高三化学一轮复习第一章从实验学化学综合测试试题(必修1)

（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同2.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A． 18aB． 9aC． 2aD．3.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线5.下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量6.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A．鉴定二氧化碳气体B．检验自来水中是否含有氯离子C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D．鉴别白糖和纯碱7.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；③第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；④第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A． K+一定不存在B．该溶液中含CO的浓度为0.1 mol·L-1C． Cl﹣可能存在D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8.下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（）A． 1 L水中含有1 mol H2SO4B． 1 L溶液中含有1 mol H+C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D． 1 L硫酸溶液中含有96 g9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A． 1∶1∶1B． 1∶2∶3C． 3∶2∶1D． 6∶3∶2二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（双选）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol氦气中含有2N A个氦原子B． 14 g氮气中含有N A个氮原子C． 46 g NO2中含有氧原子2N AD． 18 g水中所含有的电子数为8N A12.已知：NH3、HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

从实验学化学一、选择题1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A2．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N A。

B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为N AC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2N AD．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5N A3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl====yNCl x+(x+y)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl55．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。

④镁着火时使用二氧化碳扑灭。

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。

⑥废旧电池应回收处理。

答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。

④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。

答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。

含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。

B。

22g CO2所含有的分子数为0.5NA。

C。

11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。

D。

常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。

答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。

答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。

不同气体分子间的平均距离几乎相等。

答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。

高中人教版本化学高考第一轮复习第一章《从实验学化学》考试测试卷第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 mol B． 1 mol C． 1.5 mol D． 2 mol2.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A． 16.7% B． 20.0%C． 80.0% D． 83.3%3.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A．在16 g18O2中含有N A个氧原子B． 16 g CH4中含有4N A个C—H键C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB． 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N A个NaCl分子5.下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T互为同位素B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 gNO2含有N A个氧原子6.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是()A． H2S B． HCl C． NH3 D． Cl27.浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是() A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL8.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B． 300K时，MgCl2的溶解度约为55gC． 300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）29.下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是()A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全10.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl11.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A． 9.02 g B． 8.51 g C． 8.26 g D． 7.04 g12.使用胆矾配制1 L 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A ． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1 L 水里B ． 称取胆矾25g ，溶解在1 L 水里C ． 将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ． 将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L13.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )A ． 氢硫酸B ． 盐酸C ． AgNO 3溶液D ． NaOH 溶液14.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ． 标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）中含有C—Cl 键的数目为1.5N AB ． 常温常压下，17g 甲基（-14CH 3）所含的电子数为9N AC ． 同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ． pH=1的醋酸溶液100mL 其氢离子数为0.01N A15.下列有关说法正确的是( )A ． 9.2 g NO 2气体中含有分子数目为0.2N AB ． 标准状况下,2.24 L SO 3中含有氧原子数目为0.3N AC ． 2 gD 216O 中含中子、质子、电子数目均为N AD ． 标准状况下2.24 L Cl 2通入足量水中或NaOH 溶液中,转移电子数目均为0.1N A二、实验题(共3小题)16.下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量是________________________________。

《从实验学化学》检测题一、单选题1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L2．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列叙述正确的是（）A．0.5molO3的质量为16.0gB．2molH2SO4的摩尔质量为196g•mol-1C．NO的摩尔质量与相对分子质量相等D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L4．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A．16 B．64C．32 D．965．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:46．常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．滤渣中含有四种难溶电解质C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀7．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是A．图1装置制备并检验氢气的可燃性B．实验室可用图2装置制取CO2气体C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 62.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液3.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（）A． 2 mol·L-1B． 3 mol·L-1C． 4 mol·L-1D． 8 mol·L-15.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%6.蒸馏不需用到的玻璃仪器是()A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯7.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是()A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量8.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤9.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯10.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥11.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质12.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A14.在标准状况下，密度最小的气体是()A． NO2B． SO2C． O2D． CH415.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M gB．gC．gD．g二、实验题(共3小题)16.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章《从实验学化学》测试卷第Ⅰ卷 ( 选择题共 48 分)一、单项选择题 (本题包括 14 小题，每题 3 分，共 :42 分。

