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《化学》（农林牧渔类）电子教案【教学进程】引入从物质的宏观组成上分析，物质是由化学元素组成的；从物质的微观结构上分析，物质是由极小的微观粒子构成的。
通过初中化学的学习已知：构成物质的微观粒子通常有三种——分子、原子和离子。
不同的物质是由这三种微观粒子的哪一种微观粒子构成的呢？投影物质的宏观组成和物质的微观构成的关系。
指出要明确物质的组成就必须先学习原子的组成。
新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界——原子结构和化学键板书一、原子组成1．构成原子的粒子讲述并板书原子是由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。
讲述原子核直径约为原子的十万分之一。
在原子内部的空间里，电子绕原子核高速运动着，其速度大小接近于光速。
板书2．粒子的电性和电荷量原子核中的每个质子带一个单位正电荷，中子（个别原子核没有中子）不带电，核外电子带负电荷。
讲述由于原子核所带的电荷量跟核外电子所带的电荷量相等，电性相反，原子作为一个整体是呈电中性的。
因此，原子核带的电荷数是由质子数决定的。
板书核电荷数＝核内质子数＝核外电子数3．粒子的质量和质量数 讲述科学试验测定得出质子、中子和电子的质量很小，为方便起见，通常用一个12C 原子质量的1/12作为标准，其他粒子的质量和它相比得出的数值，称为粒子的相对质量。
板书1/12C 12原子质量的一个粒子的质量粒子的相对质量＝投影构成原子的粒子及其性质讲述原子核外电子的质量微乎其微，原子的质量几乎全部集中在原子核上。
如果电子的质量忽略不计，原子相对质量的整数部分就等于质子相对质量（取整数）和中子相对质量（取整数）之和，这个数叫做质量数。
板书质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）思考（1）是否有的原子原子核里没有中子？（2）硫原子的质量数为32，那么硫原子的中子数是多少？总结并板书板书二、核外电子的排布规律讲解科学实验证明，电子以接近光的速度在核外的空间里做高速运动。
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
第一章植物化学保护学的基本概念植物化学保护学：应用农药来防治害虫、害螨、线虫、病原菌、杂草及鼠类等有害生物，保护农、林业生产的一门科学。
化学保护或化学防治：应用农药防治农林作物及其产品的有害生物，保护农林业生产的方法。
化学防治与农业防治、物理防治、生物防治等有害生物防治方法一样，都是有害生物综合治理的措施。
化学防治的优点：高效（用量低，每亩有效成分用量可低于1克）；防效高（杀虫剂一般高于90%，杀菌剂高于70%）；速效（杀虫剂药后几小时即可见效）；使用方便、适应性广；节省劳动力（特别是除草剂）；经济效益高（投入产出比1：5 ～10）。
1970年诺贝尔和平奖得主Borlang说：“我们优先要考虑的是吃饱并保持健康，为此必须有农药，没有农药，全世界一半人口将挨饿”。
化学农药引起的问题：农药是人类有意识地投放到环境中的一类有毒物质。
因此，必须对其造成的环境生态问题高度重视。
1962年，美国海洋科学家卡尔逊（R.Carson)在她的著作“Silent Spring”（寂静的春天）中首次报道了农药对环境的危害。
《寂静的春天》是一座丰碑，是人类生态意识觉醒的标志，是环境保护的开端。
由于它在美国历史上产生了巨大的作用和影响，被列为“改变美国的书”之一。
“如果没有这本书，环境运动也许会被延误很长时间，或者现在还没有开始”，“她惊醒的不但是我们国家，甚至是整个世界”（戈尔-美国副总统）。
在《寂静的春天》中，作者主要是关注农药对人类和非靶标生物的毒性，以及农药在环境中的持久性和对生态系统的破坏作用。
1996年，美国科学家Colbor在“Our Stolen Future”（痛失未来）一书中，将农药归为“环境激素”。
环境激素是指人类的生产生活活动而释放到环境中的、对人体内分泌系统产生影响的物质。
环境激素的危害与其他化学毒物不同，痕量的环境激素就可产生巨大的破坏力。
这就是环境激素为什么更可怕的原因所在。
1、“3R”问题：1）有害生物的抗药性(resistance)。
