2018届福建省泉州市泉港区第一中学高三年上学期期末考化学试题(解析版)

福建省泉州市泉港第一中学2023年化学高三上期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。

设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2N A3、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl4、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O5、2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。

福建省泉州市泉港区第一中学2018届高三年上学期期末考物理试题二、选择题：1. 以下的若干叙说中，不正确的是A. 核走漏变乱净化物Cs137能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为.可以判断x为β粒子B. 对于同种金属产生光电效应时，逸出光电子的最大初动能与照耀光的频率成线性关系C. 一块纯净的放射性元素矿石，经过一个半衰期以后，它的总质量剩下一半D. 按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子的能量增大了【答案】C【解析】根据电荷数守恒、质量数守恒知，x的电荷数为-1，质量数为0，可知x为电子，即β粒子．故A正确；根据光电效应方程知，光电子的最大初动能与照耀光的频率成线性关系，故B正确．经过一个半衰期以后，有一半的质量发生衰变，产生新核，剩下的总质量要大于原质量的一半，故C不正确；根据，动能，可知氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，但原子吸收光子的能量，能量增大．故D正确．本题选不正确的，故C.2. 2018年我国即将发射“嫦娥四导”登月探测器，将初次拜访月球背面，初次完成对地对月中继通讯，若“嫦娥四号”只在距月面高度为100km的环月圆轨道I上的P 点实行变轨，进入近月点为15km的椭圆轨道Ⅱ，由近月点Q落月，如图所示．关于“嫦娥四号”，以下说法正确的是A. 沿轨道I运动至P时，需制动减速才能进入轨道ⅡB. 沿轨道Ⅱ运转的周期大于沿轨道I运转的周期C. 沿轨道Ⅱ运转时，在P点的加速度大于在Q点的加速度D. 在轨道Ⅱ上由P点运转到Q点的过程中，万有引力对其做正功，它的动能添加，重力势能减小，机械能减少【答案】A【解析】在轨道I上的P点，嫦娥四号做圆周运动，万有引力等于向心力，在轨道Ⅱ上的P点，卫星做近心运动，万有引力大于向心力，可知沿轨道I运动至P时，需减速才能进入轨道Ⅱ，故A正确．根据开普勒第三定律得，由于轨道Ⅱ的半长轴小于轨道I的半径，则嫦娥四号沿轨道Ⅱ运转的周期小于沿轨道I运转的周期，故B错误．根据牛顿第二定律得，P点距离月心的距离大于Q点距离月心的距离，则P点的加速度小于Q点的加速度，故C错误．在轨道Ⅱ上由P点运转到Q点的过程中，万有引力对其做正功，根据动能定理知，动能添加，引力势能减小，由于只需万有引力做功，机械能守恒，故D错误．故选A．【点睛】根据变轨的原理确定在P点是加速还是减速；根据开普勒第三定律，结合半长轴的大小与圆轨道半径的大小比较运动的周期；根据牛顿第二定律比较P、Q两点的加速度；根据动能定理分析动能的变化，捉住引力做功得出引力势能的变化，得出机械能的变化．3. 由粗糙的程度杆AO与光滑的竖直杆BO组成的绝缘直角支架如图放置，在AO杆、BO杆上套有带正电的小球P、Q，两个小球恰能在某一地位平衡。

福建省泉州市泉港区第一中学高三上学期第一次月考化学试题3.某溶液可能存在、、、、、、等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。

关于该原溶液的推测正确的是A. 溶液中可能存在和B. 溶液中可能存在和C. 溶液可能存在和D. 溶液中一定存在和4.已知氧化性：判断下列化学方程式一定不正确的是A. B.C. D.5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同质量、不同密度的NO和COB. 同温度、同体积的和C. 同体积、同密度的和D. 同压强、同体积的和6.当溶液中离子与分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为A. B. C. D.7.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中第一步反应为：。

关于该反应的说法正确的是A. 反应中N元素被氧化B. 既是氧化产物也是还原产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 整个反应过程中每有参加反应就转移电子8.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少下列比较正确的是A. 元素非金属性：B. 最高价氧化物水化物酸性：C. 原子半径：D. 气态氢化物的稳定性：9.某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A. B. C. D.10.下列描述与图象相对应的是A. 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B. 图表示向1 L l 溶液中通入时物质的量的变化C. 图表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D. 图表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系11.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B、向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C、向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应12.已知苯乙烯的结构为。

福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )A. 一定属于可逆反应B. 一定属于吸热反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】B【解析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，如2H2O2⇌2H2O+O2↑，O元素的化合价变化。

A．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故A正确；B．一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，故B错误；C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；故选B。

