人教版高中化学选修三复习学案：选修3.3晶体结构与性质(含答案)

选修三第三章复习学案【课标要求】知识与技能要求：复习本节主要知识【主干知识再现】一、晶体的分类1．根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。

2．由阴离子和阳离子通过离子键形成的晶体称为离子晶体。

3．由金属元素组成，以金属键为基本作用形成的晶体称为金属晶体。

4．完全通过共价键形成的晶体称为原子晶体。

5．通过分子间相互作用使得分子在空间进行周期性重复排列所形成的晶体称为分子晶体。

二、晶体与非晶体的判定方法1．测熔点：晶体具有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点。

2．可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。

三、晶体的基本性质是由晶体的周期性结构决定的1．自范性:_______________________________; 2．均一性:________________________;3．各向异性:_____________________________; 4．对称性__________________________ 5．最小内能:_____________________________; 6．稳定性__________________________【学习效果自测】1．下列物质中属于晶体的是()A．玻璃B．水晶C．水泥D．橡胶2．下列关于晶体的说法不正确的是()A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定3．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为()A．22% B．70% C．66.7% D．33.3%4．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶45．某离子化合物的晶胞如下图所示。

高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

第三节晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的积累方式。

4．了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区分。

5．了解晶胞概念，能依据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。

6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

7．了解分子晶体结构与性质关系。

考点1| 晶体与晶胞基础学问整合]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射试验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：全部晶胞平行排列、取向相同。

(3)一般外形为平行六面体。

(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子假如是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体：如三棱柱应用体验]下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。

A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)提示]A．44B．4C．48D．8E．2F．4考点多维探究]角度1晶体的概念及其性质1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观看两图，推断下列说法正确的是() 【导学号：95812296】A．两种物质在肯定条件下都会自动形成有规章几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体肯定有固定的熔、沸点D．二者的X－射线图谱是相同的BⅠ会自动形成规章几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。

第三节晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(中频)3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

(高频)5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

(高频)6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无[: 熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X射线对固体进行X­射线衍射实验2.(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。

②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。

③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。

(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

②干冰：CO2分子之间存在范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。

2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。

②原子间以共价键结合。

③三维空间状结构。

(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。

②每个碳原子与相邻的4个碳原子结合。

金属晶体1．“电子气理论”要点(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。

(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种“巨分子”。

(3)金属键的强度差异很大。

优质资料---欢迎下载课题晶体结构与性质章末复习【学习目标】1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。

2.掌握有关晶体的简单计算。

【学习重点】1.四种晶体类型的基本知识及应用；2.有关晶体的简单计算。

【学习难点】提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

【自主学习】一、晶体基本类型和性质的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子粒子间的相互作用力性质硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低有的很高，有的很低溶解性相似相溶导电、传热性一般不导电、溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质(如P4、Cl2)、一部分非金属单质(如金刚石、金属单质与合金(如Na、Al、Fe、金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高二、晶体的有关计算1．确定晶体组成的方法——均摊法均摊法：指每个晶胞平均拥有的粒子数目。

如：某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于一个晶胞。

(1)长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献①处于顶点的粒子，同时为____个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为____。

②处于棱上的粒子，同时为____个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为____。

③处于面上的粒子，同时为____个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为____。

④处于体心的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为____。

(2)非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。

（完整word版）高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

第三章晶体结构与性质复习学案【学习目标】1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。

4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。

【使用说明】1.熟悉课本和章节学案的基础上闭卷，认真思考、独立规范作答，不会的先绕过，限时40分钟。

2.把导学案中自己的易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【本章归纳】一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别[来源:学*科*网]制法鉴别方法[来源:学|科|网]自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类1. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A. 是分子晶体B. 粒子间通过离子键结合C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接[来源:学&科&网Z&X&X&K]D. 该晶体易溶解于水2. 氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl 和HClD . CCl4和KCl三、熔、沸点的比较1.关于晶体的下列说法正确的是( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．H2O> H2Te > H2Se > H2SB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠形成规律：不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体同种类型：原子晶体：原子半径越小，共价键越，熔沸越。

物质的聚集状态与物质性质章节复习适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4．能根据晶胞确定晶体、晶体的组成，并进行相关的计算。

教学目标1．晶体和非晶体的区别2．晶胞中微粒数目及边长的计算方法。

3. 四类晶体的微粒、微粒间作用力与晶体的特征性质之间的关系4．四类晶体的代表性物质（尤其原子晶体）教学重点1.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.四类晶体的微粒、微粒间作用力与晶体的特征性质之间的关系。

