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第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
第二节离子反应（第1课时）教学目标：1．能区分电解质、非电解质，区分强、弱电解质。
2．能书写强、弱电解质的电离方程式。
教学重点：判断电解质、非电解质，强弱电解质，书写电离方程式教学难点：判断电解质、非电解质，强弱电解质教学过程：【学习任务1】初中知识回顾，物质导电性实验1、回顾初中水的导电实验，水能导电吗？初中电解水的实验中，水中是加入了Na2SO4或NaOH来增强导电性的，实际蒸馏水能导电，但其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。
2、哪些什么物质能导电？生活常识：铜等金属、石墨能导电。
初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、NaOH溶液、氯化钠溶液等能导电。
【学习任务2】宏观辩识，物质导电性实验探究【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
NaCl固体KNO3固体蒸馏水小灯泡不亮不亮不亮能否导电否否否取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
NaCl溶液KNO3溶液小灯泡亮亮能否导电能能在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光？（视频）（是，能导电）【学习任务3】微观探析，探究物质导电的本质1、固态NaCl不导电；熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，原因是什么？提示：电流是怎样形成的？金属为什么能导电？NaCl固体中含有带电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl—），由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl—按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
2、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液中，自由移动的带电荷微粒是什么？（Na+、Cl—）3、熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为水对NaCl 起到了什么作用？当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl—脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
