河南省信阳市商城高级中学2019-2020高二下学期化学试卷 Word版含答案

信阳市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列物质属于高分子化合物的是()A. 蔗糖B. 油脂C. 氨基酸D. 淀粉2.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法不正确的是()A. 合成PPV的反应为缩聚反应B. PPV与聚苯乙烯重复结构单元不相同C. PPV与聚苯乙烯均能使溴水反应褪色D. 1 molPPV可以与2n molH2加成3.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是()A. 还原剂只有锂B. 标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1molC. 氧化产物包括LiCl和SO2D. SOCl2中既有离子键，也有共价键4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AB. 在标准状况下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1N A个OH−C. 常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个D. 常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为N A5.某溶液中同时含有下列六种离子，①HS−、②SO32−、③NO3−、④PO43−、⑤NH4+、⑥Na+向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A. ①②④⑤B. ②③④C. ③④⑥D. 只有⑤⑥6.下列实验操作能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将K 3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B验证SO 2的漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液 C制备少量的NH 3 将浓氨水滴加到生石灰上 D 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液A. AB. BC. CD. D 7. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )选项 实验 装置或仪器A 分离乙酸乙酯中混有的乙酸B 用已知浓度NaOH 滴定未知浓度盐酸C 从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2D 配制100mL 0.100 0mol ⋅L −1 NaOH 溶液A. AB. BC. CD. D 8. 在下列反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性的是( )A. NaOH +HCl =NaCl +H 2OB. Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑C. MnO 2+4HCl(浓) △ ̲̲̲̲̲̲ MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑D. CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O9. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是( )A. 各能层含有的能级数等于能层序数B. 各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、710.下列有关化学键的叙述，正确的是()A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物11.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是()A. AB. BC. CD. D12.11.下列说法正确的是①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价②元素原子最外层一个电子的金属元素，肯定是碱金属元素③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大A. ①②③④⑤B. ①②④⑤C. ④⑤D. ⑤13. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A. 先生成白色沉淀，沉淀消失B. 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl−C. 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD. 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失14. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是()A. Na →O2Na2O→H2ONaOH→CH3COOHCH3COONaB. Mg→O2MgO→HCl MgCl2→Na2SO4MgSO4C. C→O2CO2→H2OH2CO3→Ca(OH)2CaCO3D. S→O2SO2→H2OH2SO3→Na2ONa2SO315. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大虽然CO与N2互为等电子体，但CO是极性分子，而N2为非极性分子B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物A. AB. BC. CD. D16.有下列离子晶体的空间结构示意图。

信阳市2019-2019学年下期高二质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 Ca 40 Ti 48第I卷（选择题共48分）一、选择题（选择题分必作题和选作题两部分）（一）.必作题（24分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．公元4世纪《水经注》中有记载：“屈茨二百里有山，夜则火光，昼则旦烟，人取此山石炭冶此山铁，恒充三十六国用。

”这里的“石炭”和“山铁”分别是指A．焦炭和铁矿石B．煤炭和铁矿石C．焦炭和单质铁D．煤炭和单质铁2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A3．下列各组式子表示的含义相同的是A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2 C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH2 4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如右图转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅D．氢气和钠7．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。

2019-2020学年河南省信阳市化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：Zn＞CuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，发生反应：CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能证明酸性：H2CO3>H2SiO3。

错误。

B. 向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有强的氧化性，可能会发生反应，将SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再滴加BaCl2溶液, 出现白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，也可能含有Ag+，错误。

C.将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中,构成了原电池，Zn为负极，失去电子，被氧化，变为Zn2+，Cu为正极。

在正极上溶液中的H+在正极上得到电子，变为单质H2逸出。

故Cu 片表面产生大量气泡，金属性：Zn＞Cu正确。

D.将氯气通入该装置，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2；未反应的氯气也会发生反应：Cl2+2 KI==2KCl+I2，所以不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。

2019—2020学年普通高中高二下学期期未教学质量检测化学试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 C1-35.5 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题分必考题和选考题两部分，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）（一）必考题（共24分）1.以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是A. 日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果B. 医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数C. N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩D. 可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2. 下列有关物质归类正确的是名称分类高分子化合物强电解质有机物多糖3.往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量FeC13做催化剂，并持续通入空气即可生成CuC12。

在制得的CuC12溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[Cu a C1b(OH)c.x H2O]，下列说法错误的是A. 生成CuC12的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2+ +2H2OB. F eC13实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用C. 在FeC13和CuC12混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀D. 碱式氯化铜化学式中a，b，c的关系式为2a=b+c4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，0.1mo1/L 醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1 N AB. 标况下，11.2L 空气中含有0.5 N A个单质分子C. 3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3 N AD. 1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2 N A5.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C1-、HCO3-B. 与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.0.1mo1/LFeC13溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH4+、C1O-、CH3COO-6.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.用装置①分离沸点不同的液体混合物B.用装置②于吸收HC1气体，能够防止倒吸C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体D.用装置④收集NO2气体7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是A. 在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH 固体8.8gB. 选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制C. 为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D. 定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切8.某离子反应体系中涉及H+、SO42-、MnO4-、S2O32-、Mn2+、H2O 六种粒子。

