下载文档原格式
九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。
了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。
本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。
1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。
在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。
这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。
因此，水分子是一个带正负极性的分子。
2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。
化学式表示了化合物中原子的种类和数量。
这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。
液态水是我们日常生活中最常见的形式。
当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。
这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。
当水分子在液态时，它们的排列不再有序。
水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。
这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。
4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。
以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。
这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。
- 密度：水的密度为1克/立方厘米。
这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。
- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。
这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。
5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。
以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。
这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。
- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。
第1页 共2页
通电
水
氢气+氧气
初中九年级上册化学水的组成知识点
课题3 水的组成
一、水的组成 氢气性质：
1、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
2、化学性质：○
1可燃性 【实验4-5】点燃氢气 操作 点燃尖嘴导管里的氢气，在火焰的上方罩干而冷的烧杯，观察现象 现象 1、火焰呈淡蓝色，2、烧杯壁有水珠产生。
结论 氢气燃烧生成水
文字 表达式
氢气+氧气
水
【探究】水的组成 （电解水实验） 水电解的示意图
电极 正极 负极
现象 1、通电后两极均有气泡产生；2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2. 气体检验 能使带火星的木条复燃 可以燃烧，火焰呈淡蓝色 结论 氧气
氢气
结论 水是由氢元素和氧元素组成
文字表达式
二、单质与化合物
单质 化合物
定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 不同点 同种元素
不同种元素
相同点 纯净物
实例 氧气、氢气、铁、红磷
水、二氧化碳、高锰酸钾
氧化物
氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。
辨别：氯酸钾不是氧化物，因为其中有钾、氯、氧三种元素；
氯化钠不是氧化物，因为其中含有钠元素和氯元素两种元素，但没有氧元素。
三、物质分类：
物质
组成物质种数
混合物 纯净物
组成元素种数 单质
化合物
金属
非金属
稀有气体 氧化物
第2页共2页。
水的组成水是地球上最常见的液体，也是生命存在的基础。
它由氢原子和氧原子组成，化学式为H2O。
1.水的分子结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子通过共价键相连。
氧原子的核外电子层有八个电子，而氢原子的核外电子层只有一个电子。
当它们结合时，氧原子与每个氢原子共用一个电子。
这样，氧原子的电子云会更密集，因此比氢原子更负电荷。
2.水的物理性质：水是无色、无味、无臭的液体，它是一种非常好的溶剂。
水的密度较大，在四度时（摄氏度），水的密度最大，高达1克/立方厘米。
水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度。
3.水的化学性质：水具有许多特殊的化学性质。
它是一种中性物质，pH值为7、水可以与酸和碱发生中和反应。
例如，当酸溶液与碱溶液混合时，水和盐会形成。
此外，水也参与了许多重要的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
4.水的存在形式：水可以存在于三种不同的形式：液态、固态和气态。
在常温下，水是液态的；当温度低于0摄氏度时，水会凝固成冰，成为固态的；当温度高于100摄氏度时，水会变为水蒸气，成为气态的。
5.水的溶解性：水是一种非常好的溶剂，几乎可以溶解所有的离子化合物和许多非离子化合物。
这是因为水分子的极性特征。
带正电荷的氢原子与带负电荷的氧原子结合，形成了极性分子。
这使得水分子能够与其他带电离子或极性分子相互作用，使它们溶解在水中。
6.水的重要性：水是生命的基础，人体约60%-70%是水。
水在我们的身体中起着重要的作用，如参与新陈代谢、维持体温平衡、运输营养物质等。
此外，水还是许多生物体的生活环境，如湖泊、河流、海洋等。
人教版九年级化学第四单元《课题3 水的组成》教案一. 教材分析《课题3 水的组成》是人教版九年级化学第四单元的重要内容。
本节课主要让学生通过实验和探究活动，了解水的组成，认识分子、原子和离子等基本概念，以及它们之间的关系。
教材通过实验、探究、讨论等方式，引导学生自主学习，提高学生的科学素养。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和科学探究能力，对分子、原子等概念有一定的了解。
但部分学生可能对实验现象和原理的理解不够深入，需要教师在教学中进行引导和帮助。
三. 教学目标1.让学生了解水的组成，认识分子、原子和离子等基本概念，以及它们之间的关系。
2.培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
3.提高学生的科学素养，激发学生对化学学科的兴趣。
四. 教学重难点1.水的组成及其分子、原子、离子之间的关系。
2.实验操作和数据分析能力的培养。
五. 教学方法采用实验法、探究法、讨论法等教学方法，引导学生自主学习，提高学生的科学素养。
六. 教学准备1.实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2.实验试剂：氢氧化钠、硫酸等。
3.多媒体教学设备。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾已学的分子、原子等概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（15分钟）介绍水的组成，展示实验现象，让学生观察和思考。
3.操练（20分钟）分组进行实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，并记录数据。
4.巩固（15分钟）讨论实验现象，引导学生理解水的组成及其分子、原子、离子之间的关系。
5.拓展（10分钟）介绍水的净化和软硬度知识，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6.小结（5分钟）总结本节课的主要内容和知识点，强调水的组成及其分子、原子、离子之间的关系。
7.家庭作业（5分钟）布置课后作业，巩固所学知识。
8.板书（5分钟）绘制板书，总结水的组成及其分子、原子、离子之间的关系。
教学过程各环节时间分配：导入5分钟，呈现15分钟，操练20分钟，巩固15分钟，拓展10分钟，小结5分钟，家庭作业5分钟，板书5分钟。
九年级化学水的组成知识点化学是我们生活中不可或缺的一部分，而水作为我们生命中最基本的物质之一，也是化学中的重要研究对象。
在九年级化学中，了解水的组成是很重要的一个知识点。
本文将围绕水的组成展开，从分子结构、离子式以及电离等方面进行详细论述。
一、水的分子结构水的分子式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子之间通过共价键结合，形成一个稳定的分子结构。
水的分子呈现V字型的空间构型，氧原子位于分子中心，两个氢原子与氧原子呈120度的角度相连。
二、水的离子式除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在。
当水分子中的氢原子失去一个电子时，形成一个氢离子（H+），当水分子中的氧原子获得一个电子时，形成一个氢氧根离子（OH-）。
水的离子式可以表示为H+ + OH-。
这就是水的电离过程。
三、电离与酸碱性水的电离使得它具有了一定的电导性。
在纯净水中，水的电离平衡是：H2O ⇌ H+ + OH-。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定酸碱性。
当氢离子浓度（H+）高于氢氧根离子浓度（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
四、水的溶解性水是一种极好的溶剂，它可以溶解很多物质。
这是因为水的分子具有极性。
由于水的氧原子较电负，氢原子较电正，使得水分子带有部分正电荷和部分负电荷。
这种极性使得水能够与其他极性分子或离子相互作用，并溶解它们。
五、水的重要性水在化学中具有广泛的应用。
它是许多化学反应的媒介和反应物。
例如，许多酸碱反应发生在水中，水可以帮助维持反应的平衡。
此外，水还是许多生物体的组成部分，我们身体的许多生理过程都需要水的参与。
总结：在九年级化学中，学习水的组成是很重要的。
水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现V字型的空间构型。
除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在，形成氢离子和氢氧根离子。
水的电离与酸碱性息息相关，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定溶液的酸碱性。