)1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体。

A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④2 4 溶液，正确的方法是：2． 欲配制 100 ml 1.0 mol/L Na SO①将 14.2 g Na 2SO 4 溶于 100 ml 水中；②将 32.2 g Na 2SO 4 ·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml ；③将 20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4 溶液用水稀释至 100 ml 。

A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③3．以下溶液中氯离子浓度最大的是：–1–1A ． 200 mL 1 mol L · NaCl 溶液B ． 50 mL 0.5 mol L ·AlCl 3 溶液–1溶液 –1C ． 100 mL 0.8 mol L ·MgCl 2D ． 200 mL 2 mol L · KClO 3 溶液4．拟经过加入合适的化学试剂，采用合适的分别混杂物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，以下做法中 不正确 的是（括号内的物质为杂质） ：A ．NaCl 溶液 (BaCl 2 )，加 Na 2SO 4 溶液，过滤B ．KNO 3 溶液 (AgNO 3 )，加 NaCl 溶液，过滤C ． NaCl 溶液 (碘 )，加汽油，分液D ． KNO 3 溶液 (碘 )，加四氯化碳，分液5.以下列图的实验操作中正确的选项是A. 氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体6．以下有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的选项是：A ． 32 g O 2 所含的原子数目为 N AB ． 0.5 mol H 2O 含有的原子数目为 1.5 N AC． 1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为N A D． 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．以下实验操作中正确的选项是：A．分液操作时，先将分液漏斗中的基层液体放出，尔后再将上层液体放出B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必定比水大8．若 49 g H 2SO4含有的 O 原子数为x，则阿佛加德罗常数(N A)等于：A． x/4B． x/2C． x D． 2x9．为了除去粗盐中的 Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，获取纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次：①过滤；②加过分NaOH 溶液；③加合适盐酸；④加过分Na2CO3溶液；⑤加过分 BaCl2溶液。

第一章从实验学化学综合练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧3.下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥4.下列实验中，合理的是A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸5.关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L－17.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA11.已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算12.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. ①②③B. ①③④C. ②③⑤D. ②④⑤13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：2714.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO215.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。

高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.同温同压下，甲容器中的氨气和乙容器中的甲烷所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为( )A ． 1∶1B ． 2∶1C ． 3∶4D ． 5∶4【答案】D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量之比，氨气与甲烷物质的量之比＝14∶15＝5∶4。

2.下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（ ）【答案】C【解析】蒸发结晶时，若将溶液蒸干了，会导致蒸发皿炸裂，A 正确；没有打开分液漏斗活塞，导致分液漏斗不与外界连通，会使分液漏斗中的液体难以滴下，B 正确；静置不分层，应是萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，C 错误；蒸馏时，需要加入沸石防止暴沸，故液体暴沸说明没有添加沸石，D 正确。

3.下列离子检验的方法正确的是（ ）A ． 向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB ． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有COC ． 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na +，无K +D ． 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe 2+【答案】D【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D。

4.下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C． 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol氧气中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的平均摩尔质量＝(0.2 g＋8.8 g＋5.6 g)÷0.5 mol ＝29.2 g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913。

人教版高中化学必修一第一章从实验学化学综合练习（包含答案）2019-2020学年高一化学第一章综合练习可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40一、单项选择题（此题包含15小题，每题3分，共45分。

