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人教版化学必修一第二章第二节离子反应(共47张PPT)

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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共27张PPT)
判断：
×4、氯化钠固体不导电，所以氯化钠 固体是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或 熔融状态下能 导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化 合物
水溶液或熔融状态
化合物 是否导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或 熔融状态下能 导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化
合物
酸
电解质
水溶液或熔融状态
化合物 是否导电
碱 盐 活泼金属氧化物
水
蔗糖 非电解质 酒精等
氯化钠在水中的溶解和电离
【归纳整理】
导 电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
电离的表示方法
——电离方程式
A、NaCl 固体 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、铜 H、石墨
2、下列物质能导电且属于电解质的是
A．石墨
( D)
B．NaCl溶液
C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但 熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该
化合物X的说法中，正确的是( A )
蔗糖 溶液
蒸馏水
导电 导电 导电 不导电 不导电
设计方案
【实验报告】
实验目的 实验试剂 实验步骤 简述
实验现象 实验结论
物质的导电性与其状态的关系
NaCl溶液、NaCl固体
将溶液分别倒入烧杯，把石墨导电棒 放下，然后接通电源
NaCl溶液导电，NaCl固体不导电

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)
【问题讨论】
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1

第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT

人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

高中化学必修一第二章第二节离子反应

高中化学必修一第二章第二节离子反应
必修一 人教版高中化学精品课件
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
酸 ：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
4 电离角度认识酸、碱、盐。 碱
NaOH ＝ Na+ + OH-
Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OHCa(OH)2 ＝ Ba2+ + 2 OH-
碱 ：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
4 电离角度认识酸、碱、盐。
盐 NaCl ＝ Na+ +
KNO3 ＝ K+ +
液 的
导电 导
电
导电
性熔
.swf
融
物
不导电
导 电
小组讨论 1 ：根据上述现象，如
何把 H3PO4 、NaOH 、 NaCI 、 蔗糖、 进行分类？
化 （1）H3PO4 NaOH NaCI 合 物 （2）蔗 糖
1、电解质和非电解质
⑴ 电解质 在水溶液里或熔融状态下能
导电的 化合物。
如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、以及H2O等。
⑵ 非电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物。
如: 蔗 糖
酒 精、多数有机物以及非金属氧化物(H2O除外)等
小组活动 2：判断正误并说明原因。
A：X 金属能导电，它是电解质。
√ B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
酸、碱、盐在水溶液中的电 离
你知道吗？
易出 触汗 电的 ，手 为接 什触 么正 呢在 ？使
用 的 电 器 容
物质的导电性比较
物质 状态 固态 水溶液 磷 酸 不导电 导 电
氢氧化钠 不导电 导 电 氯化钠 不导电 导 电

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)

2、离子反应发生的条件： 1 生成沉淀，可以发生离子反应 2 生成水等难电离的物质，可以发生离子反应 3 生成挥发性的物质，可以发生离子反应 3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变
离子共存问题：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中 大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
不是
请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3
利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释
原因： 1、Na2SO4溶液和KCl溶液
现象：无现象
Na2SO4+ KCl-不反应 2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液
现象：白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
② Na2CO3溶液与澄清石灰水的来自应③ CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤
点燃
2H2+Cl2=2HCl
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1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
大多数盐、强碱、强酸
弱碱、弱酸、水
思考与交流:
NH4NO3
1.NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离 方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42NaHCO3 === Na+ + HCO3-
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
电 解
程度
质 弱
化 下能否电离
质
不完全电离 电
合
解
物
质
不电离 非电解质
第二节 离子反应（二）
———离子方程式的书写
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧ 非电解质: ③ ⑨
对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离 子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
2
（2）若为生成物，一般都写成化学式
弱酸酸式根离子不能拆开写
例：
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是 电解质？
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电 离方程式。
实 验 2- 2
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mLNa2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
注重概念的正确理解!
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化 状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它 们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们 溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够 电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。
Ba2 + SO42 == BaSO4
注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
HCl NaOH NaCl H 2O HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
物质类别
溶液的导电能力
• 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电
荷有关：
主要原因
自由离子的浓度越大
次要原因
离子所带的电荷越多
三、强电解质和弱电解质
1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依 据是什么?
分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物 质的组成和性质的不同.
2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可 以把化合物进行怎样分类?
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电, 可以把化合物分为电解质和非电解质.
［总结］
强 完全电离 电
解
按电离
按一定条件
电离
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。
物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物，如酸、碱、盐 部分金属氧化物（熔融状态）等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、 CO2、SO2、SO3、NH3等。
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
（复分解型） ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
三、离子方程式正误判断
①看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性）
如Fe跟稀盐酸的反应 若写 2Fe+6H+ ==2Fe3+ +3H2 （X） 应写成Fe+2H+ ==Fe2+ +H2 ②看物质是否可拆
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是 NaCl
盐
金属离子或铵根离子（NH4+）, 阴离子是酸根离子的化合物
• 1、 • 2、 • 3、 • 4、
练习：写出下列反应的离子方程式
CuSO4 2NaOH Cu(OH )2 Na2SO4
Cu2 2OH Cu(OH )2
HCl NaOH NaCl H2O
H OH H2O
2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2
2H CO32 H2O CO2
HCl NaOH NaCl H2O
H OH H2O
3、向盛有5mLNa2CO3 溶液的试管里加入 5mL稀盐酸。
有大量的气 泡冒出
2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2
2H CO32 H2O CO2
二、离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上 就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行 离子反应发生的条件：
CH3COOH+KOH CH3COOK H2O
CH3COOH OH CH3COO- H2O
离子方程式书写注意事项
• 必须符合客观实际 • 易溶且易电离物质写离子式 • 难溶、难电离物、气体
单质及氧化物等写化学式 • 遵守电荷、原子守恒 • 固体间的反应不写离子方程式
实验2-3
实验
现象
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分 类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下。(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
一般以离子形式表示有强酸： 盐酸、硫酸、硝酸等 强碱： KOH , NaOH , Ba(OH )2
大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、 弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
NaCl 和 BaSO4
实际参加反应的离子有：Ba2 和 SO42
Ba2 + SO42 == BaSO4
一、离子反应
（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质 上是离子之间的反应。
（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
1、离子方程式的书写步骤：