中考化学课程复习讲义(真题专题+解析+同步练习+变式)

第四单元自然界的水课题1 水资源及其利用板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、人类拥有的水资源1．人类拥有的水资源（1）地球表面71%被水覆盖，_____是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的_____，能供人类利用的淡水小于1% 。

全球海水、陆地水储量比我国节水标志（2）海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是____，最多的金属元素是____，最多的元素是____。

（3）__________是获取淡水的一种方法，但_____多，目前不能大规模使用。

2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量_____，且分布_____。

二、保护水资源1．水资源短缺的主要原因：（1）人类生产和生活的用水量__________；（2）__________也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺。

2．保护水资源的途径：（1）____________________；（2）____________________。

3．合理利用水资源：（1）工业上应用新技术、改进工艺和改变用水习惯，使工业用水__________。

（2）农业上采用__________方式，改大水漫灌为_____和_____。

喷灌滴灌（3）生活中推广使用__________，提倡__________，养成良好的用水习惯等。

（4）通过__________和实施__________等措施，改善了水资源时空分布不均的局面，为调配水资源和防洪发挥了重要作用。

4．水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，不仅影响工农业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

（1）水体污染的主要来源：①工业污染：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放①农业污染：农药、化肥的不合理施用；①生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。

专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。

化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。

【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。

3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。

简单学习网讲义学科：化学轮次：中考化学总复习第一第二轮课程专题：综合实验（三）主讲教师:轮次：中考化学总复习第一第二轮课程专题：综合实验(三)主讲教师：第一部分开篇语第二部分考点梳理第三部分金题精讲题一某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，他们为了弄清这种气泡的成分，做了以下实验。

(1) 甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥，并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方，收集气体，如此重复几次后集满了两瓶气体。

(2) 乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明气体中有 ;然后移开玻璃片，立即用燃着的木条靠近瓶口，剩余气体燃烧起来，他认为该气体中可能含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为;丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在，原因(3) 为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素，丙同学把另一瓶气体组装为如下图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，用燃着的木条靠近导管的尖嘴处，气体燃烧起来。

紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；②。

干燥管中的碱石灰(CaO和NaOH固体的混合物)所起的作用是。

为准确测定气体成分，小组同学将在老师的指导下，对该气体进题二某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。

同学们决定通过实验进行探究。

【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。

【查阅资料】a. 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c. 氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

写出装置B中反应的化学方程式(2)装置C和D中的药品分别为(3)同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。

复习讲义【要点归纳|典例解析】考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

考点3：纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O 2)、水(H 2O)等。

2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。

考点4：单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。

2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N 2)等。

性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。

化合物主要分为有机化合物和无机化合物。

（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。

（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。

但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。

【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。

相同的元素可组成不同的物质，如H2O和H2O2等。

（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。

考点1：物理变化与化学变化【例1】（2022年湖南省怀化市中考）在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。

下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（）A．辰溪酸萝卜B．溆浦枕头粽C．新晃风干牛肉D．靖州杨梅酿制酒【答案】B【解析】A、酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，化学变化；B、枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，化学变化；D、杨梅酿制酒生成了新物质酒精，化学变化；故选B。

中考化学复习讲义5---化学方程式一、中考命题预测质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究；考查化学方程式的意义和书写是历年来中考中必出的试题，预测在今后的中考中，除继续保留上述考点外，还会结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式。

上述两类题型一般为选择题、填空题或实验探究题。

而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物(或生成物)的计算、有关天平问题、无数据或少数据问题、图像或数据分析题等技巧性计算题以及跨学科综合计算和新情景(信息)与计算综合类试题，题型主要有选择题、填空题和计算题。

二、复习提纲1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

质量守恒定律的实质就是化学变化的实质。

从原子、分子的观点来看，化学反应的过程就是反应物的分成原子，原子组合成新的分子的过程。

在反应过程中，原子的没有改变，原子的没有增减，也没有发生变化。

所以在化学反应前后各物质的质量必然相等。

探究质量守恒定律的实验：敞口体系适用于：密封体系适用于：2、列举化学反应中五个不变，两个一定变，一个可能变的内容：3、质量守恒定律对有意义，对物理变化无意义；质量守恒定律只适用，而不是体积守恒，也不是反应前后分子个数守恒；“参加化学反应的各物质”不能简单理解为“反应物”，化学反应中存在过量问题；反应后生成的各物质的质量总和包括固、液、气三态的物质，不要遗漏了生成的气体或沉淀。