中职农林牧渔专业类考卷 第13卷常考题训练卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )A ．H 2OB ．NH 4ClC ．MgOD ．MgCl 22．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A ．2MgClB ．3CH COOHC ．2NOD ．22Na O3．离子方程式可用H +＋OH - = H 2O 表示的化学反应是( )A ．盐酸与氢氧化铜的反应B ．硫酸与氢氧化钠的反应C ．硫酸与氢氧化钡的反应D ．醋酸与氢氧化钠的反应4．下列离子方程式正确的是( )A ．Na 2O 2溶于水：22222O 2H O 4OH O --+=+↑B ．Cl 2溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．Cu 溶于稀硝酸：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+D ．Al 溶于少量的NaOH 溶液：2322Al 2OH 4H O 2Al(OH)3H -++=↓+↑5．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，下列说法正确的是( )A ．焰消是KClB ．硫磺易溶于水C ．该反应中硫磺作氧化剂D ．山木炭是纯净物 6．氢气在氯气中燃烧时发生反应：22H Cl 2HCl +点燃。
下列关于该反应的说法中，不正确的是( )A ．属于放热反应B ．属于氧化还原反应C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中均涉及蛋白质变性B．工业上可采用离子交换法提高海带中碘的提取率C．使用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸D．晨雾中的光束如梦似幻，是丁达尔效应带来的美景8．衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是( )A．美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池D．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色9．下列物质不能由单质直接化合生成的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．CuCl210．金属都具有的性质是( )A．熔点较高B．能导电C．呈银白色D．原子中电子数较少11．有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与日常生活密切相关。
农药基本知识一、农药概念及用途（一）概念：农药的含义:农药是指用于预防、消灭或者控制危害农业、林业的病虫草和其它有害生物以及有目的地调节植物、昆虫生长的化学合成或者来源于生物、其它天然物质的一种或几种物质的混合物及其制剂。
农药是一类极为重要的生产资料。
它为发展农业生产，解决当今世界面临的人口激增与农产品匮乏之间的尖锐矛盾，起着愈来愈重大的作用。
农药作为毒剂，其含义是使用很少剂量就会造成有机体的死亡或抑制其生长发育，干扰破坏其生理生化各个系统的正常功能，甚至对许多生物学特性的遗传引起变异。
（二）用途目前农药使用的目的和场所有以下几类：一是预防、消灭或者控制危害农业、林业的病、虫(包括昆虫、蜱、螨)、草和鼠，软体动物等有害生物；二是预防、消灭或控制仓储病、虫、鼠和其他有害生物；三是调节植物、昆虫生长；四是用于农业、林业产品防腐或者保鲜；五是预防、消灭或控制蚊、蝇、蜚蠊、鼠和其他有害生物；六是预防消灭或控制危害河流、堤坝、铁路、机场、建筑物和其他场所的有害生物。
二、农药的分类及剂型（一）农药的分类农药品种繁多，不同的品种具有不同的功能和用途，大多数农药品种只具备一种功能，如杀虫剂不能用来除病害和杂草，反过来也是如此。
而且即使同为杀虫剂、杀菌剂或除草剂，各自的防治对象也存在很大的差异，对一种害虫、病原菌或杂草有效的杀虫剂，杀菌剂或除草剂，对另一种害虫、病原菌或杂草不一定有效。
但是，也有少数品种特别是复配制剂常具有多种功能。
农药如果使用不当，不但不能收到应有的效果，增加收益，甚至会发生药害，造成重大经济损失。
因此，我们必须熟悉和掌握各种农药的功能和用途。
为此，常把农药从不同的角度加以归类。
1、根据原料来源分类无机农药、植物性农药、微生物农药、有机合成农药（1）无机农药：大多数是由矿物质原料加工制成的。
这类农药品种较少，药效不高，目前还在应用的只有波尔多液、磷化锌、磷化铝等少数几种。
（2）植物性农药：是用天然植物加工制造成的，所含有效成份是天然有机化合物，如除虫菊、烟草和鱼藤等。
《化学》电子教案导入：一滴水由许许多多水分子组成，一块金刚石由许许多多碳原子组成，一勺食盐是由许许多多的Na+和Cl--组成。
分子、原子、离子都属于微粒，这就说明物质是由微粒组成的。
可见的宏观物质与肉眼看不见的微观粒子之间用一座什么样的桥梁来建立相关的联系呢？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）。
回答：讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。
这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第二节宏观与微观的桥梁——摩尔提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。
