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优质资料---欢迎下载第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时主备人：【学习目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
【知识点一】常见的分子构型1. 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2 H2O四原子分子CH2O NH3五原子分子CH42.分子类型键角立体构型实例AB2180°CO2、BeCl2、CS2 <180°H2O、H2SAB3120°BF3、BCl3<120°NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′CH4、NH＋4、CCl4(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。
(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。
(3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
【知识点二】价层电子对互斥理论1. 价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的作用，尽可能趋向彼此远离。
电子对之间的夹角，相互之间的斥力。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最，就要求尽可能采取结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力，从而影响分子构型。
(3)价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用。
2.2 分子的立体构型导学案导(3分钟)回顾共价键的有关知识。
[学习目标]1、会分析价层电子对，掌握价层电子对互斥理论；2、理解杂化轨道理论；3、理解配合物理论。
[教学重点] 1．根据价层电子对理论判断分子的立体构型。
2．会判断杂化类型，分析配合物的组成。
[教学难点]分子的立体构型的判断。
思一、价层电子对互斥理论要点：①中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。
②价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间斥力最小。
③价层电子对指的是形成σ键的电子对和孤电子对。
④孤电子对的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。
二、推测步骤：（对于AB n型分子或离子）1.确定中心原子（A）的价层电子对数：中心原子的价层电子对数=σ键的电子对数+孤电子对数。
①确定σ键的电子对数：A、B两原子以共价键结合时，不论是通过单键、双键还是三键相连接，都有σ键，所以σ键的电子对数就是与中心原子连接的原子数，即B原子的数目，所以σ键的电子对数=n.②确定中心原子的孤电子对数：中心原子A 上的孤电子对数=12（a-xb ）其中： a 当为分子时a 为____________________________ 当为阳离子时a 为____________ 当为阴离子时a 为________________________b 指的是_____________________x 指的是_____________________________。
2.确定价层电子对的空间构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能彼此远离。
明确价层电子对的空间构型（VSEPR 模型）与价层电子对数目之间的关系（2对——直线形、3对——平面正三角形、4对——正四面体形）。
3.分子或离子空间构型的确定：如果分子或离子中没有孤电子对，价层电子对构型就是分子或离子的空间构型； 若有孤电子对，略去孤电子对就是分子或离子的空间构型。
学习口标：1. 认识杂化轨道理论的耍点2. 能根据杂化轨道理论判断简申.分了•或离了的构型学习重点：杂化轨道理论及其应用学习难点：分子的立体结构，杂化轨道理论学习方法：讨论法劣验法 学习内容及过程： 【温故知新】（1） 川价电子对®斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？（2） 按照己学过的价健理论能否解释正四而体构型甲烷分子？为什么？ 【自主学习】阅读教材P39-41相关内界。
归纳以下问题：（1） 杂化与杂化轨道的概念是什么？ （2） 杂化有哪些类型？分别準例说明。
（3） 杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何川杂化轨道现论解释分子的空间构型？ 【归纳总结】 三、杂化轨道理论1、 杂化的概念：在:形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量 _______ 的原子轨道混合起来, 重新组介成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做 __________ ，所形成的新轨道就称 为 ________ 。
提出杂化轨道理论的H 的：合理解释分子的空问构型。
课题2.2分子的立体结构第2课时学案 版选修3人教主备人时IHJ安排2、杂化的类型：(1)sp杂化： ____ s轨道和______ p轨道间的杂化。
如：________________(2)sp2杂化：_______ s轨道和_____ p轨道间的杂化。
如： _____________(3)sp3杂化：______ s轨道和______ p轨道叫的杂化。
