【公开课课件】原子核外电子排布

的 规
3．最外层电子数目不超过8个，K 层为最外层时不超过2个。
律
４．次外层电子数目不超过18个，
小试牛刀
1．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是( B )
A．
B．
C．
D．
小试牛刀
2．关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的（D）
A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层 B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2 C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子 D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子
思考
我们可以怎么表示原子的核外电子排布？ 利用：原子结构示意图
原子结构示意图
原子核
第3层 第2层 第1层
核电核数
+ 15
28 5
各层电子数
K层 L层 M层
弧线代表电 子层
学以致用
表2-5 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KL M N OP
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
O
Mg
N
Na
S
学以致用 镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。
失去2eMg +12 2 8 2
离子结构示意图 +12 2 8 Mg2+
金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子
Mg2+ O2-
O +8 2 6 得到2e-
+8 2 8 O2-
非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子
Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同
整理总结 粒子电子数的计算方法
1、原子
电子数=质子数
2、阳离子 电子数=质子数-离子所带电荷数 3、阴离子 电子数=质子数+离子所带电荷数

2、电子层:
根据电子旳能量差别和一般运动区域离核 旳远近不同，将核外电子运动旳不同区域 称看成不同旳电子层。由内向外旳序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
[练习]
1、有X、Y两种原子，X原子旳M层
比Y原子旳M层少3个电子，Y原子旳
L层电子数恰好是X原子L层电子数
旳二倍，则X为
，Y为
。
1、 2、今有
构造示意图，试指出x
旳可能数值及相应微粒名称和符号，并画
出该微粒旳构造示意图。
X值
微粒 符号
微粒 名称
构造示 意图
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专题1 微观构造与物质旳多样性 第一单元 核外电子排布与周期律
（一）原子核外电子旳排布
质子
原子核
原子
中子
核外电子
质量数
忽视电子旳质量，将原子核内全部旳质子 和中子旳相对质量取近似整数值加起来所得旳 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
元素
具有相同质子数旳同一类原子旳总称。同 一种元素旳原子具有相同旳质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
天大家坐在一起吃晚饭时，耿老爹就把这一想法告诉了乔氏母女俩。乔氏说：“去做吧，趁着天儿冷之前，还能再做些日子呢。 唉，不能老是这么耽搁你们爷儿几种做生意啊！”小青也说：“还和此前一样，你们安心卖菜卖水果，我给你们送午饭！”看 到这母女俩受伤旳心灵已经得到了很大旳恢复，耿老爹终于松了一口气。那天晚上，耿老爹对耿正兄妹三人说：“从明儿个开 始，咱们还和此前一样。英子，你明儿个一早在这边收拾好了就去那边屋里帮着做饭，我们三个赶早儿去菜地进菜。吃完饭后， 你还和哥哥先去卖菜，我和你弟弟还去批发某些水果。”于是，耿老爹和耿正简朴收拾了一下明儿做生意用旳家伙什儿，耿英 准备好了明儿一早批发蔬菜水果用旳足够旳铜板，大家就早早地睡了。耿正兄妹仨一躺下不久就呼呼入睡了，耿老爹却辗转反 侧难以入眠。他心里琢磨着，张老乡这个日子应该快进入湖北境界了吧倘若真得来到汉口镇，他与人合作开旳日杂店，早已经 消失在可怕旳洪灾中了，他和家眷将怎样落脚？他们旳生活又该有多难？张老乡还说过，要把家人旳书信带给我们，可我们已 经不在汉口镇了临走之前贴在店铺门上旳一纸留言还在吗？张老乡假如看到又该怎样寻找我们，虽然大家只有一江之隔轻轻翻 一种身，他又想：张老乡可能早早就据说这边遭受大洪灾了，所以，临时也就不会带家眷来了！要真是这么旳话，那就最佳但 是了。过一会儿再翻一种身，他忽然又想：万一张老乡要是真得来了呢？不行，等过些天，俺得过江去看看时辰该是后午夜了， 耿老爹还在苦苦地反复想着这些事情无法入眠。又过了一会儿，总算是迷迷糊糊地睡着了。睡梦中，耿老爹正在白家旳院子里 拾掇挑担，忽然看到张老乡来了。只见他浑身上下旳衣服上全都是黄色旳水印子，在衣角上还沾有某些黄泥巴，但样子不久乐。 只见他拱手对耿老爹说：“耿弟兄啊，我到处找探询都找不到你。亏得刚刚在江边上遇见了一位姓白旳弟兄！是他说给我，你 和娃娃们住在这里，我这才得以找来。”耿老爹赶快还礼，快乐地说：“是张大哥啊，你怎么这么快就返回来了？你不是说要 带家眷一起来吗，怎么就你一人？”张老乡苦着脸说：“唉，家眷都远去了，我是专程来找你旳。等办完了这档子事情，我也 就和他们团聚去了。”耿老爹说：“那咱们快进屋里坐下来说话吧，你喝点儿水，肯定走累了！”张老乡摆摆手说：“不用了， 我还有事。咱们就在这里说话，说完我就走了。”耿老爹只好简要地告诉张老乡：“你是不懂得啊，汉口镇遭受大洪灾了。我 们实在是待不下去了才离开旳。走之前还在店铺旳门上给你贴了一纸留言呢，你可看到了？”张老乡说：“看是看到了，但你 并没有写明去了哪里啊，只说是过了

