化学必修2讲义有答案

第3课时 NH 3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH 3的方法。

2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。

一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法 制备原理2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O实验装置收集 NH 3极易溶于水，可以用向下排空气法收集验满 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生思考 (1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？提示 此装置缺少NH 3的干燥装置，可在NH 3的收集装置之前加一个干燥装置。

(2)收集NH 3时，试管口处为什么加一团棉花？提示 减缓NH 3与空气的对流，使收集到的NH 3更纯净。

2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。

化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2ONaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)21．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH 3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气答案 A解析浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不选C；氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，会引起倒吸，故不选D。

第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。

2．掌握乙酸的组成与主要性质。

3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。

1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。

2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。

1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。

高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

性减弱。

■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。

第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。

6. 物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。

(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。

8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)23 11Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2（人教版）第一章 物质结构 元素周期律★考点：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

（测试要求——A ）⑴原子的构成一个原子中：①质子数（Z ）=核电荷数=核外电子数=原子序数②如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）⑵元素、核素、同位素①元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

②核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H 、2H 、3H 等三种核素。

③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一元素的不同核素互称为同位素）。

如12C 、13C 、14C 是碳元素的三种核素，互为同位素。

同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

④元素、核素、同位素之间的关系：（见右图）【例1】 某元素的阳离子+n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为 （ ）A ．n x --AB ．n x +-AC ．n x -+AD ．n x ++A【解析】本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。

由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。

所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。

根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。

根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。

人教高一化学必修二第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。

则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。

【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。

第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。

2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。

3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。

1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。

2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。

简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。

(1)乙烯水合法制乙醇：。

OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。

(3)乙烯氧化制乙酸：。

COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。

写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。

酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应。

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。

非金属性 B 强于强于，强于强于强于。

6.物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。

第三节化学键1.①②③④⑤⑥。

2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

黄。

(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

10.(1)。

(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.热量；放出。

3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。

5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。

9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。

4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。

第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。

一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。

因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。

请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。

(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。

(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。

1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。

2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。

二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。

2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。

第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2．了解离子化合物和共价化合物的概念。

3．认识化学反应的实质。

1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。

2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。

(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。

1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。

3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。

(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。

海水资源的开发利用学习目标核心素养建构1.了解海水资源及其利用。

2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。

3．了解海水综合利用的重要方向。

海水资源的开发利用⎩⎪⎨⎪⎧水资源的利用→海水淡化化学资源的利用→获取镁、溴、碘等的原理和生产流程[知识梳理]一、海水水资源的开发利用1．直接利用：海水进行循环冷却。

2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

3．海水的蒸馏(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。

②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。

③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。

二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。

2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。

3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。

(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。

(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。

5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。

(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。

化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2．了解影响化学反应速率的因素。

初步了解控制化学反应速率的方法。

[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗提示不一定。

因为容器的体积不确定。

二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

原因是什么提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为mol·L－1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。

第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。

．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。

二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。

4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。

5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。

三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。

①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。

如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。

四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。

苯[知识梳理]一、苯1．苯的分子组成与结构【自主思考】1．分子中所有碳原子共平面吗？提示直接连在苯环上的原子仍在原苯环所在平面内，因此分子中所有碳原子共平面。

2．物理性质【2．如何分离苯与水的混合物？提示苯不溶于水且密度比水小，因此苯与水分层，可用分液漏斗进行分液，所得上层液体即为苯。

3．化学性质4．苯的发现及用途(1)法拉第是第一位研究苯的科学家，德国化学家凯库勒确定了苯环的结构。

(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的有机溶剂。

二、苯的同系物、芳香烃及芳香族化合物[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)标准状况下，22.4 L苯含有碳碳双键的数目为3N A(N A代表阿伏加德罗常数)()(2)一般用蒸馏的方法分离苯和水的混合物()(3)苯与乙烯点燃时现象相同()(4)是芳香族化合物，也是芳香烃()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构稳定D．苯是芳香烃答案 C3．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是()①苯②硝基苯③溴苯④CCl4⑤环己烷A．仅②③④B．仅①⑤C．仅②③④⑤D．全部都是答案 B4．下列物质中，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是__________，属于苯的同系物的是__________(填编号)。

答案ACDEFG CDEFG DE探究一、苯的组成与结构【合作交流】1．是同一物质还是同分异构体？提示以上两种形式都是苯分子的结构简式，它们表示同一物质。

2．苯的邻位二氯代物只有一种结构，能说明苯分子中的6个碳碳键完全相同，而不是单、双键交替的形式吗？提示可以。

若苯分子为单、双键交替的结构，则其邻位二氯代物有两种结构：，若苯分子中的6个碳碳键完全相同，则其邻位二氯代物只有一种结构。

核 素[知 识 梳 理]一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带一个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)(2)原子的表示方法质量数 ←A 核电荷数←Z X →元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。

2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。

(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。

②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。

二、核素、同位素 1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示不一定。

原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。

2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。

(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；23592U用于制造原子弹、核发电；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。

【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH＋4和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同()(5)146C和147N互为同位素()(6)23592U与23892U是同一种核素()(7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

知识点一：一、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分 (1)电子排布与周期划分的本质联系周期价层电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA 族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s 1 1s 2 2 1s 2 二 2s 1 2s 22p 6 8 2s 、2p 8 三 3s 1 3s 23p 6 8 3s 、3p 8 四 4s 1 4s 24p 6 8 4s 、3d 、4p 18 五 5s 1 5s 25p 6 8 5s 、4d 、5p 18 六 6s 1 6s 26p 6 8 6s 、4f 、5d 、6p 32 七7s 17s 27p 687s 、5f 、 6d 、7p32(2)规律：①周期序数＝ 。

②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数 2．核外电子排布与族的划分知识精讲考点导航第03讲 原子结构与元素周期表(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。

(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。

(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s或n s、n p轨道上(见下表)。

价层电子数与族序数相同。

族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA价层电n s1n s2n s2n p1n s2n p3n s2n p4n s2n p5子排布③稀有气体元素：价层电子排布为(He除外)。

【答案】n s2n p2 n s2n p6【即学即练1】1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层【答案】D【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为22n，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。

2．关于价电子排布式为523d4s的元素的说法不正确的是A．原子序数为25 B．价电子数为7C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族【答案】D【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，3d和4s能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。

第5课时蛋白质和氨基酸[学习目标定位]1.知道蛋白质的存在、组成及特征性质。

2.知道蛋白质水解最终产物是氨基酸，熟知常见氨基酸及其结构特点。

一、蛋白质的性质1．存在与组成(1)存在：蛋白质广泛存在于生命体内，是组成细胞的基础物质。

动物的肌肉、毛皮、血液等的主要成分都是蛋白质；大多数酶都是蛋白质。

(2)组成：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物。

2．蛋白质的盐析(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论向(NH4)2SO4饱和溶液中加入鸡蛋清溶液后，有沉淀析出，沉淀加入到蒸馏水中时又溶解(NH4)2SO4饱和溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质(2)由实验可知：①概念：浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析；②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。

少量的无机盐能促进蛋白质的溶解；③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。

可用来分离、提纯蛋白质。

3．蛋白质的变性(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象加热后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶加入CuSO4溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解加入乙醇的水溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解解实验加热、CuSO4溶液、乙醇都能使蛋白质的性质发生改变结论(2)蛋白质的变性是在紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)的情况下，蛋白质发生性质上的改变而聚沉的过程。

(3)蛋白质的变性是不可逆的化学变化过程，可以利用这一性质进行杀菌消毒。

4．蛋白质的特征反应(1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色，利用此性质可以鉴别某些蛋白质。

(2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。

可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。