河南省信阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

2. 全部『答案』在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题分必考题和选考题两部分，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）（一）必考题（共24分）1.以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是A. 日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果B. 医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数C. N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩D. 可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2. 下列有关物质归类正确的是选项 A B C D名称分类高分子化合物强电解质有机物多糖3.往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量FeC13做催化剂，并持续通入空气即可生成CuC12。

在制得的CuC12溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜『Cu a C1b(OH)c.x H2O』，下列说法错误的是A. 生成CuC12的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2+ +2H2OB. FeC13实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用C. 在FeC13和CuC12混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀D. 碱式氯化铜化学式中a，b，c的关系式为2a=b+c4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，0.1mo1/L 醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1 N AB. 标况下，11.2L 空气中含有0.5 N A个单质分子C. 3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3 N AD. 1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2 N A5.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C1-、HCO3-B. 与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.0.1mo1/LFeC13溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH4+、C1O-、CH3COO-6.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.用装置①分离沸点不同的液体混合物B.用装置②于吸收HC1气体，能够防止倒吸C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体D.用装置④收集NO2气体7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是A. 在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH 固体8.8gB. 选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制C. 为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D. 定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切8.某离子反应体系中涉及H+、SO42-、MnO4-、S2O32-、Mn2+、H2O 六种粒子。

2021年河南省信阳市商城高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略2. 下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液参考答案：B3. 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率参考答案：C略4. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2参考答案：A略5. 化学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A 蒸馏法B 水洗分液法C 升华法D 有机溶剂萃取法参考答案：B6. 可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。

2020年河南省信阳市商城中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A．平衡正向移动B．物质M的转化率增大C．n > m D．物质N的质量分数减少参考答案：D略2. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：参考答案：D3. 只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醛、四氯化碳B．乙醇、丙酮、乙酸C．乙醛、乙二醇、溴乙烷D．苯酚、乙醇、甘油参考答案：A略4. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是参考答案：A略5. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A．K、Na 、Li B．Al、Mg 、Na C．N、O、C D．Cl、S、P参考答案：A6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5 L 1 mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为N AB．22.4 L N2含有氮原子的个数为2N AC．1 mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5N AD．N A个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2N A参考答案：AC略7. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是( ) A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略8. 下列关于有机物的叙述错误的是（）A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸参考答案：C略9. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

商城县高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加的是入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]3．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2OC．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同4．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大5．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H47．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3分,共45分)1.下列说法正确的是()A．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类B．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质C．含有羟基的化合物一定属于醇类D．分子中含有链烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇类2.下列有关有机化合物的性质，正确的是（）A．向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液，水浴加热后可观察到溶液颜色由蓝色变砖红色B．用饱和NaHCO3溶液可鉴别甲酸、乙酸乙酯、四氯甲烷C．蔗糖和银氨溶液反应在水浴加热条件下可观察到银镜的生成D．在鸡蛋清溶液中加入乙醇，有絮状物质析出，过滤后再加水，又恢复原状3.下列说法错误的是（）A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油4.能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠C．苯酚的浑浊液加热后变澄清D．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊5.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。

Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是()A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6.美国马丁•卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖．他们模拟出了1，6﹣二苯基﹣1，3，5﹣己三烯的分子模型，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B．该有机物的分子式为C18H18C．1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应7.下列说法正确的是（）A．硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、酒精均能使鸡蛋白发生变性B．石油分馏、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等主要原理都属于化学变化C．电子、中子的发现、扫描隧道显微镜的发明、STM技术的开发应用，都对原子结构理论的发展做出了贡献D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，不符合“低碳经济”的宗旨8.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害．其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C．孔雀石绿属于芳香烃D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种9.从营养价值看，不饱和脂肪比饱和的脂肪对人体营养价值更高，这是因为（）A．不饱和脂肪是液体，饱和脂肪是固体B．不饱和脂肪是糖类，饱和脂肪是油C．不饱和脂肪比饱和脂肪的含氢少D．不饱和脂肪比饱和脂肪的双键少10.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率11.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（）①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．只有①⑤12.下列烷烃的系统命名正确的是（）A．2-乙基丁烷B．3，3-二甲基丁烷C．2-甲基-4-乙基庚烷D．3-乙基-2，3-二甲基戊烷13.下列物质的说法不正确的是（）A．乙烯是石油裂解后的产物B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．天然气的主要成分是乙烯14.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na15.下列粒子的电子式正确的是()第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11分,共55分)16.某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。