氧化剂和还原剂1学案

高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案（1）鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案（1）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3节氧化剂和还原剂互动课堂疏导引导一、氧化还原反应1。

元素化合价在化学反应中的变化元素化合价升高，被氧化,发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

2。

氧化还原反应特征元素化合价有升降。

3。

氧化还原反应的实质有电子的转移（得失或偏移）.方法点拨氧化还原反应的判断方法(1)只要有一种元素化合价发生变化,该反应就是氧化还原反应。

所有元素的化合价都不发生变化，该反应才不是氧化还原反应。

（2）置换反应全都是氧化还原反应，复分解反应全不是氧化还原反应，化合反应、分解反应部分是氧化还原反应。

记忆要诀氧化还原反应概念间关系概括为：“升失氧还，降得还氧”八个字，具体含义为：化合价升高，失电子，被氧化（或发生氧化反应），是还原剂;化合价降低，得电子，被还原（或发生还原反应），是氧化剂.案例1下列说法正确的是（)A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.在化学反应中某元素中由化合态变为游离态,该元素被还原C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D。

氧化反应和还原反应是同时发生的【剖析】要区分氧化还原反应的特征和本质，理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系。

A项氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征。

1 氧化剂与还原剂【学习目标】1. 通过分析消毒剂混用的化学方程式，能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

2.能从电子转移的角度理解氧化剂和还原剂的关系，会用单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目，培养学生的变化观念与平衡思想。

3.通过氧化还原反应的视角分析生产、生活中的化学现象，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用，发展学生的科学精神与社会责任素养。

【课前自主生疑】阅读教材p8——10，思考问题如下：1. 氧化剂和还原剂分别是什么?2. 氧化产物和还原产物分别是什么？3. 氧化还原反应在生产、生活中的应用有哪些？课前自测：判断正误(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )答案(1) ×(2)×(3) ×【课中互动解疑】【任务一】氧化剂和还原剂的相关概念时间活动过程3’【创设情境】抗疫期间，生活中充满了消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。

高锰酸钾消毒片具有抑菌和消炎的作用，不能杀死新冠病毒，过氧化氢水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，能杀死新冠病毒。

该反应既然是氧化还原反应，那么高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液分别是什么物质呢？【资料卡片1】高锰酸钾（Potassium permanganate）消毒片为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，无臭。

高锰酸钾消毒片具有抑菌和消炎的作用，不能杀死新冠病毒。

常用作氧化剂2’2’5’3’3’【资料卡片2】过氧化氢（hydrogen peroxide）水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

过氧化氢水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，能杀死新冠病毒。

可做还原剂。

【回顾已知】回顾上一课时所呈现的资料卡片【分析问题】有物质被氧化的同时也有物质被还原。

《氧化剂和还原剂》学案日期：班级：主备人：教者：
展示（20’）一区一区：氧化剂和还原剂的概念
（1）氧化剂：的物质。

还原剂：的物质。

（2）举例
（3）抽测
①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（氧化剂：；还原剂：）
②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（氧化剂：；还原剂：）
二区二区：氧化产物和还原产物
（1）氧化产物：
还原产物：
（2）分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
三区：构建氧化还原反应概念模型
1、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。

【口诀】升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。

【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②SO2+2H2S2H2O+3S
③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
④2KClO32KCl+3O2↑
备课等级：检查人员：。

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1。

3.2 氧化剂和还原剂1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念2、理解氧化性和还原性的概念,能判断常见物质有的性质3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱3、能用单线桥表示简单的氧化还原反应1、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断；2、能正确书写氧化还原反应的单线桥氧化还原反应的本质是，反应中物质中元素化合价升高的原因是；而物质中元素化合价降低的原因是；对下面的反应进行双线桥分析：通过上面分析，我们发现在反应中电子转移的方向为: 。

我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移:这个式子直观的表示了反应中电子的转移，2个Na原子转变为Na+一共失去2个电子，这2个电子给了Cl2，Cl2得到2个电子转变为2个Cl—，所以说反应中电子转移的方向是 ,电子转移的数目为。

这种式子是反应的单线桥表示式。

【练习】模仿上面的单线桥表示式,写出下列反应的单线桥：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（2)2K + S = K2S与双线桥相比单线桥需要注意的是：1、 ;2、；3、。

