高中化学反应热的计算学案教案

高中化学反应热的计算

学案教案

Revised by Petrel at 2021

班级：姓名：学案编号：4005

第一章第三节第一课时：化学反应热的计算

编写：武志良学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义

2.学会简单化学反应热的计算

学习内容：

1.复习回顾

①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量，叫做_______。

②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H表示，单位是

_______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。2．盖斯定律

（1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。这就是盖斯定律。

（2）表达式：

△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？

（3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。例：

①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g)的反应热？

②分析问题 C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g) △H 1＝ kJ/mol (1)

CO(g) + 1/2O 2(g) ═ CO 2(g) △H 2＝ kJ/mol (2)

③解决问题 C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g) △H 3 =

∵△H 2+ △H 3 = △H 1 ∴△H 3 = △H 1 － △H 2 = kJ/mol － kJ/mol) = kJ/mol

3.反应热的计算

根据_______________，________和______________，可以计算一些反应的反应热。

第一类与反应热相关计算：质量 -- 物质的量 -- 热量

可直接根据：可燃物完全燃烧产生的热量 = 可燃物的物质的量×燃烧热例：课本12页例1和13页例2

第二类与反应热相关计算：由两个或两个以上已知热化学方程式求另一新的热化学方程式

可根据：盖斯定律，或直接将几个已知热化学方程式，像数学方程式一样进行加减运算，从而得到新的热化学方程式

例：课本13页例3

再如：已知下列各反应的焓变

①Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H1 = kJ/mol

②Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H2 = kJ/mol

③C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H3 = kJ/mol

试求④CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变△H

分析：方程式④ = ②+③-①则△H = △H2 + △H3 - △H1

= kJ/mol- kJ/mol + kJ/mol

= + kJ/mol

4.练习

【练习1】.

1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（

）

(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝ kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝ kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝ kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

2.已知每1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为。下列热化学方程式中不正确的是（）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

C．

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－mol

【练习2】

1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H = -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H = -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（）

A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ D．无法确定

2、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时

的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－mol； C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_______。

【练习3】

1.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:

①N

2(g)+2O

2

(g) = 2NO

2

(g) △H = +mol①

②N

2H

4

(g)+O

2

(g) = N

2

(g)+2H

2

O(g) △H =－534kJ/mol②

试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________ 2.由金红石TiO

2

制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO

2TiCl

4

−

−

−

−→

−Ar

C/

800

/0

镁Ti

已知：① Cs＋O

2g＝CO

2

g H 1 ＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O

2g＝2CO

2

g H 2 ＝566 kJ·mol1

③ TiO

2s＋2Cl

2

g＝TiCl

4

s＋O

2

g H 3 ＝+141 kJ·mol1

则TiO

2s＋2Cl

2

g＋2Cs＝TiCl

4

s＋2COg的H ＝。

3.已知下列反应的反应热为：

(1)CH

3COOH（l）+2O

2

（g）= 2CO

2

(g)+2H

2

O(l) △H1 = mol

(2)C(s)+O

2(g) = CO

2

(g) △H2 = mol

(3) H

2(g)+

2

1O

2

(g) = H

2

O(l) △H3 = mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s) + 2H

2(g) + O

2

(g) = CH

3

COOH(l)

4. 已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH =－25 kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH =－47 kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH =＋19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．5.作业题