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核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。
在化合物中主要显负化合价。
3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M 层是最外层时，则最多只能排布8个电子。
5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
二、1～18号元素原子结构的特征1、原子核中无中子的原子：H。
2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
核外电子的排布规律原子核外电子排布应遵循能量最低原理、Hund(洪特)规则和Pauli(泡利)不相容原理。
1.能量最低原理能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布，使整个原子的能量处于最低状态，而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道。
注意：电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态，因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和。
基态原子：能量处于最低状态的原子。
能级顺序为从上至下箭头依次穿过的先后顺序，如：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……。
电子按原子轨道的能级顺序进行排布，以保证整个原子的能量处于最低状态。
例：Br(35)的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s23d104p5，书写时按主量子数的大小顺序进行排列1s22s22p63s23p63d104s24p5。
2. Pauli(泡利)不相容原理Pauli不相容原理是指每个轨道(原子轨道中的轨道)最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(↑↓）。
s电子亚层只有一个s轨道，只能容纳2个电子；p电子亚层含有三个简并轨道，能容纳6个电子；d电子亚层含有五个简并轨道，能容纳10个电子；f电子亚层含有七个简并轨道，能容纳14个电子。
3. Hund(洪特)规则Hund规则是指在能量相等的简并轨道上，电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的简并轨道，使原子的总能量最低。
简并轨道：能量相等的轨道，如：px，py，pz就是三个能量相等的简并轨道。
例：N原子核外有7个电子，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，1s轨道排2个电子，2s轨道排2个电子，根据Hund规则，剩余的3个电子将以自旋方向相同的方式排在三个简并的2px，2py，2pz轨道。
简并轨道处于全满、半满和全空状态时比较稳定全满：p6,d10,f14半满：p3,d5,f7全空：p0,d0,f0例：Cu(29)的核外电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1。
【学习目标】1. 认识原子核外电子排布的轨道能量顺序图；2. 学会用电子排布式、轨道表示式表示原子结构；3. 运用能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素原子核外电子排布式和轨道表示式。
【学习重、难点】能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则 【学习方法】自学讨论法、探究总结法 【课时安排】2课时 【教学过程】一、鲍林近似能级图多电子原子中各原子轨道能量的高低顺序如下规律： 1．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<nP<nd<nf2．形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s ……3．电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如：2p x 、2p y 、2p z 轨道能量相等 *4．各原子轨道能量高低的顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np （能级交错现象） 用鲍林近似能级图总结如下：指出：大多数原子的核外电子在轨道中填充顺序与能级图相符合，但有个别过渡元素例外（如：Cr 、Cu ）[拓宽介绍]电子核外运动状态的三个参数：a 、主量子数n （主量子数n 相同的电子位于同一个电子层，n 主要决定着电子的能级）主量子数n 1、 2、 3、 4、 5、 6 … 电子层符号 K 、 L 、 M 、 N 、 O 、 P …b、角量子数l（角量子数l确定原子轨道的形状，并和主量子数n一起决定电子的能级）角量子数l 0、 1、 2、 3 、4…相应原子轨道 s、 p、 d、 f 、g…c、磁量子数（磁量子数m决定原子轨道在空间的取向）磁量子数m = 0，±1，±2…我国化学家徐光宪总结归纳出能级的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系为：规律：（n+0.7l）愈大则能级愈高（n+0.7l）第一位数字相同的，能量相近，合并为同一能级组能级组的划分是导致周期表中化学元素划分为周期的原因[过渡]描述原子核外电子运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。
二、原子核外电子排布所遵循的原理1．能量最低原理_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________（原子轨道能量高低顺序见上）2．泡利不相容原理_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________指出：同一原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态。
3．洪特规则_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________指出：在等价轨道上的电子排布全充满和全空状态具有较低的能量和较大的稳定性，半充满状态也具有相对较低的能量和相对较大的稳定性。
即：作为洪特规则的特例，全空（s0,p0，d0，f0）、全满（s2,p6，d10，f14）、半满（s1,p3，d5，f7）时较稳定。
例如：铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1，而不是s22s22p63s23p63d44s2。
三、原子核外电子排布的表达方式1．原子结构示意图：如Na2．电子排布式：如Na 1s22s22p63s1（式中右上角的数字表示该轨道中电子的数目）“原子实”法：将内层电子已达稀有气体的部分写成“原子实”，例如钠的电子排布式又可表示为[Ne]3s1指出：化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子实”不受影响。
所以描述原子核外电子排布时，也可以省去“原子实”仅写出外围电子排布式（对于主族元素的原子，外围电子又称价电子），又称为特征电子构型。
例如钠原子的特征电子构型为3s1。
3.轨道表示式：如Na试一试：分别写出下列几种原子的原子结构示意图、电子排布式和轨道表示式。
原子结构示意图电子排布式（特征电子构型）轨道表示式CO2-NMgCaHeNeAr讨论问题一：24号铬元素、29号铜元素的核外电子排布式讨论问题二：为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，而不都是各个电子层电子最大容纳数2n2个？四、基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。
通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，处于最低能量状态的原子称为基态原子。
2．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至能量较高的轨道成为激发态原子。
3．光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）或放出（激发态→基态）能量，产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
历史上许多元素就是通过原子光谱发现的，如稀有气体氦就是1868年分析太阳光谱时发现的。
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，能量主要以光的形式释放，我们日常生活中看到的霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。
４.【巩固练习】1．写出1—36号元素的电子排布式。
2．具有下列电子排布式的原子中半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4 3．下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是（）A．1s22s22p3 B．1s22s22p63s23p63d34s2C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p54．根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定该元素在元素周期表中位置的是A．1s2 B．3s23p1C．2s22p6 D．ns2np3（）5．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族６．下列五种元素的原子电子排布式，其中表示惰性元素的是 （ ）A ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2B ．1s 22s 22p 63s 2C ．1s 22s 22p 6D ．1s 22s 2７．下列各原子的电子排布式正确的是 （ ）A ．Be ：1s 22s 12p 1B ．C ：1s 22s 22p 2C ．He ：1s 12s 1D ．Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5 8．电子排布在同一类型轨道时，总是 （ ）A ．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B ．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C ．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D ．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 9．下列说法正确的是 （ ）A ．钾（K ）原子基态的原子结构示意图为B ．H 2O 电子式为C ．Mg 原子的价电子构型为3p 1D ．Ca 2+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 610. 下列表达方式错误的是 （ ）A ．甲烷的电子式B ．氟化钠的电子式C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D ．碳－12原子126C11. 下面最符合泡利不相容原理的说法是 （ ）A. 核外电子的运动状态必须从四个方面进行描述B. 在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子C. 充满一个电子层需要8个电子D. 电子必须沿着椭圆轨道运动12. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低．能量状态的是 （ ）A ．1S 2S 2PB ．1S 2S 2PC ．1S 2S 2PD ．1S 2S 2P13. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 （ ） A ．核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”14. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1S22S22P63S23P6B．F：1S22S22P5C．S2-：1S22S22P63S23P4D．Ar：1S22S22P63S23P615. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个16. 下列元素中，外围电子排布不正确的是（）A．20Ca：4s2B．24Cr：3d44s2C．18Ar：3s23d6D．28Ni：3d84s217. 若某原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层共有8个电子18. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+19. ．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p120. A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p轨道上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~621. ．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p轨道上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似22．基态原子的4s轨道中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种23．下列说法正确的是（）A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性24．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