）1．中国科学家屠呦呦因创始性地运用萃取的基来源理从中草药中分别出青蒿素并应用于疟疾治疗获取诺贝尔医学奖。

萃取实验顶用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶2．中华文化积厚流光、广博精湛。

从化学的视角看，以下理解正确的选项是（）A．“玉不琢不可器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明同样质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包含了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描绘的是升华和凝华过程3．以下仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A．B．C．D．4．容量瓶是用配制必定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有这六项中的（）①温度②容量③浓度④压强⑤刻度线⑥酸性或碱性A．②④⑥B．①②⑤C．①②④D．③⑤⑥5．以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是（）A．用稀盐酸除掉热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）B．用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的BaCO3C．用NaOH溶液除掉CO2气体中混有的HCl气体D．用加热、过滤、蒸发的方法能够除掉粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质6．除掉粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需挨次加入稍过度的NaOH溶液、X 溶液、Y溶液，最后滴加稀盐酸调至中性．此中X、Y分别是（）A．Na2CO3Ba(NO3)2B．Na2CO3AgNO3C．Na2CO3BaCl2D．BaCl2Na2CO37．以下物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．一般玻璃C．水煤气D．液氯+2+﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为9．以下相关气体摩尔体积的说法中正确的选项是（）B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是C．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是210．设NA为阿伏加德罗常数值。

（精选整理）高三化学一轮复习单元测试第1章从实验学化学（新人教版）一．选择题（共16小题）1．（2016•四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A2．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等3．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（2016春•吉林校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃7．（2016春•信阳月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克9．（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O 10．（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D 11．（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A．标准状况下2.24LO2B．含N A个氢原子的H2C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D．含3.01×1023个分子的CH413．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D．含N A个氢分子的氢气14．（2016•长沙模拟）下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2B．2molCl2C．1.5N A CO2D．22.4LO2（标准状况）15．（2016•北京）下列说法中，正确的是（）A．44 g CO2的体积是22.4 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子16．（2016•晋江市校级模拟）以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰二．实验题（共2小题）17．（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为．（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是．②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为．②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．18．（2016•吉林校级模拟）2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）2c（SO42﹣）（填“＜”、“＞”或“=”）性．（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）．（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为．（4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：．[已知：K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=1.3×10﹣36；K＞105化学反应完全，K＜10﹣5化学反应不发生]（5）“沉锌”的离子方程式为．（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是．三．解答题（共2小题）19．（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：20．（2016•北京）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．请回答：（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．a．造成水体污染b．引起人体中毒（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）．a．盐酸b．NaOH溶液（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是．（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：则c（Fe2+）=mol/L．参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2016•四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；D．醋酸是弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A 的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．2．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．3．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．5．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g 溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．6．（2016春•吉林校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．7．（2016春•信阳月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g【分析】根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．【解答】解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g ﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．【点评】类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．8．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克【分析】从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．【解答】解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．【点评】本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．9．（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．【解答】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．10．（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．11．（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．12．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A．标准状况下2.24LO2B．含N A个氢原子的H2C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D．含3.01×1023个分子的CH4【分析】A、依据n=计算物质的量；B、依据阿伏伽德罗常的含义分析判断；C、依据n=计算物质的量；D、依据n=计算物质的量．【解答】解：A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；B、含N A个氢原子的H2物质的量为0.5mol；C、22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）物质的量为0.5mol；D、含3.01×1023个分子的CH4物质的量为0.5mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选A．【点评】本题考查了物质的量和质量、气体体积、微粒数、阿伏伽德罗常等物理量的换算关系计算，熟练掌握概念含义是关键．13．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D．含N A个氢分子的氢气【分析】计算选项中微粒的物质的量比较分子数；【解答】解：A、0.8 mol氧气；B、标准状况下2.24L氨气物质的量为0.1mol；C、3.6g水物质的量为0.2mol；D、含N A个氢分子的氢气物质的量为1mol；综上所述比较微粒物质的量可知B选项分子数最少；故选B．【点评】本题考查了物质的量和质量、体积、微粒数等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．14．（2016•长沙模拟）下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2B．2molCl2C．1.5N A CO2D．22.4LO2（标准状况）【分析】根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．【解答】解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5N A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．15．（2016•北京）下列说法中，正确的是（）A．44 g CO2的体积是22.4 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子【分析】A、状况不知，无法求体积；B、氨气的相对分子质量是17；C、根据n=cV进行计算求解；D、水是液体．【解答】解：A、状况不知，无法求体积，故A错误；B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；C、n=cV=0.1L×1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl﹣，故C错误；D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．16．（2016•晋江市校级模拟）以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰【分析】A．量筒不能用来稀释和配制溶液；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；C．烧瓶不能直接加热；D．根据酒精灯的使用方法．【解答】解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．二．实验题（共2小题）17．（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O．（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少．（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣．②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．【分析】（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，结合电荷守恒书写电极方程式；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应．【解答】解：（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，在酸性溶液中，电极方程式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案为：铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，故答案为：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3﹣的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与氢离子反应生成氢气；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应，故答案为：Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于化学与生后、环境的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．18．（2016•吉林校级模拟）2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：。

