2008年南京师范大学附属扬子中学高三化学B班资料3人教版

1.4.7.(-护(未写成集合形式不给分) V = 0.7x + 0.35 11. (-00,-] 5二、解答题：(木大题共6小题，每小题15分，共90分)。

15. (1) [1,8] ........................................................................(2) |1,2) ....................................................................... (3) Co A ....................................................................... ®C = 0 , a = 03・ y = ± —x 5. 0 6. 259・ 200910. y/2 4 13.— 14.②③⑤•5分・5分•2分南师大附属扬子中学08 - 09学年第一学期期末考试高二数学参考答案(文科)-、填空题：(木大题共14小题，每小题5分，共70分)412. (k 2p + p , -kp)②CK0,严迁(2) 设《 = x +)” ................................x 2一 y 2+ 2xyi = -i ............卜 2_),2=0 ................................... [2xy = -1V2近〜 V2近. 2 2 2 217. (1) A>0 .........................................a< — ............4(2) ax?+做+1 >0恒成立®a =0 ,成立； ............................................... 1分[a = 0②GH O, \ ,得至UO <a<4 ........................................................ 2 分[A <0综上，0<a<4 ......................................................................................... 1分 （3）命题P, Q —真一假 ........................................ 1分d V —%1 P 真Q 假： ~ 4 ，得到6/ <0 .................................................. ］分a < 0或且> 4I d > — I%1 P 假Q 真： 4 ,得到一Vd<4 ................................................... 1分40<a<4综上，a e (-oo,0)U(-,4) .......................................................................... 2 分43 |18. (1) y = — Vx + -(4-x) ............................................................................ 4 分X G [0,4](此处区间开闭都算正确，未写成集合形式不扣分)……3分(2)令1 =長,其屮0GW2 ............................................................................. 2分则 y = -lr +2r + - = —t(f--)2+-,虫[0,2] .................................................... 2 分5 55 5 2 43 5 9由图彖知，当t =—时•，y max = •—,此时，x = — .............................. 2分9751分 4分1分・・综上，严。

南京师范大学附属扬子中学高三化学B班资料3i．下列描述中不符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高ii. 美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高iii．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些。

下列有关说法正确的是A．该胶体中胶质直径约10－9~10－7nm B．电泳时，该胶粒向阳极方向移动C．遇BaCl2或Fe(OH)3胶体不发生凝聚D．Na+不能使此胶体发生凝聚iv. 已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有A．5种B．6种C．7种D．8种v. 1.6 mol由NO和NH3组成的混合气体，在催化剂作用下于400ºC左右可发生：6NO+4NH35N2+6H2O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7mol。

则被氧化N 的物质的量为A．0. 3 mol B．0. 4 mol C．0. 6 mol D．0. 8 molvi．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c(HCO-3)=0.1mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、Cl－、NO-3B．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO-24 C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO-23、CO-23、Na+、K+vii．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。

南师附中2008届高三化学最后一卷2008年6月2日本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列说法不．正确．．的是A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，不用塑料袋的目的是防止白色污染B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．城市空气污染指数的主要项目是：SO2、NO2、CO2及可吸入颗粒物D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．下列叙述正确的是A．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2nB．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．Ar原子的结构示意图为：3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3Δ3HNCO；8HNCO＋6NO2Δ7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 37．在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿斯匹林，Ⅲ是扑炎痛，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药。

南京师范大学附属扬子中学2007—2008学年(上)高二期末化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32Cl－35.5一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4．将某病人的尿液加入新制的氢氧化铜浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖5．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯6．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu7．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(阿伏加德罗常数)班级________姓名________得分_________1. (2005.1北京春季9)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A . 2g 重水(D 2O ，D 为21H )中含有的中子数B ．0.1mol F －中含有的电子数C ．标准状况下，11.2LN 2和NO 混合气体中的原子数D ．1L 1mol ·L —1Na 2SO 4溶液中的Na ＋离子数2. (2005.6广东卷3)N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 10g 甲烷所含有的电子数目为10 N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A3. (2005.6江苏卷10)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A . 常温常压下，18.0g 重水(D 2O )所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×10234. (2005.6全国卷Ⅱ9)N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A5. (2005.6上海卷6)设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是A . 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N AD ．常温下，1L 0.1mol /LMgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2 N A6. N A 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是A . 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N AB ．31g 白磷含有1.5N A 个共价键C ．60g SiO 2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A 个气体分子D ．58.5g 氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子7. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A . 在25℃，压强为1.01×103Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB ．48g O 3所含的原子数目为3N AC ．1mol 氦气所含的电子数目为4N AD ．在熔融状态下,1mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A8. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A . 1molCl 2通入足量的NaOH 溶液中充分反应转移的电子数为2N AB ．28g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对C ．1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子D ．22.4L NH 3含有4N A 原子9. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 53g 碳酸钠中含N A 个CO -23B ．常温常压下，0.20N A 个N 2分子的质量是5.6gC ．0.1mol KO 2与水反应生成氧气和氢氧化钾时,转移的电子数为0.1N AD ．标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子10. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A ．1 L l mol /L 醋酸溶液中离子总数为2N AB ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2N AC ．在常温常压下,46 gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．2mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去2N A 个电子11. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1。