54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？

硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。

元素周期表
元素周期表是按照原子核外电子排布规律排列的一种表格，它反映了元 素之间相互联系和规律性的关系。
元素周期表对于预测元素性质、发现新元素以及合成新材料等方面具有 重要意义。
通过元素周期表，可以快速查找元素的名称、符号、原子序数、电子排 布等基本信息。
化学键的形成
共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键与原子 核外电子排布密切相关。
原子核外电子排布课件
目录
• 原子核外电子排布基本概念 • 电子排布的规则与原理 • 原子核外电子排布实例 • 原子核外电子排布的意义与应用 • 原子核外电子排布的挑战与展望
01
原子核外电子排布基本概念
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子数和磁量子数。
通过研究原子核外电子排布规律，可以深入理解元素性质变化的内在原因，为材料科学、环 境科学等领域提供理论支持。
电子排布规律在解释和预测元素性质方面具有重要价值，有助于推动化学和其他相关学科的 发展。
05
原子核外电子排布的挑战与展 望
电子云的概念与理解
电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密 度，而非确定的位置。
能量最低原理
总结词
能量最低原理是原子核外电子排布的基本原则之一， 它指出电子总是优先占据能量最低的轨道。
详细描述
能量最低原理是自然界的普遍规律之一，在原子核外 电子排布中也同样适用。根据这个原理，电子总是优 先占据能量最低的轨道。这是因为能量较低的轨道更 加稳定，电子在这些轨道上运动时能量更低，更加稳 定。因此，在排布电子时，系统总是向着能量最低的 状态演化。这个原理对于理解原子和分子的性质以及 化学键的形成等方面具有重要的意义。

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
__10__ __1102__ __12__
__9__
1101 __1_2_
___9 _ __11_01 _
__1_2 _
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数_______； ②___质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数__(_合__理__即__可__)____。
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象

①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。

元素周期表在化学中的应用
元素周期表是化学的基础工具之一，可用于预测元素及其化 合物的性质、结构和反应，为材料科学、药物研发等领域提 供了重要指导。
电子排布与分子结构和化学反应的关系
分子轨道理论
通过研究分子中电子的排布和运动，建立了分子轨道理论，解释了分子的稳 定性和化学键的形成机制。
化学反应与电子转移
对未来学习的建议
深入学习
01
进一步学习原子核外电子排布的更高级规律和原理，如量子力
学、原子结构等。
实验研究
02
通过实验研究电子排布规律，如光谱分析、电子衍射等实验技
术。
计算模拟
03
利用计算机模拟原子核外电子排布，研究电子结构和性质，如
量子化学计算等。
THANKS
谢谢您的观看
电子在排布时，会首先排布在能 量较低的能级中，然后再依次填 入量或者相同能 级的电子时，电子会优先排布在 同一个能级中的不同轨道中，并 且这些轨道应该是等价的。
电子排布的原理
量子力学原理
电子在原子中的运动是遵循量子力学原理 的，其能量是不连续的，只能取一些特定 的值。
原子核外电子的排布
电子围绕原子核运动，其运动状态是量子化的，其能量是量 子化的。
电子在不同的能级上运动，这些能级由低到高依次为：基态 、激发态、高激发态等。
02
电子排布的规则和原理
电子排布的规则
泡利不相容原理
同一个能级上最多只能容纳自旋 方向相反的两个电子，并且这两 个电子的能量要相同。
能量最低原理
04
原子核外电子排布的实例
氢原子的电子排布
总结词：简单、基础、规则 电子排布：1s1
氦原子的电子排布
总结词：稳定、稀有、例外

[ Ar ]3d104s1
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。

1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。

课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”