初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量及其单位——摩尔引入：日常生活中用打表示12个。
“打”就是一定数目的物品的集合体。
用固定数目的集合体作为计量单位。
宏观是这样，微观也是这样。
板书：1．物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量，符号用n表示。
2．摩尔是表示物质的量的基本单位，其单位符号用mol表示。
提问：1摩尔粒子的数目大约为多少？回答：约为6.02×1023提问：6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“1摩尔”物质的量表示含有一定数目粒子的集体，这是从实验得出数据。
阅读：教材相关内容讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
《化学》电子教案提问：1．定量分析的一般程序包括哪几步？2．系统误差和偶然误差各有什么特点？引入：分析结果的准确度用误差表示，但客观存在的真值不可能准确知道，准确表示一个实验结果，实际中用的不是误差还是偏差。
板书：第一节 滴定分析法概述三、误差的表示方法2．精密度与偏差讲解：精密度是指同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。
板书：精密度：同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。
讲解：我们把单次测定值 与算术平均值 之间的差值叫做单次测定值的绝对偏差，简称偏差。
偏差越小，精密度越高；反之，则精密度越低。
板书：偏差：单次测定值与算术平均值之间的差值。
平均值 n xx i ∑=-绝对偏差 --=x x d i i指出：式中i x 是单次测定值，n 是测定次数。
强调：为了更好地衡量一组测定值的精密度，常用相对平均偏差来表示。
板书：绝对平均偏差 n d d i∑=-相对平均偏差 %100⨯=---xd d R投影：例题 有位同学在实验之后得出了5个数据：36.46，36.48，36.43，36.42，36.46，计算平均值、绝对平均偏差和相对平均偏差。
解：算术平均值 45.36)46.3642.3643.3648.3646.36(51=++++=-x 各次测量的绝对偏差分别为：01.045.3646.361=-=d 03.045.3648.362=-=d02.045.3643.363-=-=d 03.045.3642.364-=-=d01.045.3646.365=-=d绝对平均偏差 02.0501.003.002.003.001.0d =+-+-++=-相对平均偏差 0.02100%100%0.06%36.45d R d x--=⨯=⨯=- 过渡：对分析结果的评价可用准确度与精密度，那么准确度与精密度之间有什么关系呢？讲解：准确度表示测量的正确性，精密度表示测量的重复性，两者的含义不同，不可混淆，但相互又有制约关系。
《盐的水解》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解盐的水解概念，掌握盐的水解规律，能够识别不同类型的盐，并了解它们的水解程度。
2. 过程与方法：通过实验观察和分析，学会分析盐的水解过程，掌握测定盐的水解程度的方法。
3. 情感态度与价值观：培养对化学的兴趣和热爱，增强对科学实验的严谨性和规范性的认识和理解。
二、教学重难点1. 教学重点：盐的水解原理和规律，实验观察和分析。
2. 教学难点：如何准确测定盐的水解程度，如何根据实际情况选择合适的盐。
三、教学准备1. 准备各种类型的盐，如强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等。
2. 准备实验器材，如试管、滴定管、烧杯等。
3. 准备教学PPT和相关视频素材。
4. 设计课堂互动问题和讨论话题。
四、教学过程：1. 导入新课通过实验展示不同盐溶液的酸碱性，引导学生观察并思考溶液酸碱性的原因，进而引出盐的水解。
设计意图：通过实验现象的展示，引发学生思考，激发学习兴趣，同时为后续盐的水解原理的学习做好铺垫。
2. 讲授新课(1)盐的水解定义(2)影响盐的水解的因素(3)盐的水解的应用设计意图：通过教师讲授，使学生对盐的水解有更深入的了解，同时通过盐的水解的应用，让学生感受到化学在生活中的应用。
3. 实验探究让学生自主设计实验，探究盐溶液酸碱性，观察实验现象，分析实验结果，总结规律。
设计意图：通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，同时让学生亲身体验科学探究的过程。
4. 小组讨论引导学生小组讨论生活中有哪些常见的盐类化合物，它们的性质和应用分别是什么？让学生进一步感受到化学在生活中的应用。
设计意图：通过小组讨论，培养学生的团队协作能力和语言表达能力，同时让学生从生活实例中了解盐的水解的实际应用。
5. 课堂小结教师对本节课的内容进行总结，强调盐的水解原理及应用。
