高中化学必修一第二章离子反应知识点

考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。

如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。

例.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、○10CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，溶于水或熔融下都能导电的是________。

(2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。

2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：，HClO：(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：，；Fe(OH)3：。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：；NaHCO3溶液中：、。

考点二离子反应离子方程式1．离子反应(1)概念：的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生。

(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。

一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。

第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。

【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。

蔗糖、酒精等是非电解质。

2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。

3、酸的定义：的化合物叫做酸。

【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。

〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

高中化学离子反应知识点归纳高中化学中，离子反应是一个非常重要的知识点。

在离子反应中，化学反应中的离子通过离子交换来产生新的物质。

这种反应是通过离子间的电荷相互作用而产生的。

当我们了解离子反应的知识点时，我们能够更好的理解化学反应的本质，以及如何正确预测或描述化学反应的结果。

本文将对高中化学中常见的离子反应进行详细的归纳和总结。

1. 离子的化学式在进行离子反应之前，我们首先需要了解离子的化学式。

化学式是指一种物质中所包含的原子和离子的种类和数量的表示方法。

在离子化合物的化学式中，阴离子和阳离子通常会分别写在化学式的左和右。

例如，在NaCl中，Na是阳离子，Cl是阴离子。

它们的化学式为Na+ + Cl-。

这意味着在离子反应中，Na+离子和Cl-离子之间会进行离子交换。

2. 离子生成离子生成是指将复合离子分解为离子的过程。

例如，Na2CO3是一种复合离子，在水中可以将其分解为Na+、CO32-离子。

Na2CO3 -> 2Na+ + CO32-这种反应也可以发生逆反应。

例如，当Na+和CO32-离子在一起时，它们会结合成Na2CO3。

3. 双替换反应双替换反应是指在两种离子互相交换后形成两种新的离子和新的化合物的反应。

例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3在此反应中，Ag+和Cl-离子交换，从而形成了AgCl固体和NaNO3。

4. 氧化还原反应氧化还原反应涉及原子的氧化和还原状态的变化。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子以氧化反应物，而还原剂提供电子以还原反应物。

例如，当铁与氧气反应时，铁被氧化为Fe2O3晶体。

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这种情况下，氧气是氧化剂，它接受来自铁的电子。

相反，铁是还原剂，它提供电子。

5. 酸碱反应酸碱反应是指在酸与碱发生反应时，产生盐和水的化学反应。

在这种反应中，酸和碱的H+和OH-离子互相交换。

例如：HCL + NaOH -> H2O + NaCl这是一种酸碱反应。

高中化学离子反应知识点归纳高中化学是理科中的一门重要课程，其中化学反应作为其中的关键内容之一。

离子反应作为高中化学反应中的一个重要方面，是学生必须掌握的知识点之一。

离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。

本文将对高中化学离子反应知识点进行一些归纳和总结。

一、离子反应的定义离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。

离子反应根据电荷变化程度不同，可以分为单质离子反应、中和反应、还原-氧化反应等不同类型。

二、离子反应的基本原理离子反应是通过离子之间的电荷作用而完成的。

在离子反应中，正离子和负离子之间通过电子交换实现了化学反应。

正离子会向带有电子的负离子借电子，而负离子则会给带有空电子的正离子一个电子，这两个离子之间就建立起了化学键。

三、离子反应的分类1.单质离子反应：是指离子间发生化学反应，使之直接变成元素状态的反应。

2.还原-氧化反应：是指一种化合物中的还原剂和氧化剂相互作用，产生氧化还原反应。

3.中和反应：是指酸和碱之间发生化学反应，产生中和产物水和盐的反应。

四、离子反应的表示方法离子反应需要以离子的形式表示，如Na+、OH-，常用括号“（）”表示离子，化学方程式中添加一个足够表示出离子状态的符号。

形式上，化合物写为离子对的形式；在水溶液中，常用“aq”(水)表示为参与反应的离子和分子状态。

五、离子反应的常见例子和化学方程式1.单质离子反应的例子：氧气化合氢离子生成水O2+ 4H+ + 4e- → 2H2O氢氧离子分解生成氧气和水2HO- → O2 + H2O + 4e-2.还原-氧化反应的例子：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O硫酸与铜反应，产生二氧化硫，氧气和铜硫酸2H2SO4 + Cu → SO2 + O2 + CuSO4 + 2H2O3.中和反应的例子：氢氧化钠和硫酸反应形成盐和水NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O六、离子反应的应用离子反应的应用非常广泛，可以用于研究化学反应机理、研究离子溶液中离子性物质等。