1、氧化剂和还原剂：氧化剂：还原剂：【练习】根据上面的定义，判断下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（氧化剂： ;还原剂：；氧化产物: ；还原产物: ）根据上面的判断,我们可以得到，氧化还原反应可以表示成如下的过程：【练习】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物:①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(氧化剂： ;还原剂：；氧化产物：；还原产物：）②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O(氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物: ）③3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物： )④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O(氧化剂：；还原剂： ;氧化产物：；还原产物：）⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化剂：；还原剂：；氧化产物： ;还原产物： )判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的标准只能是。

《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。

2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。

3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。

【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。

2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。

3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。

还原剂是，理由：。

环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。

2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。

环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。

2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。

(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。

“氧化剂和还原剂”第一课时教学设计[教材分析]氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

[学情分析]学生通过初中化学的学习，除掌握了化学反应有四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解反应外，还了解了氧化反应和还原反应。

氧化反应和还原反应是从反应物中物质得失氧的角度来划分的，但无法分析如“Fe2O3与CO反应”的反应类型。

此外，还有在初中学习的化合价的有关知识，都为本节课的学习做好了知识准备。

学生在掌握了化学（必修1）第二章物质的分类的知识后，紧接着学习氧化还原反应的知识，学习化学反应的另一种分类方法、分类结果。

教材内容上这样安排是为了让学生是对本章前两节知识得到总结和升华。

[教学目标]知识与技能：（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移（3）了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；了解中学常见的氧化剂和还原剂；过程与方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化氧还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

［教学重点］（1）认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。

［教学难点］使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。

［教学具准备］图片锌粒CuSO4溶液烧口电流计锌片石墨电极滑动变阻器［教学流程图］教学过程教学策略设计［教学过程设] 计第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。

《氧化剂和还原剂》教学目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。

通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。

能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

重点、难点1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移,能根据元素的化合价预测物质的性质。

2、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识知识梳理一、氧化还原反应练习1、写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

①、铜与氧气反应②、氧化铜与氢气反应③、碳酸钙高温分解④、铁与硫酸铜溶液反应溶液反应⑤、NaCl溶液与AgNO31、在上述反应中，反应过程中元素化合价有变化的是，无变化的是。

因此根据反应过程中元素化合价是否发生变化将化学反应分为两大类。

一类是反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做；另一类是反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做。

这也是判断一个反应是否是氧化还原反应的特征．．。

2、氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价（电子）的反应。

在上述5个反应中，发生氧化反应的物质分别是还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价（电子）的反应。

在上述5个反应中，发生还原反应的物质分别是氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面。

这两个对立的过程相互而于一个氧化还原反应之中，总是同时，同时，没有先后。

第3节氧化剂和还原剂一、教材分析<一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。

9YYc4yUxmm在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

9YYc4yUxmm第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

9YYc4yUxmm第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

9YYc4yUxmm<二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据> 反应过程还原剂→ 还原性→ 失e- → 化合价升高→ 氧化反应氧化剂→ 氧化性→ 得e- → 化合价降低→ 还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：<1的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

9YYc4yUxmm2、重视化学实验的作用。

教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

9YYc4yUxmm3、重视加强化学与社会的联系。

氧化剂还原剂学案【知识目标】1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念2、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱3、能用单、双线桥表示简单的氧化还原反应【预习学案】一、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。

（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。

二．常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：2.常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。

如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性【知识讲解】一．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。

1.氧化剂和还原剂在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂；在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂；2.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

化学氧化剂与还原剂一时教案教学目标：1.理解氧化剂与还原剂的定义和特点；2.掌握氧化剂与还原剂的常见实例；3.能够判断化学反应中的氧化剂与还原剂；4.能够运用氧化剂与还原剂的概念解释常见的化学现象。

教学重点：1.氧化剂与还原剂的定义和特点；2.氧化剂与还原剂的常见实例；3.判断化学反应中的氧化剂与还原剂。

教学准备：1.实验用材料：活性金属、氧化剂溶液、熟铁丝、盐酸、氯离子溶液、亚硫酸钠溶液；2.实验设备：试管、试管架、玻璃棒、酒精灯；3.教学用具：教材、课件、白板、彩笔。