点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中物质的变化、反应的分类为解答的关键。

注意选项B为解答的易错点，分解反应一般为吸热反应，但不是所有的分解反应都是吸热反应。

2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H 为( )A. 3.8×104kJ·mol-1B. －3.8×104kJ·mol-1C. 3.4×104kJ·mol-1D. －3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故选D。

2017-2018学年第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试化学部分7.中华文化远流长、博大精深。

从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）A A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO 4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为N AB ．将2.3g 钠投入到100ml 0.8mol/L 的稀盐酸中，完全反应后可得到H 2的数目为0.01N A C. 1molCl 2溶于水后溶液中Cl2、HClO 、ClO －、Cl －四种粒子总数为2N A D. 标准状况下，2molNa 2O 2与44.8LSO 2完全反应，转移的电子数目为4N A 9.已知(x)、(y)、(z) 的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）A ．x 完全氢化后的产物为q ，q 的一氯代物有六种同分异构体B ．x 、y 、z 中的所有原子不可能都处于同一平面上C ．可以用y 萃取溴水中的溴D ．x 的同分异构体只有y 和z 两种10. 下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+-e -=V 3+，下列说法正确的是 ( ) A ．放电时，右槽电解液pH不变 B ．充电时，阴极电解液pH 升高 C ．放电时，左槽的电极反应式：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2OD ．充电时，每转移1mol 电子，右槽中n(H +)的变化量为1mol12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 的氧化物都能与、R 的最高价氧化物对应水化物反应B ．Y 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C ．、M 两种元素组成的化合物熔点很高D ．简单离子的半径：R>M>13. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化该反应的速率方程可表示为 v (正)=k (正)c (顺)和v (逆)=k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T 1温度下，k (正)=0.006s -1 ,k (逆)=0.002s -1。

泉港一中2017-2018学年上学期期末考试高三数学（理科）试题（考试时间：120分钟 总分：150分）一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知i 为虚数单位，若复数i z i =- ，则（ ） A ． B ． C ． D ．2. 设常数a R ，集合A ＝{x |(x －1)(x －2)≥0}，B ＝{x |x ≥a }．若A ∪B ＝R ，则a 的取值范围∈为( )．(－∞，1) B ．(－∞，1] C ．(2，＋∞) D ．[2，＋∞)3. 我国古代数学算经十书之一的《九章算术》有一衰分问题：今有北乡八千一百人，西乡七千四百八十八人，南乡六千九百一十二人，凡三乡，发役三百人，则北乡遣（ ） . 104人 B. 108人 C. 112人 D. 120人4.在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，若，则ABC ∆为（ ）A ．等腰三角形B ．直角三角形 C.等腰直角三角形 D ．等腰三角形或直角三角形5. 已知数列{}n a 满足：时，2p p q a a +=，则{}n a 的前12项和（ ） A ． 94 B ．-94 C. -126 D ．1266.设α、β、γ为平面，为m 、n 、l 直线，则m β⊥的一个充分条件是A 、,,l m l αβαβ⊥=⊥B 、,,m αγαγβγ=⊥⊥C 、,,n n m αβα⊥⊥⊥D 、,,m αγβγα⊥⊥⊥7.按下图所示的程序框图运算：若输出2k =，则输入x 的取值范围是（ ）A. (]20,25 B ．(]30,57 C.(]30,32 D ．(]28,578.已知变量,x y 满足条件23033010x y x y y +-≤⎧⎪+-≥⎨⎪-≤⎩，若目标函数z ax y =+仅在点()3,0处取得最大值，则a 的取值范围是（ ）A ． 10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭ B ．1,02⎛⎫- ⎪⎝⎭ C ． 1,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭ D ．1,2⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭ 9. 如图，圆O 与x 轴的正半轴的交点为A ，点B ，C 在圆O 上，点B 的坐标为()1,2-，点C 位于第一象限，AOC α∠=，若BC =，则2sincos 222ααα+=（ ） A． B．10. 已知,,A B P 是双曲线22221x y a b-=上的不同三点，且AB 连线经过坐标原点，若直线,PA PB 的斜率乘积23PA PB k k =，则该双曲线的离心率e =（ ） AB11.一个棱锥的三视图如图所示，则该棱锥的全面积为（ ） A B C D12.已知函数()2x f x e =，()1ln 2g x x =+，对a R ∀∈，()0,b ∃∈+∞，使得()()f a g b =，则b a -的最小值为（ ）A ．ln 212+B ．ln 212-C.1 D1第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13. 设()()()25501251111x a a x a x a x +=+-+-++-…，则125a a a +++=… ．14.如图，平面内有三个向量15. 设{a n }是等比数列，公比q =，S n 为{a n }的前n 项和。