3.能根据晶胞确定晶体、晶体的组成，并进行相关的计算。

教学难点1.能够运用晶体知识解决实际问题。

教学过程一、课堂导入我们已经学习过了晶体和非晶体的特性，能否运用所学知识进行相关习题的解答？二、复习预习1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4．能根据晶胞确定晶体、晶体的组成，并进行相关的计算。

三、知识讲解考点1：物质的聚集状态固体{晶体{晶体结构的堆积模型{① 的密堆积② 的密堆积)晶胞{描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；))其他聚集状态的物质{非晶体：长程⑧ 和短程⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序，⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭组成))考点2：四种常见的晶体类型(1)金属晶体金属晶体{结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大)(2)离子晶体离子晶体{结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电)(3)原子晶体原子晶体{结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳)(4)分子晶体分子晶体{结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22 )【答案】考点一：1.①等径圆球　②非等径圆球　③平行六面体　④1/8　⑤1/4　⑥1/2　⑦1　⑧无序　⑨有序　⑩长轴　⑪颗粒　⑫界面　⑬带电微粒　⑭中性微粒考点二：2．⑮金属阳离子、自由电子　⑯金属键　⑰离子键⑱较高　⑲高　⑳大　低　考点3：四种晶体类型的比较类型项目 离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间的作用离子键共价键分子间作用力(范德华力或氢键)金属键作用力强弱(一般地)较强很强弱一般较强，有的较弱确定作用力强弱的一般判断方法离子电荷、半径键长(原子半径)组成和结构相似时比较相对分子质量离子半径、价电子数熔、沸点较高高低差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃)硬度略硬而脆大较小差别较大导热和导电性不良导体(熔化后或溶于水导电)不良导体不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性(水)多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应组成微粒堆积方式非等径圆球紧密堆积不服从紧密堆积原理紧密堆积(与分子形状有关且分子间不存在氢键)等径圆球紧密堆积(A 1、A 2、A 3)四、例题精析【例题1】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）1.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

教学过程一、课堂导入1.食盐、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石等都是晶体，那么什么样的物质才能称为晶体？2.晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？3.为什么晶体具有明显不同于非晶体的特性？二、复习预习1.在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？2.那么晶体具有何种特性？三、知识讲解考点1：晶体1.晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。

2.晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。

(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。

(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则的几何外形。

3.晶体的分类1．分类标准：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。

2．分类考点2：晶体结构的堆积模型1.等径圆球的密堆积——金属晶体2.配位数：在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。

3.非等径圆球的密堆积考点3：晶:体结构的最小重复单元——晶胞1.晶胞的常见类型及均摊法2.晶胞计算均摊法1．平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1n 属于这个晶胞。

2．非平行六面体晶胞晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定，如正六棱柱形晶胞，顶点上的每个微粒对晶胞的贡献为16，水平棱边为14，竖直棱边为13，面为12，内部为1。

如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。

3．气态团簇分子不能用均摊法如图所示，由金属原子M 和非金属原子N 构成的气态团簇分子，顶角和面上的原子是M 原子，棱中心和体心的原子是N 原子，则分子式可表示为M 14N 13或N 13M 14。

四、例题精析【例题1】1．下列不属于晶体的特点的是( )A ．一定有固定的几何外形B ．一定有各向异性C ．一定有固定的熔点D ．一定是无色透明的固体【答案】D【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。

1．了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2．掌握分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。

3．了解氢键及其对物质性质的影响。

细读教材记主干1．共价键是怎样形成的？其作用强度与分子间作用力相比较哪种更大？提示：共价键是通过共用电子对形成的，共价键的强度比分子间作用力要大。

2．冰融化与干冰升华克服的作用力不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。

3．二氧化硅的结构是怎样的？其熔、沸点高低如何？提示：二氧化硅是原子之间以共价键结合而形成的立体网状结构。

其中一个硅原子与四个氧原子相连，一个氧原子与两个硅原子相连。

熔、沸点较高。

4．在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。

5．在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高、硬度大。

[新知探究]1．概念及粒子间作用力(1)概念：只含分子的晶体。

(2)粒子间的作用力2．物理性质及物质类别(1)物理性质分子晶体熔、沸点较低、硬度较小。

(2)物质类别物质种类举例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质O2、N2、P4等部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3等3.(1)分子间作用力是范德华力晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。

如干冰的晶胞结构如图①每个晶胞中有12个原子。

②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。

(2)分子间还有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

冰的晶体结构如图[对点演练]1．(2016·宜昌高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是()A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子解析：选C根据已知条件可知氯化铝是共价化合物，易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则说明AlCl3是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。