示方法：
△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：
（1）△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量（2）△H==生成的总能量–反应物的总能量
（3）△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和
考点2：热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．书写热化学方程式的注意事项：
（1）需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

（2）要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以
— 1 —
是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

— 2 —。

一、化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。

3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。

4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。

在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝t +273.15℃）。

二、化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

用焓变来描述与反应热有关的能量变化。

（2）表达式：△H ＝H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。

从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。

2、热化学方程式（1）概念：将物质变化和反应热同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

如：2H2（g）+O2 （g）＝2H2O （l）△H（273K）＝－571.6KJ/mol表示的含义是在273K时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时，放热571.6KJ。

（2）书写注意事项：①在各物质的化学式后面用括号注明聚集状态，一般用英文字母g、l、s分别代表物质的气态、液体、固态。

②在△H后要注明温度，因为同一反应在不同温度下进行时反应热不同，通常298K时可以省略。

③标明△H的符号：吸热表示为“＋”，放热表示为“－”。

化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0汲取热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①全部的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:①热化学方程式必需标出能量变更。

②热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H变更符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※留意以下几点：①探讨条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④探讨内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。