第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。

(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

如蔗糖等。

(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。

例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。

例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。

④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。

⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。

离子反应重点、难点归纳杭信一中何逸冬一、离子反应：1、离子反应类型：（1）复分解反应：酸和碱的、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应；（3）溶液中的氧化还原反应；（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；（5）电离反应、水解反应；（6）电极反应、水解反应。

2、离子反应发生的条件：（1）复分解型离子反应的条件:○1生成难溶的物质常见的难溶物有：a.某些金属。

非金属：Fe、Zn、Cu、S、Si等b.某些氧化物：AlO、CuO、SiO等c.难溶的酸：d.难溶的碱：e.难溶的盐：由微溶物生成难溶物的反应也能发生。

常见的微溶物有CaSO、AgSO、MgSO、Ca（OH）等○2生成难电离的物质常见的难电离的物质：a.弱酸：SHO、HPO、HF、CHCCOOH等b.弱碱：NH·HO等c.其他HO、CHOH等○3生成挥发性物质常见的挥发性物质：SO、CO、NH、HS等（2）有离子参加的氧化还原反应的条件取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，即由氧化性和还原性强的物质生成氧化性和还原性弱的物质。

主要包括有离子参与的置换反应及其他有离子参与的氧化还原反应（3）络合反应和盐类的水解：能生成稳定络合物及其他难电离的物质而引起反应物浓度的减小。

二、离子方程式的书写原则1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。

2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）3、多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

（中强酸归为弱酸，不能拆。

如HSO3-、H2PO4-等）4、氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH2（标号）。

5、固体与固体间的反应不能写离子方程式。

6、离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。

7、一些特殊的反应。

如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Ba（OH）2与KAl（SO4）2按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。

高中化学 | 必考知识总结：离子反应01.电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

02.电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ +Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

【小结】①电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称为酸。

②电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

③电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

★书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO303.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

【小结】（1）能够导电的物质不一定全是电解质；（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质；（4）溶于水或熔化状态，注意：“或”字；（5）溶于水和熔化状态两种条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）化合物、电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

04.电解质与电解质溶液的区别电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

05.强、弱电解质的对比强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

06.离子方程式的书写①第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl －③第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓④第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓质量守恒：左——Ba，S，4O | 右——Ba，S，4O 电荷守恒：左2+（—2）=0 | 右007.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。

2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。

高中化学离子反应知识点归纳高中化学离子反应知识点归纳高中的化学课程上，我们会学习很多化学反应，其中离子反应是一个很重要的知识点，在考试的试题中也会经常被考察。

下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用！高中化学离子反应知识点归纳篇11、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写。

（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）①写出反应的化学方程式：②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的`物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2SB、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO—+CO2+H2O==HCO3—+HClOC、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32—+2H+==CO2↑+H2OD、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3—+Ba2++2OH—==BaSO3 +SO32—+2H2O【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C 不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba（OH）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3—+Ba2++OH—==BaSO3 + H2O，故D不正确。

化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。

1. 定义。

- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。

在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。

- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。

2. 离子反应发生的条件。

- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。

- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。

- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。

- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。

二、离子方程式。

1. 离子方程式的书写步骤。

- 写：写出反应的化学方程式。

例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。

在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2. 离子方程式的意义。

- 表示某一个具体的化学反应。

例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。

- 表示同一类型的离子反应。

如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。

高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质，常见的酸/碱/盐大多数是电解质；在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质，蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。

2、电解质和非电解质，都是化合物，如果不是化合物，则既不是电解质，也不是非电解质。

比如：金属Cu能导电，但它是单质，NaCl溶液可以导电，但溶液是混合物，它们都既不是电解质，也不是非电解质。

SO2和NH3的水溶液能导电，但它们也不是电解质，因为不是它们本身电离，而是它们与水反应之后的物质（H2SO3和一水合氨）电离。

3、金属能够导电是因为自由电子。

电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电，是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。

固态的电解质（比如固态NaCl）是不能导电的，因为没有产生可以自由移动的离子。

产生自由移动离子的过程叫做电离，用电离方程式表示，比如：NaCl=Na++Cl- 。

4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，强酸/强碱和大多数盐都是强电解质；不能完全电离的电解质称为弱电解质，弱酸和弱碱是弱电解质，水是极弱电解质。

5、弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“⇌”表示。

比如：①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ；②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。

弱电解质溶液中除了有离子之外，还有未电离的分子。

二元弱酸的电离是分步进行的，比如碳酸的电离：①H2CO3⇌HCO3-+H+ ；②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。

6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水，但熔融状态下可以导电，而且能完全电离，所以属于强电解质。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。

7、有离子参加或生成的反应是离子反应，酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式，离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。