如： _____________3、确定屮心原子的杂化类型：(1)确定中心原子价电子对数(2)判断分子的7$£?8模型(3)根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：K线型一一 ______ 杂化；平面型一一______ 杂化；四面体一一______ 杂化。
【小结】【知识升华】思考交流：(1)任何情况下轨道都可以发生杂化叫？杂化轨道有什么用途？(2)水、甲焼、氨气屮心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？【注意】1、杂化只有在形成分子时冰会发生；2、能量_______ 的轨道方对发生杂化；3、杂化轨道成键时满足_____________ 原理，从而决定键角。
高中化学第二章分子的立体构型2.2 配合物理论简介（第3课时）学案新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章分子的立体构型2.2 配合物理论简介（第3课时）学案新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时配合物理论简介课程学习目标1.了解配位键、配位化合物。
2。
能说明简单配合物的结构第一层级知识记忆与理解知识体系梳理1。
配位键(1）Cu2+的电子排布式为①。
（2)[Cu（H2O）4］2+的名称为② ,呈③色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。
（3）配位键的形成条件是一方④，另一方⑤。
2.配位化合物(1）配位化合物:通常把金属离子（或原子)与某些分子或离子（称为配体）以⑥结合形成的化合物称为配位化合物。
(2)[Cu(H2O）4］2+中Cu2+称为⑦ ,H2O称为⑧，4称为⑨ .3.与配位键有关的几个重要反应(1）完成下列反应：①Cu2++2NH 3·H2O⑩。
②Cu（OH)2+4NH3·H2O。
（2）向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为。
离子方程式为.(3）氨气与盐酸反应的离子方程式为，铵根离子中的化学键类型是 ,空间构型是。
氮原子的杂化方式是。
(4)AgCl+2NH3·H2O。
（5）AgNO3+NH3·H2O ,AgOH+2NH3·H2O。
第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论简介教课方案【教课目的】1．知识与技术：理解杂化轨道的观点及其重点，运用这一理论剖析和解说分子立体构型。
2．过程与方法：在学习过程中，培育空间抽象思想能力、逻辑辩证思想能力、总结概括能力、合作协调能力和着手实践能力。
学习从宏观到微观，从现象到实质的认识事物的科学方法。
3．感情目标：培育思疑、务实、创新的科学精神；激发学习兴趣，加强集体凝集力。
【教课重点】1.2. 杂化轨道理论的重点运用杂化轨道理论判断分子立体构造。
【教课难点】1.2.3. 杂化轨道理论依据杂化轨道理论判断分子立体构造有机化合物中碳的成键特色。
【教课方法】1.采纳动画演示，自制黏土混淆演示，自制气球模型，自制球棍模型，图片展现等把抽象的杂化过程和分子立体构造形象化，易学易懂，生动风趣。
2.3. 充足调换小组合作学习，小组竞比，激发学习热忱。
合时总结概括知识，练习落实，提升学习能力。
【学习方式】组内议论、合作共学；组间PK 、互补共进；老师组织、评论解惑；课后检测、查漏补缺。
【学情剖析】1．知识方面：学生刚才学习了第二节的“林林总总的分子”和“价层电子对互斥理论”，有必定的价键理论知识。
2．能力方面：高二的学生具备必定的空间想象能力和学习研究能力，但还不够。
教课时利用小组合做模型，把抽象的知识形象化，利用小组互帮互帮，优扶差共同进步。
3．学习模式方面：班级小组合作学习模式还在试行研究阶段，需要不停创新，激发小组激情。
【学习过程】开课：明确学习目标和学习方式，激励小组互帮，小组竞争学习，激发学习热忱。
活动一：检查预教案，复习旧知识，发现新问题指引学生复习甲烷的构造特色和 C 的价电子排布图，从键数、键能、键长、键角、构型各方面察看，发现 C 的价电子排布与CH4的构造之间的矛盾之处。
趁势引出杂化轨道理论。
注意：充足考虑学生学习能力，设计教案时，设置多空仔细指引，谆谆教导，让学生经过指引和议论成功发现 C 的价电子排布与CH4的构造之间的矛盾之处。
高二化学选修三学案9 第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第一课时）
【学习目标】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【复习回顾】：
σ键：成键方式“”,呈对称
1、共价键π键：成键方式“”,呈对称
2、键参数（衡量化学键性）
（描述分子的的重要因素）
［活动一形形色色的分子］
活动主题活动内容
阅读教材P35-36，完成以下填空
分子的
立体构型两个以上原子构成的分子中，原子间的，就是分子的立体构型。
几种重要分子的立体构型
电子式结构式键角分子的立体构型双原子分子
O2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
CH2O
NH3
P４
五原子分子CH4
观看P36资料卡片中“形形色色的分子”
思考CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2是直线形，而H2O是V形？
NH3和CH2O都是四原子分子，为什么NH3是三角锥形，CH2O是平面三角形？
［活动二价层电子对互斥理论］
活动主题活动内容
阅读教材P37，理解“价层电子对互斥理论”
[活动三确定分子的立体结构]。