教学过程：一、导入（10分钟）通过引导问题，调动学生的思维，激发学生对本课主题的兴趣。

1.引导问题：你做过哪些与氧化剂和还原剂有关的化学实验？你知道氧化剂和还原剂是什么吗？2.让学生回答问题并展示相关实验，引出本课的主题：氧化剂与还原剂。

二、概念解释与示例（20分钟）1.引导学生回想氧化反应和还原反应的定义，解释氧化剂和还原剂的含义。

2.用实例解释氧化剂和还原剂的特点和作用：如氧气、过氧化氢、高锰酸钾等是常见的氧化剂，它们能够给其他物质提供氧气原子；而金属的氧化反应、亚硫酸钠与高锰酸钾溶液的反应等是常见的还原反应，它们能够接受氧化剂的氧气原子。

三、化学实验（30分钟）1.实验安全提示：实验操作中要注意安全，避免接触有毒或有害物质，遵守实验室规章制度。

2.实验操作：-实验1：将活性金属与氧化剂溶液反应，观察反应过程及结果；-实验2：将熟铁丝放入盐酸中，观察反应过程及结果；-实验3：将氯离子溶液滴入亚硫酸钠溶液中，观察反应过程及结果。

3.实验讨论与总结：-向学生提问：你们观察到了什么现象？你们认为哪个物质是氧化剂或还原剂？为什么？-引导学生总结实验结果，解释不同变化与化学反应中的氧化剂与还原剂的关系。

四、课堂讲解与学生实践（30分钟）1.讲解：根据学生实验结果，进一步讲解不同化学反应中的氧化剂与还原剂的判断方法，引导学生正确运用定义和特点，给出一些常见化学反应并判断其中的氧化剂与还原剂。

第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂学习目标1. 掌握氧化还原反应的表示方法。

2. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

3. 了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。

4. 了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。

学习重点了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。

学习难点了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。

学习探究一、氧化还原反应的表示法1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某元素的原子________电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。

(2)若某元素的原子________电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。

(3)根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？①氯酸钾在催化剂作用下受热分解②二氧化碳与碳在高温下化合2．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3．氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1)双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。

例如：注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。

③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。

箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。

例如：。

说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n(e－)得＝n(e－)失。

二、氧化剂和还原剂1．定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价的反应物。

氧化剂和还原剂学案1第一单元氯、溴、碘及其化合物第4课时氧化剂和还原剂学习目标1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。

2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。

3. 认识常见的氧化剂和还原剂。

4. 掌握氧化还原反应的配平及计算。

学习重点1. 氧化剂还原剂的判断及应用。

2. 探究物质性质〔氧化性、还原性〕的一般程序和方法。

学习难点1. 氧化还原反应的一般规律。

2. 氧化还原反应的配平及计算。

知识梳理【一】氧化性与还原性1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态——只有，如：Fe3＋、H2S O4、KMnO4等；最低价态——只有，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如：Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，那么其氧化性或还原性就 。

如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al ；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

第二章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂【学习目标】1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。

2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。

3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。

【知识清单】 一、氧化还原反应1．化学反应与元素化合价的变化。

(1)化合价变化的分析。

(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应。

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系？答案：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O 3==3O 2。

2．氧化还原反应的实质。

(1)从电子转移的角度认识氧化还原反应。

氧化还原反应 失去电子的物质得到电子的物质电子转移的方向 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Na Cl 2 Na 将电子转移给Cl Zn ＋Cu 2＋==Zn 2＋＋CuZnCu 2＋Zn 将电子转移给Cu 2＋结论：氧化还原反应的实质是电子得失(转移)。

(2)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系。

①氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。

②还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。

③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。

(3)电子转移的表示方法。

3．氧化还原反应的应用。

氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。

例如：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼与防腐、食品的加工与保鲜、环境污染的监测与治理等。

二、氧化剂、还原剂1．氧化剂、还原剂。

2．氧化性和还原性。

(1)概念。

①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的能力。

②还原性：还原剂中的某种元素失电子的能力。

化学：2.3《氧化剂和还原剂》学案（鲁科版必修1）一、学习目标1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

二、学习过程1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：单线桥法：箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br22.氧化剂和还原剂① 氧化剂：叫氧化剂。

氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .② 还原剂：叫还原剂。

还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .③常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：3．氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ +2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ （2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱 2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强3、从反应条件来比较。