泉港一中2017~2018学年上学期高三入学模拟考试高三化学科试题（满分：100分，考试时间：90分钟）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共21题，每题2分，共42分)1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说祛不正确的是A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A 3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A. 工业合成氨B. 工业制纯碱C. 工业制烧碱D. 工业制盐酸4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸7．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。

福建省泉州市泉港一中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐的主要成分是NaCl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、酒精在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选，故选A．点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．2．如表用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )A B C D用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaCl NaHCO3KAl（SO4）2•12H2O CaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl（SO4）2•12H2O可净水；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂．解答：解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故B正确；C．KAl（SO4）2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为( )A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．下列说法中错误的是( )A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析：A．AgBr光照下分解；B．碳酸氢钠分解生成气体；C．生活中常用氯气对饮用水消毒；D．钝化生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生．解答：解：A．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成气体，则可用作糕点发酵粉，故B正确；C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故C错误；D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可用铝槽车运输，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质．分析：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；C．钠原子，钠离子都属于钠元素；D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳定结构．解答：解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳定，故B错误；C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；故选：B．点评：本题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．6．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．加入澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B 正确；C．氯化氢与漂白粉溶液反应，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；D．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；故选B．点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选D．点评：本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大．8．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是( )A．CO32﹣B．Ba2+C．Ag+D．Al3+考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是( ) A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；故选C．点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．10．下列离子方程式正确的是( )A．氨水和盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成硫酸锌和Cu．解答：解：A．氨水和盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．钠与水反应生成氢氧化钠，钠显+1价；D．溶液体积未知．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol Na与足量水反应生成1mol氢氧化钠，转移N A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．12．关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅．分析：A．工业上用二氧化硅与焦炭反应制备粗硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解答：解：A．工业上用二氧化硅与焦炭反应制备粗硅，故A正确；B．二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故B错误；C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大．13．下列所涉及的反应不属于置换反应的是( )A．用铝热反应焊接铁轨B．镁条在二氧化碳中燃烧C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板考点：化学基本反应类型．分析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、用铝热反应焊接铁轨，是Al单质与氧化铁反应生成Fe和氧化铝，符合置换反应定义，故A不选；B、镁条在二氧化碳中燃烧产生C单质与氧化镁，符合置换反应定义，故B不选；C、Al和氢氧化钠反应中，反应物除Al和NaOH外，还有水，不是置换反应，故C选；D、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反应，故D选，故选CD．点评：本题主要考查的是常见化学反应类型的判断，熟练掌握四大基本反应类型是解决本题的关键，难度不大．14．下列有关金属的工业制法中，错误的是( )A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁C．制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，利用电解法制备；B．Mg为活泼金属，利用电解法制备；C．Fe为较活泼金属，利用热还原法制备；D．C与二氧化硅反应生成Si和CO．解答：解：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，电解熔融NaCl得钠，故A正确；B．Mg为活泼金属，电解熔融的MgCl2得镁，故B错误；C．Fe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁，故C正确；D．C与二氧化硅反应生成Si和CO，则用焦炭还原二氧化硅制得粗硅，故D正确；故选B．点评：本题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合应用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( ) A．NaCl 0.32mol；KCl 0.01mol；Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.50mol；KCl 0.16mol；Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol；KCl 0.48mol；Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.02mol；KCl 0.64mol；Na2SO4 0.24mol考点：溶液的配制．分析：以NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需NaCl、KCl、Na2SO4物质的量，应从离子的物质的量的相等的角度进行计算．解答：解：0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中，n（K+）=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；n（Na+）=0.5mol；n（Cl﹣）=0.5+0.16=0.66mol；n（SO42﹣）=0.24mol，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，根据SO42﹣离子守恒可知：则需n（Na2SO4）=0.24mol；然后根据Na+的守恒可知：n（NaCl）=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n（KCl）=0.66mol﹣0.02mol=0.64mol，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．16．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4考点：硝酸的化学性质．分析：HNO3（浓）和S加热生成NO2，反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，则S应被氧化，S元素化合价应升高，以此解答．解答：解：HNO3（浓）和S加热生成NO2，反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，则S应被氧化，S元素化合价应升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，故选A．点评：本题易硝酸的性质为载体考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反应的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．二、填空题（每空2分，总共52分）17．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．A（溶液）B（溶液）（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色．（2）写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答．解答：解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，（1）钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；（2）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH．点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．18．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如图工艺流程（反应条件已经省略）：请回答下列问题：（1）图中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．（2）Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2（填化学式）．（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe （OH）3．（4）如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？不可以，因为产生Al（OH）3和过量盐酸反应．（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反应，所以沉淀B是SiO2，滤液A中成分是AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中加入过量NaOH溶液，发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，则滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al（OH）3，溶液E中成分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反应，所以沉淀B是SiO2，滤液A中成分是AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中加入过量NaOH溶液，发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，则滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al（OH）3，溶液E中成分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由以上分析可知沉淀C 为Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe（OH）3；（4）将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生Al（OH）3和过量盐酸反应；（5）上述流程中涉及的氧化还原反应为电解氧化铝制铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑．点评：本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反应，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等．19．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液．请回答下列问题：（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸（填试剂名称）．（2）B中发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成．（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；实验装置综合．分析：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气分析；（2）利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；（3）结合三价铁离子和KSCN溶液反应显示血红色的现象设计分析；（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；（2）利用生成的氯气通入FeCl2溶液中发生反应，Cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl3溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）三价铁离子和KSCN溶液反应显示血红色，检验B已有FeCl3生成的实验步骤和实验现象为：取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成，故答案为：取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成；（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题考查了实验室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握基础是关键，题目较简单．20．（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为76.4%．（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．回答下列问题：（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．C．容量瓶没有干燥．（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为84%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的干燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对实验数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反应，依据滴定过程硫酸和碳酸氢钠反应的定量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一定物质的量的浓度溶液的实验要求，确定需要的仪器，根据实验操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，据此答题．解答：解：Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U 形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的干燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对实验数据的干扰，（1）碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳；（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，即生成的二氧化碳的质量为2.0g，设NaHCO3的质量为m，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，84×2 44m 2.0g所以m=g=7.64g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=76.4%，故答案为：76.4%；（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中，未能在C中测出，故答案为：CO2残留于AB装置中；Ⅱ、方案二：用碳酸氢钠与硫酸反应，依据滴定过程硫酸和碳酸氢钠反应的定量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一定物质的量的浓度溶液的实验要求，确定需要的仪器，根据实验操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，（1）①配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，不用集气瓶，故选D；②A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，。