第一章从实验学化学（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg 水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为ω=%B．该溶液的物质的量浓度为c=mol·L﹣1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣）D．该溶液的密度为ρ=g·L﹣12、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 N AB．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为N AC．标准状况下， 2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A3、下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．6：3：2C．3：2：1 D．1：1：15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸8、标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1），所得溶液的密度为，质量分数为w，物质浓度为c，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝ B．c=C．V= D．ρ＝9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N211、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2N AB．1mol/L KClO3溶液中含有N A个ClO3﹣C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6N A12、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．14.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g·cm﹣3）配制1mol·L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为．（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（2）装置A中①的名称是，冷却水的方向是，温度计水银球的位置是在；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A．酒精B．苯C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为．16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g．（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（填字母）．A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线．17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是．（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是．参考答案1.A解：A．R的质量为×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为×100%=%，故A错误；B．n（R）=n（R·nH2O）=mol，该溶液的物质的量浓度=mol/L，故B正确；C．R·nH2O中结晶水的质量为g，故R的质量为（a﹣）g，溶液中溶剂的质量为（）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣），故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mL=g/L，故D正确，故选A．2.D解：A、NaAlO2水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2N A个，故A错误；B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O键，即2N A条，故B错误；C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下 2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A，故D正确．故选D．3. A解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu 单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．4.B与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选B．5.A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．6.BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10N A个，故D错误．故选B．7.D分离溶液中的Cl﹣，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42﹣，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故选D．8.AA．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积==L，故溶液密度ρ＝=g/mL，故A错误；B．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积==L，故溶液浓度c==mol/L，故B正确；C．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，则：（+1000）g×w=g，解得V=，故C正确；D．根据c=可知，ρ＝，故D正确，故选A．9.CA．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确；D．设配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误；故选C．10.CA．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故A错误；B．压强未知，物质的量的关系不确定，故B错误；C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故C正确；D．温度未知，物质的量关系不确定，故D错误；故选C．11.DA、CO2与SO3中分别含2个氧原子和3个氧原子，故1molCO2与SO3混合物中含有的氧原子个数介于2N A～3N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的ClO3﹣的个数无法计算，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、88g二氧化碳的物质的量为2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．12.C①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a 正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．13.（1）玻璃棒、胶头滴管；（2） 2.0；（3） ACH；BDEF；G．解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为： 2.0；（3）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏大；所以上述操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；无影响的有：G；故答案为：ACH；BDEF；G．14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6； C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g·cm﹣3）的浓盐酸的物质的量浓度C==11.6mol/L；故答案为：11.6mol/L；（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6； C；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；故答案为：③①④②；（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，导致量取浓盐酸溶液体积偏小，含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．15.（1） D；A；B；萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3） A；无色或接近无色．解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，故答案为：D；A；B；萃取；（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色．16.（1） 24.0g；（2）①③⑤；（3） G B C A F E D；（4） AD．17.（1）氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）浓硫酸；（3）CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．。

（人教版）高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（含答案）(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。