核外电子数质子数

〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系（1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念（2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

（3） 了解质量数,同位素的相对原子质量,元素的相对原子质量的区别与联系.1.原子结构原子核(1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个(2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子.2．几个量的关系（X A Z ）质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数3．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。

4．相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系中子数(A-Z)个质子数Z 个2.同位素及相对原子质量1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电(1子构成。

氢原子H)子。

特殊，原子核内没有中决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。

决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。

不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。

2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。

质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。

九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学中原子的结构部分主要介绍了原子的构成以及原子核外电子的排布。

以下是相关的知识点：
1.原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电，中子不带电。

2.在原子里，核内质子数=核电荷数=核外电子数。

质子数不一定等于中子数。

3.原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子的质量很小，可以忽略不计)。

4.原子体积很小，原子核比原子小得多，原子核里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。

此外，同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。

质子数,中子数,电子数(总3页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。

符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。

【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。

比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。

注意此时带电荷是因为变成了离子。

对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。

核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。

为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。

相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。

同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。

同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。

最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。

钚的质子数,中子数,核外电子数
钚元素的原子结构：质子数94，中子数146，核外电子数154
钚是化学元素，核号为94，是一种重稀有的金属元素。

它的质子数为94，中子数也是94，核外电子数为58。

钚的原子核中存在着94个质子，这些质子是原子核的基本结构单位，属于极具保守的元素。

在这94个质子的前提下，也存在着94个中子，即中子及质子的数量相同。

而核外电子，也就是原子外部具有质量和
电量的电子，在钚这种原子中为58个。

总之，钚元素的质子数为94，中子数也为94，核外电子数为58，是相对稳定的原子结构。

质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。

物质由分子构成。

分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。

原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核,原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。

原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。

质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。

质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。

为1。

通常中子和质子数量相同。

中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。

分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。

不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。

也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。

原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。

原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。

质子质子质量原子序（就是元素序号核外电子中-6外层】电子层氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个内从层2个，【1，质子数8原子的质子数也是个。

符合??核外电子数8个，共个电子；而氧= 。

电荷所以氧原子本身是电中性的，不带【核=【原子都是电中性的，都符合【质子数】=原子序数】【2】事实上所有的核外电子数】电荷数】=【】【3但是这?，原子的原子核外电子数一定是等于该的质子数【4】2【】每种物质中的原原子的一个特性。

比如Na并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素，达到稳，带一个正就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+子电荷来。

对于未失去电子的Na原子定结构。

注意此时带电荷是因为变成了离子核外电子数=质子数说，还是符合?核素，所以有不同的质量数；元素的不等于质量数；同一种元素具有不同的相对原子质相对原子质量量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。

核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。

为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为1.007，中子为1.008 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。

是粗略的质量数是精确的，相对原子质量元素周期表排列规律主族元越是向非金属越强，越是向金属越强主族元，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大金属越来越强同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小非金属越来越强最后一列上都稀有气化学性稳定根据各周期内所含元素种数的不同，将只种元素的周期和各种元素的周期命短周，周期命名长周，其周期各1种元素，周期3种素，周期现2种元素，由于第七周期尚未填满，所以又未完成周不完全周）1元素周期中元素及其化合物的递变性规1.1原子半）除周期外，其他周期元素惰性气元素除外）原子半原子序的递增而减小）同一族的元素从上到下，电子数增多原子半增大1.2元化合）除周期外，同周期从左到右，元素最高正价碱金+递增+非金属元负价由碳-递增-（氟无正价，氧+价，除外））同一主族的元素的最高正价、负价均相1.3单质的熔）同一周期元素原子序的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递1.4元素金属非金属）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增）同主族元从上到下金属性递增，非金属性递减1.5最高价氧化物和水化物酸碱元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的化物的酸性越强1.6非金气态氢化元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

相对原子质量等于质子数加中子
数
核电荷数=质子数=核外电子数；
核电荷数就是原子核所带的正电荷数,每个质子带1个单位的正电荷,所以质子的个数与质子所带的正电荷数相等；也与原子核所带的正电荷数相等；所以有：核电荷数=质子数,再者,原子核所带电荷与核外电子所带电荷数相等,而电子的个数也与电子所带的负电荷的数目相等,故有：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量,因为电子的质量很小,可以忽略不计,所以有：原子质量≈质子质量+中子质量=每个质子的质量*质子个数+每个中子质量*中子个数
再同时除以碳原子质量的1/12,可得：相对原子质量≈质子数+中子数。

核外电子排布规律公式核外电子排布规律是最外层(除K层为2外)电子最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第3层不超过32个，每层电子的容纳数，最多不超过2n2。

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，同一电子层又可以划分为若干个电子亚层。

电子层排布公式为np>（n－1）d>（n－2）f>ns。

电子层排布公式：E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f <E5d；规则E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。

反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。

原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。

原子核外电子层最多排布电子的公式是2x(n的平方) 最外层不超过8个,次外层不超过18个，第三层排8个后就要排第四层,第四层排2个后又倒装第三层,各层都装满是 2 8 18 32 50 18 8。

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）。

按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

不同原子之间的最本质区别是质子数不同，即核电荷数不同。

原子的种类与原子的核内质子数有关，原子的核内质子数决定了元素的种类。

此外，不同原子间的其他区别如下：
1. 中子数：不同原子的中子数可能不同，中子数与质子数共同决定了原子的质量。

2. 核外电子数：原子核外的电子数可以根据其所在的电子层和能级有不同的分布，不同原子间的电子数可能存在差异。

3. 相对原子质量：不同原子的相对原子质量可能不同，相对原子质量是根据原子的质子数和中子数进行计算的。

总的来说，尽管不同原子之间存在许多区别，但它们都是构成物质的基本单位，通过不同的原子结合可以形成分子、离子等更复杂的结构。

如需了解更多信息，建议咨询化学领域专业人士或查阅化学书籍。