南京师范大学附属扬子中学高三化学第二学期测试题i．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是ii. 以下实验肯定不需要．．．做恒重操作的是A．判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去B．在某种定量测定中，判断Na2O2与足量水是否反应完全C．加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出D．碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量iii．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确．．．的是B结构单元(有12个SF6分子S8分子HCNB原子)结构模型示意图备注熔点1873K / 易溶于CS2/ A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的结构式为H-C≡Niv. 2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。

下列说法正确的是A．该超级原子微粒含有169个价电子B．镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2C．等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D．超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子v.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错．误．的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．钠着火燃烧产生苍白色火焰C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球可吸收过量的氯气，以免其污染空气D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收vi．不能证明乙二酸是弱酸的是A．0.l mol/L乙二酸VmL和0.1mol/L NaOH溶液2VmL恰好完全反应B．0.05 mol/L乙二酸溶液pH大于l C．相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小D．相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱vii．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。

2007-2008学年南师大扬子附中高三化学试题2007.10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项) 1．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．功能高分子材料2．甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化合物，它们的阳离子是NH4＋、Mg2＋、Na＋，阴离子是NO3－、SO32－、OH－。

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，则乙物质是A．(NH4)2SO3B．Mg(NO3)2C．NaOH D．NH4NO33．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义．．．．的是A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.00mL 0.10mol·L－1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL 0.10mol·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加20.00mL 0.10mol·L－1盐酸,观察溶液颜色的变化4．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新原子D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 5．反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断6．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的A ．硫酸钠溶液B ．氧化铁固体C ．硝酸钾溶液D ．硫酸铜固体 7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是A . a>b>cB . b>a>cC . c>b>aD . c>a>b8．一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g二. 选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(化学用语)班级________姓名________得分_________1．下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．2．下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:3．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 5．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是A．氢氧化钠的质量不变B．阴极上得到氢气，阳极上得到氧气C．氢氧化钠溶液的pH值不变D．阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2:1 6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H＋+2e―=H2B．Fe2＋+2e―=FeC．2H2O+O2+4 e―=4OH－D．Fe3＋+e―=Fe2＋7．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH= +242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH= +242kJ·mol－1D ．2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (g ) ΔH= + 484kJ ·mol －18．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H ＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A ．①②③均能说明该物质是酸B ．①②③均不能说明该物质是酸C ．只有③能说明该物质是酸D ．②③能说明该物质是酸9．下列离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba (OH )2与明矾溶液混合：3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al (OH )3↓B ．Fe (OH )3溶于氢碘酸：Fe (OH )3+3H ＋=Fe 3＋+3H 2OC ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2O 22－=4OH －+18O 2↑D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu (OH )2↓+2H 2S ↑10．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、MnO 4－B ．pH=1的NaNO 3水溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －C ．c (HCO 3－)=0.1mol/L 的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Br －D ．由水电离产生的c (OH －)=1×10－14mol/L 的溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－ 11．现有pH=a 和pH=b 的两种NaOH 溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH 值接近于A ．a -lg2B ．b -lg2C ．a+lg2D ．b+lg212．有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH 3CH=CHCHO 、CH 3CH=CHCH=CHCHO 、CH 3(CH=CH )3CHO 、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于A ．95.6%B ．92.3%C ．85.7%D ．75.0%13．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是A ．CH 3CHO+2Cu (OH )2−→−∆CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O B ．CH 3CHO+2Ag (NH 3)2OH −→−∆CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O C ．CH 3CHO+H 2−→−Ni CH 3CH 2OH D ．CH 3CHO+CuO −→−∆CH 3COOH+Cu 14．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A ．CH 3--CH 2-CHOB ．CH 3---CH 3C ．CH 3-CH=CH -CHOD ．HOCH 2--CH 2-CHO15．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A．12g C60中含有6N A个电子B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4N AC．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N AD．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子16．下列叙述正确的是A．22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B．0℃、2.02×l05帕时，1molCO2的质量为44gC．11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/LD．0℃、1.01×105帕时，纯水中c(H＋)=c(OH－)=1×l0－7mol/L17．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。