高三化学一轮复习第二章第二节 电解质离子反应教案及课时作业

高考第一轮复习教学设计电解质离子反响考点打破1、对于电解质的观点2、离子反响的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推测夯基固本一、几个观点1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

比如：HCl、NaOH、K2SO4。

2、非电解质：不论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精。

3、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。

如：NaCl 、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。

如：醋酸、氨水注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或融化状态；3、电解质应是必定条件下自己电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。

4、电解质的强弱由物质的内部构造决定，与其溶解性没关，某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl 。

因为他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完整电离的，所以是强电解质。

５、电解质不必定导电。

不导电物质不必定是非电解；非电解质不导电，导电物质不必定是电解质。

电离方程式强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4 2－弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+NH 3?H2O NH4+ + OH- 溶液的导电能力：（1）电解质自己不必定导电，导电的也不必定是电解质。

（2）离子化合物一般在水溶液中和融化状态下都能导电，而共价化合物只好在水溶液中导电，融化时（即液体）不导电，据此（融化状态下能否导电）能够区分离子化合物和共价化合物。

（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由挪动离子的总浓度和所带的电荷数，。

导电性强的溶液不必定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不必定强于弱电解质。

典例剖析例题 1、以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电 B 极易溶于水C是一种拥有刺激性气味的气体D融化状态下不导电例题2、以下物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸B熔融的氯化钾C 稀盐酸D固体氯化钠例题 3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入稀氨水的体积V 变化曲线图为（）I I0 0 VV ＢAI I［思虑］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？夯基固本二、离子反响的有关观点离子反响——在溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反响。

第2课时离子反应及相关概念［课型标签：知识课基础课］知识点一电解质及其电离1。

电解质和非电解质（1）分类依据（2）电解质的强弱与物质类别的关系[名师点拨] （1）电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质.(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

2.电解质的电离（1）电离定义……电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程|实质……化学键断裂，物理变化（2）电离方程式1.(2019·江苏东台月考）下列说法正确的是(A）A。

水是弱电解质B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++23CO-C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++3HCO-,选项B错误;SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,SO3本身未电离,是非电解质,选项C错误；强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质,选项D错误。

2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(D）A。

Na2CO3溶于水:Na2CO32+2Na+23CO-B。

Al（OH）3酸式电离:Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］-+H+ C。

NaHS溶于水HS—的电离：HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++4HSO-解析:A项应为Na2CO32Na++23CO-；B项应用可逆号；C项是HS-的水解。

3。

(1)联氨(N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为.(2）H3PO2为弱酸,向H3PO2中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2.H3PO2的电离方程式为。

第二节电解质离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。

4．了解常见离子的检验方法。

一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能______电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、________ 水合离子、________、________________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等特别提示：(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO 2、NH 3、Cl 2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

(2)判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第Ⅱ课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。

2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。

这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。

二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。

在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

三.教学问题诊断分析通过复习，要能弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→练习(二)教学情景第Ⅱ课时问题引思对于离子反应的表述正确的是( )A．离子反应中一定有沉淀生成B．有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2．离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。

高三化学一轮复习导学案课前练习1.（09年广东理基·33）下列说法正确的是A ．向0.1mol·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、-3NO 、Cl －、-23CO 、Na ＋可以大量共存于pH=2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ． 分别于等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同2. （09年北京理综·8）下列叙述正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变3. （09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2OB ． CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S=CuS↓＋2H ＋C ． AlCl 3中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O课题 第二章 第2讲离子反应时间 单位主备审核学习 目标1. 了解电离、强弱电解质的概念2. 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

说明：离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式。

一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大[知识框架]一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。

高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。

教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。

教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。

Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。

Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。

教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。

教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。

教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。

教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。

Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。

教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。

教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。

课时作业2 离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－44．下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6.下表中评价合理的是( )7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是( )A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转8．离子交换法净化水过程如图所示。

第二节离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

电解质1．电解质、非电解质Ks5u2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡无有的溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、电解质分子实例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等少部分盐：BaCl2等(CH3COO)2Pb等3.电离及电离方程式(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

[思考探究]1．稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和NaCl是电解质。

2．强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？提示：不一定。

溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。

3．电解质在熔融状态下一定导电吗？提示：不一定。

电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态HCl不导电。

[自测自评]1．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A．食盐溶液B．石墨晶体C．液氯D．铜解析：选C A项中食盐溶液能导电，它是电解质溶液；B和D都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第二章第二节电解质（2）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。

4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。

【课堂探究案】【探究二】离子方程式的书写及正误判断【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？2、可拆成离子形式的物质是？3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同（1）反应物滴加顺序不同。

例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）..（2）与量有关的反应。

a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式.c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式.d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式.e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式.f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式.4、离子方程式正误判断依据：①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；②看物质化学式的书写形式是否正确；③看是否漏掉离子反应；④看是否符合质量守恒和电荷守恒；⑤看反应物与产物的配比是否正确。

⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“滴加顺序”、“反应温度”等对反应或产物的影响。

【训练1】下列离子方程式正确是（）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- B ．氯气跟水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应:Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓【训练3】下列各反应能用H ＋+OH －==H 2O 表示的是 ( )A ．KOH 溶液和氨水B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液C ．Cu(OH)2和HNO 3溶液D ．NaOH 溶液和NaHSO 4溶液【探究三】离子共存问题（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。

学习资料第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。

了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质（1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3）熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be（OH）2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱）酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe（OH）2、Cu（OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等[辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。

（）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。

（）(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。

（)(4)Cu和NaCl熔化均导电,二者均为电解质。

( ）（5)25 ℃时，0。

1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。

（）[答案]（1）×（2)×(3)×(4)×(5）√2．电解质的电离(1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。

（2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“"连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

高三第二章第二节离子反应(二)复习教案课题：第二章第二节[授课班级课时教目的知识与技能1、让生解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养生探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度价值观1、通过生自主探究获得知识，让生体验知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2、通过实验激发生习的兴趣和情感，对生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点引导生设计离子反应发生的条件的探究方案知识结构与板书设计二、离子反应及其发生条件1．离子反应( c rc )：有离子参加的反应。

2离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子间反应的过程。

3离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

4离子方程式的意义：①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

5离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

6、注意事项：7、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题--- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

教过程教步骤、内容教方法、手段、师生活动［复习提问］上节课我们习了离子反应，请同回忆什么是离子反应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？(不是)［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。