设计意图：帮助学生梳理本节课的知识点，加深学生对盐的水解原理及应用的理解。
6. 布置作业(1)完成课后练习题；(2)自行搜集一些生活中的盐类化合物及其应用。
《化学》电子教案
【教学进程】
提问
1．滴定分析法对化学反应的要求是什么？
2．酸碱滴定法的原理是什么？
引入
我们已经学习了酸碱滴定法，下面来学习另一种滴定分析法——氧化还原滴定法。
板书
第三节氧化还原滴定法
过渡
饮用的自来水是用氯气来杀菌的，杀菌原理是利用氯气能溶于水，生成盐酸和次氯酸，而次氯酸是一种日常生活中常用的强氧化剂，能杀灭水里的细菌，是漂白粉杀菌过程中的主要有效成分。
常见的高锰酸钾试剂是一种强氧化剂，利用它的氧化性进行器皿消毒、皮肤病的治疗和鱼塘杀菌。
氧化剂能够杀菌是氧化还原反应的作用，在农业生产中应用广泛。
氧化还原反应也可应用到滴定分析中，
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测定具有氧化性或还原性的物质。
板书
一、氧化还原反应
讲解
最初人们把一种物质与氧化合的反应称为氧化反应，如炭的燃烧反应，铜丝加热变黑；把含氧化合物失去氧的反应称为还原反应，如氧化铜与氢气的反应。
投影
2
＋H2O
2
讲解
铜和氧气反应，铜发生了氧化反应，在此反应中铜的化合价从0升高到＋2价；氧化铜和氢气反应，氧化铜发生了还原反应，反应中铜的化合价从＋2价降低到0。
投影
Cu＋Cl2CuCl2
CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu
讲解
通过观察发现，在这两个反应中，Cu元素的化合价变化和前面投影中的两个反应相似。
虽然化学反应中没有得氧和失氧的过程，但本质上与上述反应是相同的，都属于氧化还原反应，其共同特征是参加反应的物质中有某些元素的化合价改变了。
随着人们对事物认识的不断深入，人们发现所有的氧化还原反应都伴有电子的转移或电子对的偏移。
因此，我们把有电子得失或共用电子对偏移的反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数；得电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，发生的是还原反应；失电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，发生的是氧化反应。
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Pt △ 氧化还原反应：有电子得失或共用电子对偏移的反应。
得电子的物质是氧化剂，发生的是还原反应。
失电子的物质是还原剂，发生的是氧化反应。
投影
判断下列哪些反应发生的是氧化还原反应、哪些不是。
（1）Fe ＋CuCl 2 FeCl 2＋Cu
（2）H 3PO 4＋2NaOH Na 2HPO 4＋2H 2O
（3）4NH 3＋5O 2 4NO↑＋6H 2O （4）2FeCl 3＋SnCl 2 2FeCl 2＋SnCl 4
讲解
常见的氧化剂有活泼的非金属如卤素、氧气、过氧化物（Na 2O 2、H 2O 2）等；高价化合物如KMnO 4、HNO 3、浓H 2SO 4、KClO 3、FeCl 3等。
常见的还原剂有活泼的金属如K 、Na 、Mg 、Al 等；低价化合物如H 2S 、HI 、CO 、FeSO 4等；一些单质如H 2、C 等；具有中间价态的一些化合物如SO 2、FeSO 4、H 2SO 3等既可作还原剂也可作氧化剂。
过渡
氧化还原滴定法是建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法。
氧化还原滴定法不仅可以测定具有氧化性或还原性物质，而且可以测定能与氧化剂或还原剂定量反应生成沉淀的物质。
由于氧化还原反应的广泛存在，因此，氧化还原滴定法应用也十分普遍，可直接或间接测定许多无机物和有机物。
板书
二、氧化还原滴定法的原理和方法
讲解
氧化还原反应与酸碱反应相比较，其特点是反应机理比较复杂，而且反应速率一般较慢，往往需要加热。
因此要创造条件，使它符合滴定分析的基本要求，同时在滴定过程中，必须注意滴定速率与反应速率相适应。
根据标准溶液所用氧化剂或还原剂的不同，氧化还原滴定法又有不同的方法，其中最常用的方法是高锰酸钾法和重铬酸钾法，此外，还有碘量法等。
（一）高锰酸钾法
讲解
将KMnO4配成标准溶液，并准确标定其浓度。
用KMnO4标准溶液滴定一般在酸性溶液中进行，到滴定终点时，被测溶液由无色转变为浅紫色，故不必另外使用指示剂。
KMnO4是强氧化剂，可直接滴定许多还原性物质。
板书
-
MnO4＋8H+＋5e-2+＋4H2O
讲解
高锰酸钾法的优点是KMnO4溶液呈深紫色，在强酸性溶液中可被还原为无色Mn2+，颜色变化明显，因此自身可作指示剂。
KMnO4氧化能力强，可以与许多还原性物质发生反应，是应用较广的氧化还原滴定法。
板书
优点
（1）自身可做指示剂
（2）应用较广。
讲解
高锰酸钾法的缺点是选择性差，标准溶液不稳定，能与水中微量的有机物、空气中的尘埃、氨等还原性物质作用析出MnO(OH)2沉淀，还能自行分解。