泉港一中2018-2019学年高三上学期期末质量检测模拟试卷理科综合能力测试化学试题1.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9N AB. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1N AC. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AD. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3N A【答案】C【解析】【详解】A.CO2结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用电子对，C3H8的结构式为，1molC3H8分子中含有10mol共用电子对，CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，所以44gCO2与C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用电子对数介于4N A~10N A之间；A项错误；B.标准状况下2.24LSO2的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，因为SO2溶于水的反应是可逆反应：SO 2+H2O H2SO3，生成的H2SO3的物质的量小于0.1mol，H2SO3是弱酸：H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，所以溶液中HSO3-与SO32-总数必然小于0.1N A。

B项错误；C.如果将N2O4也看作2个“NO2”，则NO2、N2O4混合气体即为23g“NO2”，即“NO2”物质的量=23g46g/mol=0.5mol，由氮元素化合价的变化可知，每生成1个“NO2” HNO3得1e-，故生成0.5mol“NO2”时硝酸得到0.5mol电子，又因为硝酸与铜反应中，铜失去的电子总数=硝酸得到的电子总数。

所以铜失去的电子数为0.5N A。

C项正确；D.标准状况下的8.96LH2与D2混合物的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，0.4molH2与D2混合物的质量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。

泉港一中2018届上学期高三第一次月考化学试题满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分) 1．瓷器(英文为china)是中华民族文明的象征之一。

瓷器的材质属于( )A ．天然高分子材料B ．金属材料C ．无机非金属材料D ．合金 2．垃圾分类从我做起。

下列对应关系不正确的是( )3．下图为雾霾的主要成分示意图。

下列有关雾霾的叙述正确的是( )A ．多环芳香烃是强致癌物，吸附在PM2.5的表面进入人体，其中苯是最简单的芳香烃B ． SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物，进入人体后会形成腐蚀性强的硫酸和硝酸C ．铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素的离子吸入后可在人体内导致蛋白质变性D ．细颗粒物PM2.5是大气中直径小于或等于2.5毫米的颗粒物，容易造成肺癌、哮喘等疾病 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．3.2 gCH 4含有的化学键数为0.4N AB ．标准状况下，11.2 L 苯含有的分子数为0.5N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.2 mol 氧气转移的电子数为0.4N AD ．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −微粒数为0.2N A5．向含有c(FeCl 3)=0.2mol·L -l、c(FeCl 2)=0.1mol·L -l的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH －==Fe 3O 4 +4H 2OC ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +离开 6．下列有关性质的比较，不能元素周期律解释的是( )A ．碱性：KOH>NaOHB ．金属性：Na >MgC ．酸性：H 2SO 4>HClOD ．热稳定性：HC1>HBr7．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+ 完全转化为N 2，该反应可表示为2NH 4++3ClO－==N 2+3Cl －+2H ++3H 2O 。