2-2分子的立体构型【学习目标】仁认识共价分子结构的多样性和复杂性，掌握常见分子的空间结构;2、能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；3、能说明简单配合物的成键情况。
【学习重点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。
【学习难点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。
【学习过程】K分子的立体构型』：大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构型”。
K孤电子对》：价电子中未参与成键的电子对。
一、形形色色的分子1、三原子分子AB2型）的立体构型有_________ 形和 _____ 形两种。
化学式电子式结构式键角分子的立体构型co2H?02、四原子分子AB3型）大多数采取________ 形和_______ 形两种立体构型。
化学式电子式结构式键角分子的立体构型CH2ONH3化学式电子式结构式键角分子的立体构型CH4二、价层电子对互斥理论1＞价层电子对互斥理论理论认为：在ABn型分子屮，分了的立体构型是“_________________ ”相互排斥的结果。
价层电子对是指_____________________________________ ；包括__________ （即 _____________________ ）和_______________ 0 1）。
键的电子对数可由_________ 确定。
2）中心原子上的孤电子对数的确定方法：中心原子上的孤电子对数二___________________a为__________________________ :x为 __________________________ ；b为____________________________ 。
eg: SO2的中心原子为_______ ,其孤电子对数二 _________________ = ______ ；NH/中—的孤电子对数二________________________ = ________ ；C03?-中—的孤电子对数二_____________________ = ________ 「2、VSEPR （理想）模型（孤电子对数为Q_的分子的立体构型）实 例结构 式中心原子结 合的原子数 中心原子含有 的孤电子对数中心原子的 价层电子对数VSEPR 模型分子的 立体构型H 2ONH3、试一试：判断下表中分子或离子的构型，进一步认识多原子分子的立体构型化学式 屮心原子含冇 的孤电子对数屮心原子结 合的原子数屮心原子的价 层电子对数 VSEPR 模型分子的 立体构型BF 3CHCI3SiF 4NH 4+CO3ZS02SO 32'H 2SNH 2*三、杂化轨道理论1、 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量—的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这 个过程叫做原子轨道的杂化，产生的新轨道叫 ______________________________________________ 。
个人信息第二节分子的立体构造（第一课时）授课人学科化学讲课班级上课时间最后学历大学本科毕业院校华师大课题第二节分子的立体构造一、知识与技术1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.认识价层电子对互斥模型；教课目的二、过程与方法1.能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；三、感情态度价值观1.培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。
教课要点：分子的立体构造；要点难点教课难点：利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造知识回首教投影展现：林林总总的分子立体构型学引课：请同学们观看大屏幕展现的图片，图片上展现了各种各种的详分子的立体构造 . 大部分分子是由两个以上原子组成的, 于是就有了案分子中原子的空间关系问题, 这就是所谓分子的立体构型。
这节课我们就研究分子的立体构型板书：§ 2-2 分子的立体构型一、林林总总的分子投影展现： 1、三原子分子的立体构型2、四原子分子的立体构型教课过程3、无原子分子的立体构型过渡 :肉眼不可以看到分子 ,那么科学家是如何知道分子的立体构型的呢 ?为了研究其原由发展了很多构造理论,.有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论可用来展望分子的立体构型。
板书：二、价层电子对互斥理论投影展现： 1、价层电子对：σ键电子对和未成键的孤电子对学生活动：填写 <表格一 >投影展现：成σ 键电子对数 = 与中心原子联合的原子数中心原子上的孤电子对数=?(a-xb)a:为中心原子的价电子数x:为与中心原子联合的原子数b:为与中心原子联合的原子最多能接受的电子数（H 为 1，其余原子为 8 减去该原子的最外层电子数）学生活动：填写 <表格二 >解说：孤电子对的计算公式不单合用于分子也合用于离子。
关于阳离子 a 为中心原子的价电子减去离子所带的电荷数，阴离子 a 等于中心原子的价电子加上离子所带的电荷数。
过渡：经过以上的学习我们已经认识了什么是价层电子对以及它的计算方法，那么价层电子对互斥呢？议论：中间心原子价层电子对数分别为 2、3、4 时，价层电子对在三维空间如何排布才能使得斥力最小？板书： 2.价层电子对互斥模型 (VSEPR 模型 )投影展现：价层电子对互斥模型板书： 3、价层电子对互斥理论内容投影展现：对 ABx 型的分子或离子，中心原子 A 价层电子对之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低 ,最稳固。