一般不易获得纯品，故不能用直接法配制其标准溶液。
板书
缺点
（1）选择性差，标准溶液不稳定，不能用直接法配制其标准溶液。
讲解
KMnO4还原为Mn2+的反应，在常温下进行较慢。
因此，在滴定较难氧化的物质如Na2C2O4等时，常需加热。
滴定亚铁盐、H2O2等时虽不必加热，但开始滴定时速率也不宜过快。
板书
105
（2）在常温下反应进行较慢；开始滴定时速率不宜过快。
强调
高锰酸钾标准溶液经常与Na2C2O4一起使用，用Na2C2O4进行标定。
滴定时的条件如温度、酸度、滴定速率以及终点观察等方面均需注意，使用高锰酸钾法应认真注意操作要求。
板书
（二）重铬酸钾法
讲解
将K2Cr2O7配成标准溶液，也在酸性溶液中进行滴定。
K2Cr2O7是一种较强氧化剂，可以直接滴定一些还原性物质。
板书
2-
Cr2O7＋14H+＋6e3+＋7H2O
讲解
重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，具有以下优点：重铬酸钾易得到99.99%以上的纯品，在105～110 ℃温度条件下干燥后，准确称量就可以直接配制标准溶液；其标准溶液非常稳定，保存在密闭容器中，浓度可长期保持不变；在1 mo/L 盐酸溶液中及室温条件下，不与Cl-反应，故可在盐酸溶液中滴定Fe2+，测定铁质量分数，这是重铬酸钾法一个最重要的应用。
板书
优点：可直接配制标准溶液；其标准溶液非常稳定。
讲解
氧化还原滴定法不仅可以测定具有氧化性或还原性的物质，而且还可以测定能与氧化剂或还原剂发生定量反应的物质。
如钙离子可与草酸根离子反应，再用标准高锰酸钾溶液测定草酸根离子，从而间接测定钙离子的含量。
氧化还原计量点的确定，多采用氧化还原指示剂。
如二苯胺磺酸钠、邻菲咯啉等都是常用的氧化还原指示剂。
过渡
滴定分析法中除以上酸碱滴定法和氧化还原滴定法外，还有配位滴定法和沉淀滴定法。
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板书
三、其他滴定法
（一）配位滴定法
讲解
硬水会给印染、医药、热化设备等带来严重危害，饮用水中若重金属离子超标会对人类健康造成严重影响，而缺乏人体发育需要的某些金属离子也会影响人的生长。
因此，在工业生产、日常生活及环境监测等方面，经常需要测定水的硬度及某些金属离子的含量等，所使用的分析方法常用配位滴定法。
配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析法。
板书
以配位反应为基础的滴定分析法。
指出
在配位滴定法中，应用最广、最重要的是以乙二胺四乙酸（EDTA）作为配位剂的EDTA滴定法。
EDTA滴定法主要应用于金属离子浓度的分析，如水硬度的测定。
板书
（二）沉淀滴定法
讲解
在医药、兽药、农药、食品、饲料、土壤及环境监测等方面经常需要测定Cl-、Br-、I-的含量。
多数情况下，采用沉淀滴定法。
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法。
板书
以沉淀反应为基础的滴定分析法。
指出
沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的反应却并不多，目前最常用的是生成难溶银盐的反应，如
Ag+＋Cl-AgCl↓
Ag+＋SCN-AgSCN↓
以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法，可用于测定Cl-、Br-、I-、CN-、
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108
SCN -和Ag + 等离子。
小结
1．氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念和判断。
2．氧化还原等滴定法的原理。
作业
思考与练习 2、3。
综合练习 7、8。
【板书设计】
第三节 氧化还原滴定法
一、氧化还原反应
氧化还原反应：有电子得失或共用电子对偏移的反应。
得电子的物质是氧化剂，发生的是还原反应。
失电子的物质是还原剂，发生的是氧化反应。
二、氧化还原滴定法的原理和方法
（一）高锰酸钾法
MnO 4 ＋8H +＋5e - 2+＋4H 2O
优点：
（1）自身可作指示剂。
（2）应用较广。
缺点：
（1）选择性差，标准溶液不稳定，不能用直接法配制其标准溶液。
（2）在常温下反应进行较慢，开始滴定时速率不宜过快。
（二）重铬酸钾法。
Cr 2O 7 ＋14H +＋6e - 2Cr 3+＋7H 2O
优点：可直接配制标准溶液；其标准溶液非常稳定。
三、其他滴定法
（一）配位滴定法
以配位反应为基础的滴定分析法。
- 2-
（二）沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的滴定分析法。
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