第二章第二节离子反应

备学·自测新知·规律第2节离子反应学案（第1课时）电解质及其电离【学习目标】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分3、明白电解质溶液导电的原因以及影响电解质溶液导电能力强弱的因素4、会正确书写电力方程式、从电离的角度理解酸碱盐的本质【学习重点】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分【学习方法】自主、讨论、归纳【旧知检验】1、如何制备Fe(OH)3胶体？请用文字描述2、金属为何能导电？回忆初中的知识，为什么氯化钠溶液可以导电？（一）：电解质、非电解质概念（看课本，回答下列问题）1、什么时是电解质?2、什么是非电解质？3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。

为什么能在水溶液中导电？4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。

为什么能在熔融状态中导电？【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【习题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？[习题3]下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：[思考与交流]从上面3个习题可得出什么结论结论：①：常见的都是电解质②：不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3、SO2（填是或不是）电解质。

原因：其水溶液虽然能导电，但是其与水反应生成的物质导电。

不是其本身导电。

练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G. 氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题4】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离：指的是在或时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

电离可用电离方程式表示。

（二）：电离方程式【问题5】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、NaCl、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3的电离方程式小结：①书写电离方程式的注意要点是：②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：碱：盐：三、强弱电解质的本质区别与物质类型【问题6】你知道银、铜、金、铝、铁中哪个导电能力最强吗？电解质的水溶液能导电，同等条件导电能力是否也有强弱之分呢？【问题7】哪些因素影响着电解质在溶液中的导电能力？归纳总结：属于强电解质的物质：属于弱电解质的物质：堂堂清 电解质及其电离1、填表Cu 片 无水乙醇NaCl (s)NaCl (溶液) 蔗糖 (s)蔗糖 (溶液) KOH (s)KOH(溶液) H 2SO 4(溶液) 类别 能否导电是否为电解质2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不属于电解质、又不属于非电解质的是____________。

A ．碘化钾B ．乙醇C ．氨气D ．蔗糖E ．硫酸F ．硫酸氢钠G ．液氧H ．CuI ．食盐水 3．下列说法中不正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电 ④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤4．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是( )A ．NaOHB ．SO2C ．蔗糖D ．Al5.下列电离方程式不正确的是 ( )A. H 2SO 4＝2H +＋SO 42－B. NH 4NO 3 ＝NH 4+＋NO 3－C. N a2CO 3＝N a＋CO 32－ D. Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH －6.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 7．下列物质的水溶液导电性最强的是( ) A ．0.50 mol·L －1H 2SO 4溶液 B ．0.50 mol·L －1KNO 3溶液 C ．0.50 mol·L －1酒精溶液 D ．0.50 mol·L －1NaOH 溶液8．写出下列物质在溶液中的电离方程式 (1)HCl ：____________________________；(2)H 2S ：_________________________； (3)H 2SO 4：_________________________；（4）CH 3COOH ：_________________________； (5)NaOH ：_________________________；（6）NH 3·H 2O ：_________________________； (7)NaHSO 4：________________________；(8)NaHSO 3：________________________ (9)NaHCO 3：_______________________；备学·自测新知·规律电解质在水溶液中的反应离子反应【学习目标】1、掌握离子反应的概念，能判断离子反应2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应3、知道离子反应发生的条件【学习重点】离子反应的判断离子方程式的书写【学习方法】自主、讨论、归纳【旧知检验】1．下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融的NaOH B．石墨棒C．盐酸D．固体NaCl[思考与交流] 阅读课本及新坐标回答下列问题1、什么是离子反应？2、离子反应的实质是什么？3、离子反应可以用什么样的式子表示？[离子方程式的书写]1、以BaCl2和CuSO4反应为例:①写:写出_____________，___________________________________②拆:把____ __，___ _____ 写成离子形式，把____ ___,_______和_______仍用化学式表示。

③删:删去________________,___________________________________④查:检查____________________________________________________2、小结离子方程式书写的步骤：练习1、完成下列反应的方程式并写出其离子方程式1 HCl + AgNO3－2 NaOH + CuSO4－3 CO2 + NaOH－4 Fe + CuSO4－练习2、请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式变式练习：将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式[离子反应方程式的意义]：完成课本迁移·应用和交流·研讨当中的化学反应写出相应的离子方程式小结：离子反应发生的条件①。

②。

③。

【对点练习】完成下列化学方程式,并写出其离子方程式:1、H2SO4+ Ba(OH)2—2、NaOH + FeCl3—3、CO2 + Ca(OH)2—4、CuO + H2SO4—5、金属钠与水6、过氧化钠与水7、工业生产漂白液8、氯气与石灰乳生产漂白粉堂堂清第2节离子反应（第2课时）电解质在水溶液中的反应离子反应1、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化铜反应：H+＋OH－＝H2OB、锌与盐酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑C、醋酸与碳酸钡反应：2H+＋BaCO3＝Ba2+＋CO2↑＋H2OD、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3－2、下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是：A、Ba(OH)2溶液与稀硫酸B、Cu(OH)2与稀硫酸C、NaOH溶液与稀硫酸D、KOH与稀硫酸3、完成下列化学方程式,并写出其离子方程式:1、Na2CO3+ Ca(OH)2—3、实验室制备二氧化碳4、氯气与水5、少量的二氧化碳与氢氧化钠6、过量的二氧化碳与氢氧化钠7、少量的碳酸氢钠与澄清石灰水8、过量的碳酸氢钠与澄清石灰水备学·自测新知·规律第2节离子反应学案（第3课时）离子共存离子方程式判断离子检验【学习目标】1、巩固离子反应发生的条件2、掌握离子共存的判断方法3、掌握判断离子方程式书写判断的方法4、了解常见离子的检验方法【学习重点】离子共存离子检验【学习方法】讨论、归纳、总结【旧知检验】回忆学习氯水成份的过程中，我们是通过哪些方法确定氯水中的微粒的？氯离子是通过什么现象判断的？一、离子共存例1: 利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。

随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。

为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？问题1:离子可以共存是指什么?不可以共存又是指什么?例题2: 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量Ag+存在时，则不可能存在：例题3:某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例4:某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、 Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－小结:离子不能共存的类型:二、离子方程式书写正误判断例题5：下列离子方程式是否正确1、将铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O3、钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑4、大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+ === Ca2++CO2↑+H2O5、氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－6、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓归纳总结：判断离子方程式书写正误的方法有哪些？三、离子检验合作探究1、SO42 的检验向某溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加稀盐酸时白色沉淀不溶解思考①能和BaCl2反应生成白色沉淀的物质有哪些？②加稀盐酸的目的是什么？2、Cl-的检验向某溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解思考①加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀可能是什么？②加入稀硝酸的目的是什么？能否换成稀盐酸？〖对点练习〗1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸2、对下列实验过程的评价，正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-思考题：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3④滴加Ba(NO3)2堂堂清第2节离子反应（第3课时）离子共存离子方程式判断离子检验1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7、某学习小组在实验室制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。