4、化学方程式的含义及读法举例5、化学方程式的书写原则6、化学方程式的书写步骤举例7、根据化学方程式的计算步骤（以完全燃烧12g C，能生成多少二氧化碳为例）8、根据化学方程式的计算中要注意：化学方程式一定要；代入的一定是纯净物的质量。

9、计算中常用的关系式：分解百分率= 密度=物质的纯度=三、中考高频考点解读例1在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是( )A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4D.物质丙可能是该反应的催化剂例2二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。

龙文教育学科教师辅导讲义课题初中化学总复习教学目标1、深化基础概念的理解2、介绍常见题型和处理方法，总结规律和解题套路3、帮助学生巩固和提高对该部分知识的理解和分析能力4、培养学生统观全局，善于发现内在联系的解题素养重点、难点专题一：基本知识、理论（一）专题二：基本知识理论（二）专题三：基本知识理论三专题四：解题技巧和说明考点及考试要求在总复习中，建议打破课本中十二个单元顺序，按课标要求和天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。

复习中要注重基础的落实。

因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本，复习中要突出本学科的特点。

复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。

探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。

教学内容初中化学总复习专题一：基本知识、理论（一）一. 教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

专题01 物质的变化及性质目录24考点一物质的变化5【夯基·必备基础知识梳理】5【提升·必考题型归纳】6考向01 生活生产中物理变化和化学变化的判断 6考向02 文学知识中物理变化和化学变化的判断7考向03 工艺流程中物理变化和化学变化的判断8考向04 对化学变化的理解9考点二物质的性质10【夯基·必备基础知识梳理】10【提升·必考题型归纳】11考向01 物理性质与化学性质的判断11考向02 性质与变化的判断12考向03 性质与用途的对应关系13z原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！考点三 化学反应的类型 15【夯基·必备基础知识梳理】 15【提升·必考题型归纳】 16考向01 判断反应类型之间的关系 16 考向02 判断化学反应类型 17考点要求 课标要求命题预测物质的变化➢ 知道物质是在不断变化的,物质变化分为物理变化和化学变化物质的变化、物质的性质及用途考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：化学变化的判断、物理变化的判断、化学性质的判断、物理性质的判断、物质的用途、物质的性质与用途的对应关系的判断，常结合生活中的常见现象、古诗词、成语、实验等以文字或图片结合的形式呈现。

物质的性质 ➢ 了解物质性质包括物理性质和化学性质,知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质化学反应类型➢ 认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用考点一物质的变化类型物理变化化学变化定义①_没有其它生成物的变化②_有_其他物质生成的变化现象多表现为状态、形状、大小等的变化、的变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等判断依据微观构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。

变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新_分子_。

宏观没有其它生成物有其他生成物生成联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

专题12 化学与生活目录23考点一人类主要的营养物质 4【夯基·必备基础知识梳理】 4一、六大基本营养素 4二、蛋白质 4三、糖类 5四、油脂 5五、维生素 6【提升·必考题型归纳】 6考向01 人类重要的营养物质 6考向02 食品安全 8考点二化学元素与人体健康 9【夯基·必备基础知识梳理】 9一、常量元素与微量元素 9二、化学元素与人体健康的关系 9【提升·必考题型归纳】 10考向01 化学元素与人体健康 10考点三危害人体健康的物质 13【夯基·必备基础知识梳理】 13一、常见危害人体健康的物质 13二、误服重金属盐解毒方法 13【提升·必考题型归纳】 13考向01 危害人体健康的物质或元素 13考点四有机合成材料 15【夯基·必备基础知识梳理】 15一、有机化合物 15二、有机高分子材料 15三、三大有机合成材料 15四、天然纤维和合成纤维的鉴别 16五、白色污染 16【提升·必考题型归纳】 16考向01 化学材料 16考向02 白色污染 17考点一人类主要的营养物质一、六大基本营养素1. 种类：(1)蛋白质；(2)糖类；(3)油脂；(4)维生素；(5)无机盐；(6)水。

2. 分类：供能物质：蛋白质、糖类、油脂非供能物质：水、无机盐、维生素二、蛋白质1. 功能蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天摄取60~70g，青少年需要的量更大。

2. 分类与存在动物蛋白：动物肌肉，皮肤，毛发、蹄、角以及蛋清等；植物蛋白：许多植物（如大豆、花生）的种子里。

3. 蛋白质的构成蛋白质是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成4. 蛋白质在人体中的代谢5. 血红蛋白（1）构成：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成。

（2）在人体的作用：在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。

（3）CO中毒机理：血红蛋白与CO结合的能力是O2的200～300倍，与CO结合后很难分离且不能与氧气结合，造成人体缺氧窒息死亡。